Ciao, il video è molto utile e sei stato molto chiaro nell'esposizione, al minuto 3.00 l'equazione di henderson hasselbalch non dovrebbe essere pKa×log[A-]/[HA] ?
Ciao , grazie del video molto utile. Un chiarimento al minuto 4.23 ,dove tu hai messo P.s. Le moli di ac.acetico sono uguali alla differenza tra le moli iniziali e le moli di NaOH aggiunte... .perche dici che questo è un errore? Grazie
Ciao Alberto! Si scusami, sono stato poco chiaro in quel punto. In pratica volevo dire che il pH in quel punto non va calcolato considerando solo l'eccesso di acido acetico (quindi, in soldoni, utilizzando la formula che ho scritto a minuto 1:41 ultima riga) ma va calcolato secondo l'equazione di Henderson-Hasselbach perché in quel punto in soluzione non abbiamo solo l'eccesso di acido acetico ma abbiamo un tampone formato dall'acido acetico restante e lo ione acetico appena formatosi. Spero di essere stato chiaro! Buono studio!
Ragazzuol* errore mio di battitura, il volume totale è pari a 151mL (50+101). Provvedo subito a mettere questa correzione fissata in alto nei commenti, grazie mille per avermelo fatto notare!
Ciao, ho seguito il tuo video ed anche se il mio esercizio sembrerebbe simile, non riesco a risolverlo... potresti aiutarmi? 50 ml di CH3COOH vengono titolati con 25 ml di una soluzione di NaOH 0,20 M. Calcolare il pH della soluzione dopo l'aggiunta di 24 ml di soluzione NaOH
Errori di Distrazione nel Video:
Minuto 10:28 --> Volume Totale = (50 + 101)mL = 151mL
Ciao, ti ringrazio per questa spiegazione, tutto molto chiaro complimenti 👍
Ciao, il video è molto utile e sei stato molto chiaro nell'esposizione, al minuto 3.00 l'equazione di henderson hasselbalch non dovrebbe essere pKa×log[A-]/[HA] ?
Bravissimo!
Grazie mille Silvia! 🙈💙
Ciao , grazie del video molto utile. Un chiarimento al minuto 4.23 ,dove tu hai messo P.s. Le moli di ac.acetico sono uguali alla differenza tra le moli iniziali e le moli di NaOH aggiunte...
.perche dici che questo è un errore? Grazie
Ciao Alberto! Si scusami, sono stato poco chiaro in quel punto.
In pratica volevo dire che il pH in quel punto non va calcolato considerando solo l'eccesso di acido acetico (quindi, in soldoni, utilizzando la formula che ho scritto a minuto 1:41 ultima riga) ma va calcolato secondo l'equazione di Henderson-Hasselbach perché in quel punto in soluzione non abbiamo solo l'eccesso di acido acetico ma abbiamo un tampone formato dall'acido acetico restante e lo ione acetico appena formatosi.
Spero di essere stato chiaro!
Buono studio!
Ciao grazie del video, alla fine, nella formula delle diluizioni, all'aggiunta di 101ml il volume totale perché è 150 e non 151?
alla fine era 150 o 151??
Anch'io penso che debba essere 151. Gennaro facci sapere!! Grazie 😊😊
Ragazzuol* errore mio di battitura, il volume totale è pari a 151mL (50+101).
Provvedo subito a mettere questa correzione fissata in alto nei commenti, grazie mille per avermelo fatto notare!
@@GennaroGliorio grazie a te per aiutarci a ripetere!
Ciao, ho seguito il tuo video ed anche se il mio esercizio sembrerebbe simile, non riesco a risolverlo... potresti aiutarmi?
50 ml di CH3COOH vengono titolati con 25 ml di una soluzione di NaOH 0,20 M.
Calcolare il pH della soluzione dopo l'aggiunta di 24 ml di soluzione NaOH
ti sto amando, se prendo 18 all esonero di chimica faccio festa a tuo nome
Come è andata?
@@IpLeartH preso 23:)
@@jharlyrojas3621 🤙🏻💪🏻