00:00 A1- Configuración electrónica del O2 01:10 A2- Orbitales 1s y 2s del O2 05:50 A3- Orbitales 2p del O2 10:33 A4- Paramagnetismo / Diamagnetismo del O2 11:17 A5- Orden de Enlace de la Molécula de O2 12:10 B1- Ejemplos de O.E. con Cationes del Oxígeno 15:01 B2- Ejemplos de O.E. con Aniones del Oxígeno 17:58 C1- Expresión resumida de la Configuración Molecular del O2
Yo estoy estudiando lo que me falto del ultimo examen de quimica 2, aunque no logre utilizar lo que aprendi, mil gracias que logre entender bien aqui Saludos y agradecimientos desde Puerto Rico en el curso de Quimica 2 ^w^
Tengo una duda, cuando armas los om no deberían ser los 2px con los 2px del otro átomo y los 2 py con los 2 py? Al igual como hiciste con los 2pz, pero con los demás no se cumple el principio de simetría. Por qué los apareaste así?
los orbitales de los electrones internos tienen poquisima probabilidad de combinarse por lo que se analiza solo los electrones de los orbitales mas externos en este caso los electrones 2p. Por otro lado, el paramagnetismo implica una alineacion del momemto magnetico del O2 con un campo magnetico externo, lo que produce una atraccion del gas hacia zona donde el campo magnetico es intenso. Se podria usar un campo magnetico para retirar el oxigeno de una camara por ejemplo.
Solo una observacion no se si es valida..... Pero tengo entendido yo que ese diagrama TOM y los demas calculos se hacen con la capa de valencia del elemento, en este caso solo usarias 2s2 2p4..... Pero creeria que se puede hacer de varias formas, ya que se llega a la misma respuesta en ambas....
Excelente vídeo pero cuando escribes los orbitales 2px a la hora de calcular los aniones has puesto dos electrones con el mismo espín. Por lo demás todo genial. Gran vídeo. Gracias.
@@German-Fernandez ..acá en Brasil, es una expresión para decir que es muy muy muy bueno...y claro que sirve si. Sabés Germán, soy argentino, formado en Física (nunca fuí la gran cosa, todo lo contrario), actualmente estoy cerrando un Master en quimica analítica. En las aulas de nivel de pos grado solo ví PURA FANFARRONERIA de parte de los superiores que es preocupante. Será que alguien en verdad es movido pór el deseo de saber, entender y compartir eso que conoce?? Vos sos una prueba de que sí, te deseo mucho éxito y que nunca dejes de ayudarnos a quienes intentamos salir adelante, hacer una vida aproximadamente digna luchando contra la conspiración de los mediocres, quienes gustan aparentar yo no sé que!! ...bueno el video!!
@@German-Fernandez gracias...ahora mismo estoy sentado frente al computador en el laboratorio, escribiendo para la tesis sobre metodos cromatograficos en el análisis de herbicidas. Anoche estuve trabajando hasta las 23:00 hs en el lab. Cuando me dicen: y por qué estas viendo eso de TOM?? respondo que siempre es bueno ocupar nuestro tiempo en todo cuanto pueda apasionarnos..y si lo podemos compartir..tanto mejor
¡Hola! Me gustaría saber porqué el hecho de que el O2 tenga dos electrones desapareados en pi antienlazante hace que sea un oxidante lento y porqué, para que reacciones como moléculas orgánicas, es necesario excitarlo para que pase del estado triplete a singulete
otra pregunta por ejemplo en el o2 -2 eso significa que tiene dos electones mas, entonces lo añades pero habria que añadirlo tambienen la parte de fuera igual en la parte de los cationes que se lo quitas
Hola, el resultado será el mismo ya que las capas internas tendrán el mismo número de electrones enlazantes que antienlazantes. De todos modos puedes contar todos los electrones que posee la molécula. Saludos
Hola, tengo una duda, porque en las moleculas de O2- y O2 2- en los enlaces 2pz, 2py y 2px (azules), no le agregas los electrones? y solo se los agregas en los enlaces pi de adentro. gracias!
Disculpa en el minuto 13:35, mencionas que el enlace del O2+ es mas fuerte que el O2 debido al orden de enlace 2.5, sin embargo en el enlace H2+ y H2 el enlace es mas debil en el H2+, podrías explicar porque lo es?
Hola, la razón es la misma, menor orden de enlace. Debes dibujar el diagrama de OMs del hidrógeno, verás que el H2 tiene orden de enlace 1 y el H2+ 0.5
+currete99 ¿Te refieres a los px, py, pz?. Puedes colocarlos en cualquier orden, poseen la misma energía y tan solo difieren en la orientación espacial.
Cuando el orden de enlace es 2 pintas un doble enlace,y cuando es tres un triple enlance,okeyy.¿Pero si el orden de enlaces es un numero fraccionario(ej:3/2) que pintaríamos(osea como se representa graficamente)? Por ejemplo en el caso del O2- esta cláro que es (O-O),pero y el O1-
Hola, creo que no existe una notación establecida para esas situaciones. El orden de enlace da una idea del tipo de enlace que une ambos átomos, siendo mas fuerte y corto el de mayor orden de enlace. Un orden de enlace de 1 equivale a un enlace simple, un orden de enlace de 0.5 indica un enlace menos energético y más largo.
una duda para calculo del orden de enlace los enlazados serian 8 y los de anti enlace 3 en lugar de 10 y 5, aunque al final el resultado es el mismo de 2.5, pero solo es una observación
Hola, de momento solo he subido alguno de moléculas diatómicas homonucleares. Amoniaco y agua requieren del estudio de teoría de grupos, será más adelante.
Hola, a los lados dibujas los orbitales atómicos de cada átomo que forma la molécula. En el centro del diagrama van los orbitales moleculares, generados por combinación lineal de los atómicos. Cuando los orbitales 1s de ambos átomos se combinan generan dos orbitales moleculares llamados sigma1s. Uno de estos orbitales posee menos energía que los atómicos y el otro más energía. Del mismo modo se continúan construyendo el resto de orbitales moleculares.
+Jörmungand RX Hola, efectivamente a partir de la molécula de Nitrógeno se produce un cambio en la energía del sigma enlazante con respecto a los pi. Saludos
El orden de energía de los OMs no depende del número de electrones, sino del tipo de molécula. Hasta el nitrógeno, incluido éste, llenan primero los pi y después el sigma. En oxígeno y flúor está más bajo en energía el sigma, llenando primero que los pi. En este vídeo puedes encontrar el diagrama de OMs para la molécula de carbono: th-cam.com/video/2blSqyoU6EQ/w-d-xo.html
Vaaaale, ya lo entiendo, muchísimas gracias, más o menos ya tenía la idea de como se hace pero esto me lo dejó aún más claro. Que pase usted buena noche.
Una pregunta: ¿por que sigma en el 2p esta por debajo de 2px y 2py, si tiene mayor energia que ellos, como explicaste en el video del carbono?, Por cierto gracias por el video jejeje me vas a salvar el cuatrimestre
Germán Fernández Buenos días, dicha situación se invierte sólo en las moléculas de oxígeno y flúor o a partir de estas? Y por otro lado, en los diagramas es preciso comenzar siempre desde el orbital 1s o desde los más externos? Muchísimas gracias, son dudas que no me consigo responder. Explica genial. Un saludo
COMO SE HARIA UN DIAGRAMA DE ORBITALES EN UNA MOLECULA IONICA DE ATOMOS DIFERENTES COMO EL CARBONATO ,QUIEN DE LOS ATOMOS RECIVE O GANA LA CARGA DEL ION?,GRACIAS SALUDOS
No me quedó claro porque m=0 en los orbitales p. ¿No se supone que m toma valors de -l a l, o sea -1, 0, 1? Entonces los números cuánticos del último electrón serían (2, 1, 1, +1/2), y m en el orbital px sería igual a 1
Entonces un atomo esta formado por moleculas de electrones diferentes?? Solo soy un curioso de la ciencia, autodidacta, no tengo estudios, ni fui a la escuela.
Hola Ewerton, ese diagrama es para las moléculas diatómicas homonucleares con número atómico menor o igual a 7. En nuestro caso estamos en Z=8 y el orbital sigma 2pz tiene menos energía que los Pi 2p. Saludos
![ค้าง (STILL) - GEMINI [ OFFICIAL MV ]](http://i.ytimg.com/vi/Ftxx3hk5vkU/mqdefault.jpg)
00:00 A1- Configuración electrónica del O2
01:10 A2- Orbitales 1s y 2s del O2
05:50 A3- Orbitales 2p del O2
10:33 A4- Paramagnetismo / Diamagnetismo del O2
11:17 A5- Orden de Enlace de la Molécula de O2
12:10 B1- Ejemplos de O.E. con Cationes del Oxígeno
15:01 B2- Ejemplos de O.E. con Aniones del Oxígeno
17:58 C1- Expresión resumida de la Configuración Molecular del O2
me acabas de dar la vida en el examen de quimica 2, gracias de parte de los ingenieros quimicos !
Muchas gracias, me alegra que sea de ayuda.
Muchas Gracias ! Soy brasileño, pero consegui entender todo el conteúdo !
Gracias a ti. Me alegro que te sirva de ayuda.
Gracias de parte de muchos estudiantes de farmacia ❤
Gracias Paula. Un saludo para los compañeros de farmacia!!!
Después de tanto buscar al fin encontré a alguien que lo explica al detalle, muchas gracias!
Gracias Lucas. Me alegro de que se entienda. Saludos
Genial el video! No entendía apenas nada y los has explicado perfectamente, muy claro. Muchas gracias!
+Nia's Site Gracias a ti por el comentario.
Gracias por no redundar en detalles e ir directo al grano. Buen vídeo. 👍🏿
De verdad jamás pensé que nunca le entenderia ...
Muchas gracias !
Yo estoy estudiando lo que me falto del ultimo examen de quimica 2, aunque no logre utilizar lo que aprendi, mil gracias que logre entender bien aqui
Saludos y agradecimientos desde Puerto Rico en el curso de Quimica 2 ^w^
No es como me lo explicaron, pero esta me resuelve varias de mis dudas! ya estoy al 100% THX!
Gracias Roberto.
muy bien explicado, resolviste todas las dudas que tenia solo viendo el primer ejercicio.
Entendí muy bien, muchas gracias🤗
saludos desde Argentina. Muy útil y claro. Gracias!!
Muchas gracias, Mateo.
Gracias 😊 por la ayuda de parte de los de la carrera científicos químicos es mi primer semestre 🥺
Muchisimas gracias. Muy útil el video, me acabas de salvar una asignatura
Muchísimas gracias, me encontraba perdido en mis clases de química y con esta explicación pude aprobar mi examen, mil y mil gracias.
Me alegro muchísimo. Recibe un saludo
Muy buena explicación
Muy buena explicación de gran calidad. Muchas gracias
Gracias Ariadna.
muy instructivo el video, gracias
Hola. muy bien explicado todo. La duda que tengo es: en el ión peróxido, por qué el estado de oxidación es -1?. Muchas gracias de antemano
En una clase de 19 min entendi mas que 4 horas de uni, gracias!
Eres un grande! Mejor que mi profesor 😛
genial.......muy buena explicación ......mil gracias
Se entendió perfecto! Muchas gracias!
Muchas gracias por el video me fue bastante útil!
Tengo una duda, cuando armas los om no deberían ser los 2px con los 2px del otro átomo y los 2 py con los 2 py? Al igual como hiciste con los 2pz, pero con los demás no se cumple el principio de simetría. Por qué los apareaste así?
Muchas gracias por el vídeo,se entiende perfectamente.
Excelente aula, muito obrigada. Parabéns professor!!
los orbitales de los electrones internos tienen poquisima probabilidad de combinarse por lo que se analiza solo los electrones de los orbitales mas externos en este caso los electrones 2p. Por otro lado, el paramagnetismo implica una alineacion del momemto magnetico del O2 con un campo magnetico externo, lo que produce una atraccion del gas hacia zona donde el campo magnetico es intenso. Se podria usar un campo magnetico para retirar el oxigeno de una camara por ejemplo.
Muchas gracias.. me ayudo mucho tu video
Solo una observacion no se si es valida..... Pero tengo entendido yo que ese diagrama TOM y los demas calculos se hacen con la capa de valencia del elemento, en este caso solo usarias 2s2 2p4..... Pero creeria que se puede hacer de varias formas, ya que se llega a la misma respuesta en ambas....
Muy bien explicado, me suscribo!
+pau tris Muchas gracias, Pau.
Gracias por compartir algo de tu conocimiento
Gracias Jhon.
Muy bien explicado. Gracias.
Muchas gracias, Hector.
Muy buena explicación gracias¡¡
Muy entendible. Gracias!!
Excelente video, felicitaciones
Gracias Pablo.
una pregunta, porque si dices que tenemos que seguir un mismo nivel de energía en ambos orbitales porque en el segundo pones el px antes que el py
Excelente vídeo pero cuando escribes los orbitales 2px a la hora de calcular los aniones has puesto dos electrones con el mismo espín. Por lo demás todo genial. Gran vídeo. Gracias.
Muchas gracias, eres muy observador, no me había dado cuenta de ese detalle. Saludos
Muy claro, muchas gracias.
explicas excelente, ojala mi profesor explicara así de bien, o bueno yo nunca le entiendo. Tienes mas vídeos de este tema ?
Muchas gracias. Aún no he subido material, tienes un vídeo con los OM de la mólecula de carbono en: th-cam.com/video/2blSqyoU6EQ/w-d-xo.html
cuando están cargadas negativamente solo se añaden en el diagrama molecular en el centro no?
Buenas noches, muchas gracias, muy claro ¿Qué aplicación usa en su pizarrón?
joder tio ..que explicas pa caramba !!!
Hola Jorge, ¿explico pa caramba?. No sé como interpretarlo, espero que sea algo bueno. Saludos
@@German-Fernandez ..acá en Brasil, es una expresión para decir que es muy muy muy bueno...y claro que sirve si. Sabés Germán, soy argentino, formado en Física (nunca fuí la gran cosa, todo lo contrario), actualmente estoy cerrando un Master en quimica analítica. En las aulas de nivel de pos grado solo ví PURA FANFARRONERIA de parte de los superiores que es preocupante. Será que alguien en verdad es movido pór el deseo de saber, entender y compartir eso que conoce?? Vos sos una prueba de que sí, te deseo mucho éxito y que nunca dejes de ayudarnos a quienes intentamos salir adelante, hacer una vida aproximadamente digna luchando contra la conspiración de los mediocres, quienes gustan aparentar yo no sé que!! ...bueno el video!!
Muchísimas gracias, Jorge. Yo también te deseo muchos éxitos en tus proyectos. Recibe un fuerte abrazo.
@@German-Fernandez gracias...ahora mismo estoy sentado frente al computador en el laboratorio, escribiendo para la tesis sobre metodos cromatograficos en el análisis de herbicidas. Anoche estuve trabajando hasta las 23:00 hs en el lab. Cuando me dicen: y por qué estas viendo eso de TOM?? respondo que siempre es bueno ocupar nuestro tiempo en todo cuanto pueda apasionarnos..y si lo podemos compartir..tanto mejor
¡Hola! Me gustaría saber porqué el hecho de que el O2 tenga dos electrones desapareados en pi antienlazante hace que sea un oxidante lento y porqué, para que reacciones como moléculas orgánicas, es necesario excitarlo para que pase del estado triplete a singulete
wow, a eso sí le llamo pregunta
En el O2 2- no hay que añadir en donde pone 2px,2 py y 2 pz?
Perfecto! Gracias por la explicación :D
+Luis Rodriguez Mora Gracias Luis
otra pregunta por ejemplo en el o2 -2 eso significa que tiene dos electones mas, entonces lo añades pero habria que añadirlo tambienen la parte de fuera igual en la parte de los cationes que se lo quitas
excelente, muchas gracias!!!
me ayudó mucho 😇😃
+Fatimah Weed :v Gracias Fatimah, me alegra que sea de utilidad.
ME HAS SALVADO LA VIDA
Gracias Manuel, me alegro que sea útil.
el comportamiento magnetofónico refiere a que la molécula se ve atraída no repelida por un campo magnetico externo
¿Cuál es el más estable?
+Jhamco Fer Hola, es más estable la especie que tiene mayor orden de enlace.
Gracias :)
Para el orden de enlace se consideran toodos los electrones enlazantes y antienlazantes o sólo los de la capa de valencia?
Hola, el resultado será el mismo ya que las capas internas tendrán el mismo número de electrones enlazantes que antienlazantes. De todos modos puedes contar todos los electrones que posee la molécula. Saludos
me has salvado el culo, muy bien explicado
6 años despues sigues salvando ojetes, ke grande uwu
Excelente. ¿Podrías subir un video de TOM pero a moléculas Heteronucleares?
Gracias Tobias. Estoy en ello.
hola muy el vídeo gracias una pregunta que tipo de programa estas usan para hacer este video
Hola, tengo una duda, porque en las moleculas de O2- y O2 2- en los enlaces 2pz, 2py y 2px (azules), no le agregas los electrones? y solo se los agregas en los enlaces pi de adentro. gracias!
Hola, también debería añadirlo a uno de los orbitales atómicos. Gracias
Se agregan o se quitan a lo último que se agrego es decir a los antienlazantes ?
Hola Gabriela, si la molécula es positiva se quitan electrones, si es negativa se agregan.
Disculpa en el minuto 13:35, mencionas que el enlace del O2+ es mas fuerte que el O2 debido al orden de enlace 2.5, sin embargo en el enlace H2+ y H2 el enlace es mas debil en el H2+, podrías explicar porque lo es?
Hola, la razón es la misma, menor orden de enlace. Debes dibujar el diagrama de OMs del hidrógeno, verás que el H2 tiene orden de enlace 1 y el H2+ 0.5
Tengo duda si los enlaces Pipyz estan por debajo del sigmapx
Hola, hasta el nitrógeno (incluido éste) están más bajos los pi(2p), oxígeno y flúor tienen más bajos los sigma(2p). Saludos
A la hora de poner los nombres en los orbitales P,¿ el orden que sigues es aleatorio o han de seguir un orden en concreto al nombrarlos?
+currete99 ¿Te refieres a los px, py, pz?. Puedes colocarlos en cualquier orden, poseen la misma energía y tan solo difieren en la orientación espacial.
Me ayudo mucho tu video !! Me pusieron una pregunta en el examen de la universidad que era exactamente igual !! Te debo una jaja
Gracias!
gracias
porque en los orbitales p pones el par de espínes en un oxigeno en el orbital 2px y en el otro oxigeno en el 2py?
muy buen video
buen video!
Gracias, Camila!!
Cuando el orden de enlace es 2 pintas un doble enlace,y cuando es tres un triple enlance,okeyy.¿Pero si el orden de enlaces es un numero fraccionario(ej:3/2) que pintaríamos(osea como se representa graficamente)? Por ejemplo en el caso del O2- esta cláro que es (O-O),pero y el O1-
Hola, creo que no existe una notación establecida para esas situaciones. El orden de enlace da una idea del tipo de enlace que une ambos átomos, siendo mas fuerte y corto el de mayor orden de enlace. Un orden de enlace de 1 equivale a un enlace simple, un orden de enlace de 0.5 indica un enlace menos energético y más largo.
una duda para calculo del orden de enlace los enlazados serian 8 y los de anti enlace 3 en lugar de 10 y 5, aunque al final el resultado es el mismo de 2.5, pero solo es una observación
tienes alguna explicación de los orbitales moleculares de moléculas como el agua, amoniaco, y demás
Hola, de momento solo he subido alguno de moléculas diatómicas homonucleares. Amoniaco y agua requieren del estudio de teoría de grupos, será más adelante.
Necesito de tu ayuda, necesito que me enseñen como hacer Hibridación de orbitales por teoría orbital molecular de SnO, PbO y Ar2
Muchas gracias
Gracias a ti Andrés.
Muchas Gracias!
Gracias a ti, María.
exelente viedo ... gracias (Y)
+sebastian s montenegro Gracias a ti Sebastian.
Los orbitales pi enlazantes son menos energéticos que los sigma enlazantes, por lo que se llenan antes.
tengo una duda porque algunas " COLMENITAs"se dibujan diferente? algunas tienen los pi abajo y dentro el sigma. no entiendo cuando aplico cada caso?
Hola, a los lados dibujas los orbitales atómicos de cada átomo que forma la molécula. En el centro del diagrama van los orbitales moleculares, generados por combinación lineal de los atómicos. Cuando los orbitales 1s de ambos átomos se combinan generan dos orbitales moleculares llamados sigma1s. Uno de estos orbitales posee menos energía que los atómicos y el otro más energía. Del mismo modo se continúan construyendo el resto de orbitales moleculares.
muchas gracias!!
Gracias a ti Miriam
eres un maquina
Una pregunta, cuando la suma de los e- de la molécula era menor o igual a 14 eran anómalos?
+Jörmungand RX Hola, efectivamente a partir de la molécula de Nitrógeno se produce un cambio en la energía del sigma enlazante con respecto a los pi. Saludos
¿entonces aquí por qué cuando los electrones totales de la molécula de 02 (+2) eran 14 y el orden de llenado seguió siendo el mismo...?
El orden de energía de los OMs no depende del número de electrones, sino del tipo de molécula. Hasta el nitrógeno, incluido éste, llenan primero los pi y después el sigma. En oxígeno y flúor está más bajo en energía el sigma, llenando primero que los pi. En este vídeo puedes encontrar el diagrama de OMs para la molécula de carbono: th-cam.com/video/2blSqyoU6EQ/w-d-xo.html
Vaaaale, ya lo entiendo, muchísimas gracias, más o menos ya tenía la idea de como se hace pero esto me lo dejó aún más claro. Que pase usted buena noche.
el ozono no seria otra especie?
Una pregunta: ¿por que sigma en el 2p esta por debajo de 2px y 2py, si tiene mayor energia que ellos, como explicaste en el video del carbono?, Por cierto gracias por el video jejeje me vas a salvar el cuatrimestre
Hola, hasta la molécula de nitrógeno los pi poseen menos energía que el sigma, pero esta situación se invierte en las moléculas de oxígeno y flúor.
Hola, valee Muchas gracias 😁😁😁
Germán Fernández Buenos días, dicha situación se invierte sólo en las moléculas de oxígeno y flúor o a partir de estas? Y por otro lado, en los diagramas es preciso comenzar siempre desde el orbital 1s o desde los más externos?
Muchísimas gracias, son dudas que no me consigo responder. Explica genial.
Un saludo
COMO SE HARIA UN DIAGRAMA DE ORBITALES EN UNA MOLECULA IONICA DE ATOMOS DIFERENTES COMO EL CARBONATO ,QUIEN DE LOS ATOMOS RECIVE O GANA LA CARGA DEL ION?,GRACIAS SALUDOS
¿Por qué los profesores como usted solo existen en Internet y no en la uni UnU?
el enlace de o2-2?
perfecto, gracias !
+María Suika スイカ (panzaempty) Gracias María
que hizo en el 9:50 por que llenó los espacios de esa forma extraña empezó desde la izquierda debió terminar en la izquierda
Eres muy grande
bravoo bravooo braviiisiimo!!
por que el último enlace es diamagnético ?
Hola!!! El O22- debe ser diamagnético ya que tiene todos sus orbitales ocupados por parejas de electrones. Un saludo!!!!
No me quedó claro porque m=0 en los orbitales p. ¿No se supone que m toma valors de -l a l, o sea -1, 0, 1? Entonces los números cuánticos del último electrón serían (2, 1, 1, +1/2), y m en el orbital px sería igual a 1
+Dani EP Hola, el orbital 2pz tiene m=0. Los 2px y 2py tienen simultáneamente +1 y -1. No es correcto asignar al px +1 y al py -1. Saludos
+Germán Fernández Hola, podrías explicarme por qué el orbital 2pz tiene m=0?
Genial!! Suscrito
+Guille M Muchas gracias, Guille.
como sabes que el pz es m=0? y los px=-+1?
Tengo la misma duda
Los paramagneticos son los que son atraidos por un campo magnetico amigo...
Gracias Luciano por comentarme el error. Son las sustancias diamagnéticas las que repelen los campos magnéticos. Saludos
***** De nada y gracias a vos por el video, me sirvio de mucho. saludos
Ý CUANDO ES O
ZONO O3
Entonces un atomo esta formado por moleculas de electrones diferentes??
Solo soy un curioso de la ciencia, autodidacta, no tengo estudios, ni fui a la escuela.
Wexex A nadie le importa pibe
hola, un átomo está formado por electrones protones y electrones y luego varios átomos forman moléculas.saludos!
El vídeo tiene un error, tengo aquí un libro y su primera conexión con el orden 2p 2p es pi, sigma 2p, 2p antienlazante pi, sigma antienlazante 2p
Hola Ewerton, ese diagrama es para las moléculas diatómicas homonucleares con número atómico menor o igual a 7. En nuestro caso estamos en Z=8 y el orbital sigma 2pz tiene menos energía que los Pi 2p. Saludos
Envíame un correo electrónico para que se pueda conversar
vaya sacada de video t como la tula
Muy bueeen video, me ayudo mucho!
Si un Orden de enlace me da cero quiere decir que esa molecula no es posible?
+Boro Boro Efectivamente, como ocurre en el caso de la molécula de Helio. Saludos