Eu pensava que a concentração diminui por causa da evaporação de alcóol da mistura em razão do aumento de temperatura, mas na vdd o volume da solução que aumentou e foi por dilatação térmica.
Ótima resolução, professor! Professor, tenho uma dúvida sobre essa questão: Tendo em vista que o coeficiente de dilatação volumétrica do Álcool etílico (11,2 × 10-4 Volume/Temperatura) é bem maior coeficiente de dilatação volumétrica da Água (1,3 × 10-4 Volume/Temperatura). Dessa forma, o álcool dilata bem mais que a água, no entanto, a concentração do álcool etílico diminui na tabela de correção, isso se deve ao aumento das forças dipolo-dipolo entre a água e o álcool?
Achei meio complicado o texto, mas pelo comando, é meio intuitivo que com o aumento da temperatura ocorra a dilatação. Como sempre, ótima explicação prof 💖
A dúvida que eu tive nessa questão: Se olhar na tabela, a porcentagem em volume de álcool diminui conforme a temperatura aumenta. Mas na minha cabeça era pra porcentagem em volume de álcool também aumentar, já que ele tem um coeficiente de dilatação maior do que o da água, assim ocupando uma maior parte do volume final dilatado.
Eu tenho essa mesma dúvida. Penso assim: como a densidade do álcool é menor que a da água, se houvesse uma diminuição da densidade da solução por conta do aumento de temperatura, pelo fato do alcoolômetro Gay Lussac usar justamente a densidade para medir as porcentagens, deveria haver a falsa impressão que há mais álcool na solução. Mas parece ser o contrário. Eu não sei se estou lendo errado a tabela (talvez ao contrário), mas já pesquisei informações de como ler corretamente em vários sites e não encontrei nada que tirasse minha dúvida.
@@Ana-wm3ln Nossa, seu comentário me fez relembrar dessa questão kkk que eu me lembre eu n achei solução, ao que parece nós 2 enxergamos um detalhe que ninguém deu atenção na hora de resolver kk
Vou responder pra ti, veja bem a água é mais difícil de quebrar que o alcool pq ele é mais volátil, eu concordo contigo que ao dar temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, mas tu concorda que o alcool é mais volátil? então o aumento da temperatura diminui a pressao de vapor e faz ele volatilizar mais rápido
Professor, uma dúvida, com o aumento da temperatura e, consequentemente, aumento de agitação das moléculas e do volume, eu não vou ter um aumento do volume da solução como um todo não? daí a relação de concentração ficaria igual, não?
tipo tu precisa lembrar que tu aumenta agitação de todas as moléculas, no entanto tu precisa pensar que o álcool é mais volátil que a água. maior volatilidade, maior pressão de vapor, menor o ponto de ebulição. Então ele é mais sensível á temperatura que a água. Ex Na praia a areia e a água recebem a mesma quantidade de energia,no entanto o calor específico da água é maior, então na mesma temperatura A AREIA esquenta mais rápido que a água.
@@samuelxms5409 a concentração é inversamente proporcional ao volume bicho; se eu tinha 10g de sal em 100ml de algum solvente, aquecendo ele o volume aumenta, certo? imagine que o volume de solvente passe a ser 120. A concentração inicial era 10%, no entanto, no final, a concentração de sal passou a ser 8,3%. A concentração de álcool diminui, não o volume, são coisas diferentes.
Prof, poderia me ajudar numa dúvida? Se tivesse na letra b) "diminuição da densidade da água e do álcool", ainda sim estaria errada n estaria? Já que o que muda não é a densidade da água nem do álcool ( são constantes) mas sim a densidade da solução! Esta certo esse raciocínio?
Densidade é dada pela massa dividida pelo volume. Se a massa permanece constante e o volume aumenta, então a densidade necessariamente diminui. A solução é composta por água e por álcool, logo ou um dos dois tem a densidade diminuída, ou ambos têm (agora eu vou ver outras resoluções pra entender melhor como ocorre essa última parte no caso dessa questão, porque eu também estou em dúvida)
Posso estar falando bobagem, mas pelo oq ele explicou entendi que ao longo ele vai ficando mais dissolvido ou seja a quantidade de alcool diminui no caso.
![สาวเมืองเพชร - ธีเดช ทองอภิชาติ [Official MV]](http://i.ytimg.com/vi/kEt7F9PvO3I/mqdefault.jpg)
de verdade o melhor canal de química é gostoso aprender com ele
Fico super feliz.
Eu pensava que a concentração diminui por causa da evaporação de alcóol da mistura em razão do aumento de temperatura, mas na vdd o volume da solução que aumentou e foi por dilatação térmica.
eu tbm kkk
Não canso de agradecer, você é demaaais!!!
Por nada! TMJ 💪🏻😃
Esse professor é querido dms!!
você é o MELHOR prof de química!!!!!
Excelente professor. Parabéns de mais.
Boa noite, professor Michel!
Já chego dando like 👊👏👍
Boa noite!!! Obrigado pelo likaoooo
gente, se vocês lembrassem da fórmula C = m/V, vocês matavam a questão; diminui a concentração, aumenta o volume, diminui a densidade
Explicação muito boa, professor. Parabéns pelo empenho. 👏👏👏
☺️
muito bom!
@@nak9395 obrigado
ótima explicação!
Grande professor
🤩🤩🤩
Que didática excelente!!! Muito obrigada, professor!
é incrivel aprender com o senhor, mestre
Fico super feliz!!
Obrigada professor, Deus te abençoe
❤️
Ótima resolução, professor!
Professor, tenho uma dúvida sobre essa questão:
Tendo em vista que o coeficiente de dilatação volumétrica do Álcool etílico (11,2 × 10-4 Volume/Temperatura) é bem maior coeficiente de dilatação volumétrica da Água (1,3 × 10-4 Volume/Temperatura). Dessa forma, o álcool dilata bem mais que a água, no entanto, a concentração do álcool etílico diminui na tabela de correção, isso se deve ao aumento das forças dipolo-dipolo entre a água e o álcool?
Vle pelas correções profff. Toppp
O melhor!
obrigadaaa, prooff! nota 1000
Gratidão
top demais!!!
você é o cara!
Tmj!!!
Achei meio complicado o texto, mas pelo comando, é meio intuitivo que com o aumento da temperatura ocorra a dilatação.
Como sempre, ótima explicação prof 💖
vc é um fofo. Obga
❤️❤️
Mt bom
👏🏻👊🏻👏🏻
o meu favorito
faz revisao enem 2022
valeuuu
😁😁
parabens
Obg 😃
valeeeu, prof !
Essa questão também é de física
😊
A dúvida que eu tive nessa questão: Se olhar na tabela, a porcentagem em volume de álcool diminui conforme a temperatura aumenta. Mas na minha cabeça era pra porcentagem em volume de álcool também aumentar, já que ele tem um coeficiente de dilatação maior do que o da água, assim ocupando uma maior parte do volume final dilatado.
Eu tenho essa mesma dúvida. Penso assim: como a densidade do álcool é menor que a da água, se houvesse uma diminuição da densidade da solução por conta do aumento de temperatura, pelo fato do alcoolômetro Gay Lussac usar justamente a densidade para medir as porcentagens, deveria haver a falsa impressão que há mais álcool na solução. Mas parece ser o contrário.
Eu não sei se estou lendo errado a tabela (talvez ao contrário), mas já pesquisei informações de como ler corretamente em vários sites e não encontrei nada que tirasse minha dúvida.
@@Ana-wm3ln Nossa, seu comentário me fez relembrar dessa questão kkk que eu me lembre eu n achei solução, ao que parece nós 2 enxergamos um detalhe que ninguém deu atenção na hora de resolver kk
Vou responder pra ti, veja bem a água é mais difícil de quebrar que o alcool pq ele é mais volátil, eu concordo contigo que ao dar temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, mas tu concorda que o alcool é mais volátil? então o aumento da temperatura diminui a pressao de vapor e faz ele volatilizar mais rápido
Prof, nessa tabela mostra o quanto equivale cada substancia em cada temperatura. então se a substancia está à 21 graus 34,6 equivale a 35? certo?
showw
🤩🤩
Professor, uma dúvida, com o aumento da temperatura e, consequentemente, aumento de agitação das moléculas e do volume, eu não vou ter um aumento do volume da solução como um todo não? daí a relação de concentração ficaria igual, não?
tipo tu precisa lembrar que tu aumenta agitação de todas as moléculas, no entanto tu precisa pensar que o álcool é mais volátil que a água. maior volatilidade, maior pressão de vapor, menor o ponto de ebulição. Então ele é mais sensível á temperatura que a água. Ex Na praia a areia e a água recebem a mesma quantidade de energia,no entanto o calor específico da água é maior, então na mesma temperatura A AREIA esquenta mais rápido que a água.
@@gustavoferreira8327 ótima explicação, senti falta dele falar sobre isso no vídeo, porque se observarmos, o volume do álcool diminuiu
@@samuelxms5409 a concentração é inversamente proporcional ao volume bicho; se eu tinha 10g de sal em 100ml de algum solvente, aquecendo ele o volume aumenta, certo? imagine que o volume de solvente passe a ser 120. A concentração inicial era 10%, no entanto, no final, a concentração de sal passou a ser 8,3%. A concentração de álcool diminui, não o volume, são coisas diferentes.
Prof, poderia me ajudar numa dúvida? Se tivesse na letra b) "diminuição da densidade da água e do álcool", ainda sim estaria errada n estaria? Já que o que muda não é a densidade da água nem do álcool ( são constantes) mas sim a densidade da solução! Esta certo esse raciocínio?
Prof poderia responder aqui? Obrigadooo
Fiquei com essa dúvida também.
Densidade é dada pela massa dividida pelo volume. Se a massa permanece constante e o volume aumenta, então a densidade necessariamente diminui. A solução é composta por água e por álcool, logo ou um dos dois tem a densidade diminuída, ou ambos têm (agora eu vou ver outras resoluções pra entender melhor como ocorre essa última parte no caso dessa questão, porque eu também estou em dúvida)
mas se o grau gay lussac esta diminuindo isso nao significa que o volume esta diminuindo??
👏👏👏
😃😃
esse cara é chad
based
Tks a lot
DIVO
@@aliceandrade6336 obrigado
E eu que coloquei dissociação da água 😂😂😂
.
Nao entendi, se quando a temperatura aumenta o volume também aumenta, por que na tabela o GL ta diminuindo na medida em que a temperatura aumenta?
Posso estar falando bobagem, mas pelo oq ele explicou entendi que ao longo ele vai ficando mais dissolvido ou seja a quantidade de alcool diminui no caso.
pq GL é concentração e não volume