Exercices 1 et 2 : La quantité de matière: la mole tronc commun

Exercices +: correction: La quantité de matière: la mole tronc commun
Exercice 1: (questions de cours)
Cocher la (ou les) bonne(s) réponse(s):
1) L'unité de quantité de matière est:
Le gramme. La mole. Le litre.
2) Dans une mole d'atome, il y a:
6,02.10-23 atomes. 6,20.1023 atomes. 6,02.1023 atomes.
3) La masse molaire atomique s'exprime en:
g. mol.g-1. g.mol-1.
4) La masse molaire moléculaire correspond à la masse de:
6,02.10-23 molécules. Une mole de molécules. 6,02.1023 molécules.
5) La masse molaire M du glucose C6H12O6 est égale à:
M = 6.M(C) + 12.M(H) + 6.M(O).
M = M(C) + M(H) + M(O).
M = 6.M(C) + 12.M(H) + 12.M(O).
6) La masse molaire de H2 est:
2 g.mol-1 4 g.mol-1 6 g.mol-1
Exercice 2: (la masse molaire et la quantité de matière)
Le composant essentiel du savon a pour formule C18H35O2Na.
1) Quelle est la masse molaire du savon?
2) Quelle est la quantité de matière en savon dans une savonnette de 125 g?
3) Déterminer le nombre de molécules de savon N pour cette quantité de matière.
Données:
M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(Na) = 23 g/mol; NA = 6,02.1023 mol-1

[@user-gp9id8dp6f]

Merci

[@FouziaMaryam-ku4fl]

شكرا

[@user-xt3lx2wf3x]

استاذ رجع راه هاد تمارين نفسهم كيكونا عندنا فلفرض عفك

[@IsmailPro-lh9nx]

في التمرين الثاني السؤال التالث خرجات ليا N كتساوي 2,46×10^23

[@sigmaphysiquecollegeetlyce4320]

oui