Hola disculpa por preguntona es la ultima pregunta enserio jeje 👉👈 es que tengo una duda para el caso de hidratacion por adicion nucleofilica donde los las catonas y aldehidos funge como electrofilos por el carbonilo se dice que hay dos formas cuando el nucleofili es fuerte y se gebera una reaccion Basica, y donde el nucleofilo es debil y se genera una reaccion acida. Mi pregunta es que si tenemos un nucleofilo debil primero tenemos que protonar al agua que servira de nucleofilo debil, para protonar el agua podemos utilizar la misma fuente que estas usando en el ejemplo que es H2SO4 para obteber primero el H30 o ion hidronio que servira de acido para el oxigeno del carbonilo y que despues el agua ataque al carbono del carbonilo? Espero entiendas mi pregunta 👉👈🙏
Hola de nuevo disculpa y espero no molestar 👉👈 estoy viendo la hidrogenacion y nos yablan de un catalizador superficial solido para acelerar la reaccion pero no acabo de entender que es un sitio activo en el catalizador, ya que dicen que el catalizador tiene una nube electronica pero existen electrones deslicalizados llamados sitio activos donde se enlazaran los reactantes para posteriormente colisionar. Pero no entiendo que es ese sitio activo y ese significado de electrones deslicalizados ? 👉👈🙏🙏🙏
Si estas viendo química orgánica a un nivel universitario y no tan avanzado lo del catalizador y sitios activos es irrelevante solo tómalo como dato, sin embargo los sitios activos hablando de una forma muy sencilla son espacios del catalizador donde ocurre la reacción, se utiliza el catalizador con el fin de facilitar y aumentar la rapidez de la reacción. Dentro de ese catalizador, en los sitios activos se encuentra el hidrógeno molecular adsorbido, una vez que el alqueno entra en contacto con la superficie del catalizador e interacciona en los sitios activos ocurre la reducción del doble enlace
@@Cotopym es que si me lo piden mas detalladamente, 👉👈 sobre en si que es un sitio activo o que pasa alli, y no encuentro informacion sobre ellos, me refiero a que pasa en los sitios activos?
@@elizabethreyna8354 pues te digo que ahí ocurre la reacción, pero eso ya no es tanto orgánica eso es catalisis. Te recomiendo el libro del foggler. Te digo que el hidrógeno se encuentra absorbido en los sitios activos, el alqueno al entrar en contacto con la superficie del catalizador y los sitios activos pues sufre la reducción del doble enlace, posteriormente si libera el alcano del sitio activo. Después de esto se debe regenerar el catalizador dependiendo de sus características
Oye otra pregunta jejej la hudratacion de alquenos no se puede llevar con el simple yso del agua me refiero a que el agua se disocie en ion hidronio H+ y ion hidroxido OH y entonces el H+ ataque al alqueno?
@@Cotopym me imagino que es porque es muy difil para el agua ser una acido fuerte? o es porque es muy difícil que el agua se disocie por si solo en en OH y H ?
Disculpa y el acido sulfurico no puede atacar direnctamente al doble enlace en vez de disolverse al agua creando el hidronio? Me refiero a que si el acido sulfurico no puede atacar primero al alqueno sin unirse al agua?
Sí, como comento en el video. Lo que muestro es el mecanismo completo; sin embargo es válido también saltarse ese paso y directamente que el ácido ataque al doble enlace. Saludos, gracias por tu comentario:D
@@Cotopym gracias exelente tu video es el mejor explicado que he vist, pero entonces ambos medios son correctos o en si que es lo que realmente pase que el acido ataque directente al alqueno o que el acido se disuelva en eñ agua generando el ion hidronio? Me refiero a que es lo que realmente pasa o lo correcto en la reaccion?
@@elizabethreyna8354 lo que realmente ocurre es que el ácido se disuelve primero, pero ambos mecanismos son válidos. En la bibliografía se encuentra de ambas maneras, así que te recomiendo usar el que te acomode más o la manera en que lo maneje tu profesor si es el caso. Gracias por tu apoyo :D
Hola oye me quedo duda, se dice que el acido sulfurico mas el agua es una reaccion de acido base fuerte, por lo que el ion sulfuro seria una base debil conjugada las cuales no tienden a ser reversiblrs y mas si proceden de un acido fuerte. Mi pregunta es porque entonces al final el agua volvio a reaccionar con el ion sulfuro siendo que el agua misma puede ser una mejor base, es decir que no se estaria pasando ese proton extra por molecula y molecula de agua formando hidronios en vez de regresar al acido sulfurico inicial ? 👉👈🙏🙏🙏🙏🙏Porfa espero me ayudes con esa dudota, por cierto genial tus uñas explicas de lujo
Hola de nuevo, el agua no reacciono con el ion bisulfato, es un ion hidronio. El ion bisulfato no puede perder el Proton que le resta. No sé si eso resuelva tu duda? :)
Ya te entendí, eso ocurre en el supuesto que las moléculas de agua se hayan agotado por lo que la única base que puede reaccionar es el ion bisulfato, en efecto si existieran más moléculas de agua estas podrían actuar como una mejor base en comparación del ion bisulfato, saludos
te amooo el mejor profe
Jajajaja TE AMO.
Cuanta innovación en los videos 💅
Innovando como debe de 💅💅
Buen contenido
muy buen video! muchas graciasss
Gracias a ti por el apoyo, saludos 🤗
Hola disculpa por preguntona es la ultima pregunta enserio jeje 👉👈 es que tengo una duda para el caso de hidratacion por adicion nucleofilica donde los las catonas y aldehidos funge como electrofilos por el carbonilo se dice que hay dos formas cuando el nucleofili es fuerte y se gebera una reaccion Basica, y donde el nucleofilo es debil y se genera una reaccion acida. Mi pregunta es que si tenemos un nucleofilo debil primero tenemos que protonar al agua que servira de nucleofilo debil, para protonar el agua podemos utilizar la misma fuente que estas usando en el ejemplo que es H2SO4 para obteber primero el H30 o ion hidronio que servira de acido para el oxigeno del carbonilo y que despues el agua ataque al carbono del carbonilo?
Espero entiendas mi pregunta 👉👈🙏
Jaja creo que sí te entendí; simón así es protonas el carbonilo y luego ataca el nucleofilo débil
@@Cotopym 🤣 pero se puede protonar con el mismo H2SO4 o es otro solvente?
Pues depende de tu profe, yo primero generaría el hidronio
@@Cotopym ok pero me refiero a que si se puede usar los mismos solventes para hacerlo como el H2SO4 o hay otros?
@@elizabethreyna8354 pues cualquier acido prácticamente
Hola de nuevo disculpa y espero no molestar 👉👈 estoy viendo la hidrogenacion y nos yablan de un catalizador superficial solido para acelerar la reaccion pero no acabo de entender que es un sitio activo en el catalizador, ya que dicen que el catalizador tiene una nube electronica pero existen electrones deslicalizados llamados sitio activos donde se enlazaran los reactantes para posteriormente colisionar. Pero no entiendo que es ese sitio activo y ese significado de electrones deslicalizados ? 👉👈🙏🙏🙏
Si estas viendo química orgánica a un nivel universitario y no tan avanzado lo del catalizador y sitios activos es irrelevante solo tómalo como dato, sin embargo los sitios activos hablando de una forma muy sencilla son espacios del catalizador donde ocurre la reacción, se utiliza el catalizador con el fin de facilitar y aumentar la rapidez de la reacción. Dentro de ese catalizador, en los sitios activos se encuentra el hidrógeno molecular adsorbido, una vez que el alqueno entra en contacto con la superficie del catalizador e interacciona en los sitios activos ocurre la reducción del doble enlace
@@Cotopym es que si me lo piden mas detalladamente, 👉👈 sobre en si que es un sitio activo o que pasa alli, y no encuentro informacion sobre ellos, me refiero a que pasa en los sitios activos?
@@elizabethreyna8354 pues te digo que ahí ocurre la reacción, pero eso ya no es tanto orgánica eso es catalisis. Te recomiendo el libro del foggler.
Te digo que el hidrógeno se encuentra absorbido en los sitios activos, el alqueno al entrar en contacto con la superficie del catalizador y los sitios activos pues sufre la reducción del doble enlace, posteriormente si libera el alcano del sitio activo. Después de esto se debe regenerar el catalizador dependiendo de sus características
@@Cotopym muchas gracias por la recomendacion lo leere
@@elizabethreyna8354 espero te sirva:D
Oye otra pregunta jejej la hudratacion de alquenos no se puede llevar con el simple yso del agua me refiero a que el agua se disocie en ion hidronio H+ y ion hidroxido OH y entonces el H+ ataque al alqueno?
Si se escribe así H+/H2O sí es lo mismo. Si solo ponen H2O puede lograrse pero muuuy difícil
@@Cotopym me imagino que es porque es muy difil para el agua ser una acido fuerte? o es porque es muy difícil que el agua se disocie por si solo en en OH y H ?
@@elizabethreyna8354 ambas cosas jaja
@@Cotopym entonces el agua es un acido debil?
@@elizabethreyna8354 es correcto, se comporta como ácido o como base dependiendo el contexto en el que se encuentra
Disculpa y el acido sulfurico no puede atacar direnctamente al doble enlace en vez de disolverse al agua creando el hidronio? Me refiero a que si el acido sulfurico no puede atacar primero al alqueno sin unirse al agua?
Sí, como comento en el video. Lo que muestro es el mecanismo completo; sin embargo es válido también saltarse ese paso y directamente que el ácido ataque al doble enlace. Saludos, gracias por tu comentario:D
Cualquiera de las dos opciones es válida. Te recomiendo apegarte a lo que maneje tu profesor pero sin caer en cosas incorrectas
@@Cotopym gracias exelente tu video es el mejor explicado que he vist, pero entonces ambos medios son correctos o en si que es lo que realmente pase que el acido ataque directente al alqueno o que el acido se disuelva en eñ agua generando el ion hidronio? Me refiero a que es lo que realmente pasa o lo correcto en la reaccion?
@@elizabethreyna8354 lo que realmente ocurre es que el ácido se disuelve primero, pero ambos mecanismos son válidos. En la bibliografía se encuentra de ambas maneras, así que te recomiendo usar el que te acomode más o la manera en que lo maneje tu profesor si es el caso. Gracias por tu apoyo :D
@@Cotopym gracias nuev suscripto
Hola oye me quedo duda, se dice que el acido sulfurico mas el agua es una reaccion de acido base fuerte, por lo que el ion sulfuro seria una base debil conjugada las cuales no tienden a ser reversiblrs y mas si proceden de un acido fuerte. Mi pregunta es porque entonces al final el agua volvio a reaccionar con el ion sulfuro siendo que el agua misma puede ser una mejor base, es decir que no se estaria pasando ese proton extra por molecula y molecula de agua formando hidronios en vez de regresar al acido sulfurico inicial ? 👉👈🙏🙏🙏🙏🙏Porfa espero me ayudes con esa dudota, por cierto genial tus uñas explicas de lujo
Hola de nuevo, el agua no reacciono con el ion bisulfato, es un ion hidronio. El ion bisulfato no puede perder el Proton que le resta.
No sé si eso resuelva tu duda? :)
Ya te entendí, eso ocurre en el supuesto que las moléculas de agua se hayan agotado por lo que la única base que puede reaccionar es el ion bisulfato, en efecto si existieran más moléculas de agua estas podrían actuar como una mejor base en comparación del ion bisulfato, saludos
@@Cotopym y entonces esto del agua que se llegue a agotar si llega a suceder en la practica o es pura teoria? 👉👈
@@elizabethreyna8354 jajaja generalmente si pasa jep ya que es la que genera los oh.
@@elizabethreyna8354 en suma no tendría sentido mostrar un mecanismo en el que se mostrara que se genera y se disocie un ion hidronio
No entiendo una mierdw este tema y con este video tampoco entendi
Estas mal amigo eso no es la reaccion
Hola, gracias por tu comentario. Pero lo corrobore y sí es, te invito a consultar la bibliográfia de tu preferencia. Te recomiendo el Wade:)