Συγχαρητήρια συνάδελφε, ωραίο βοηθητικό για τα παιδιά. Μια παρατήρηση-κόλπο που λέω στα παιδιά: στην κλασική εξουδετέρωση (οξύ + βάση), για τα νερά είναι μπέρδεμα να μετράμε τα υδρογόνα αριστερά, το τρικ δουλεύει: "όσα υδροξείδια ΟΗ αριστερά, τόσα και τα νερά Η2Ο δεξιά", αφού τα νερά (που έχουν οξυγόνο) φτιάχτηκαν από υδροξείδια. Το ίδιο και με την αμμωνία: "όσα τα αμμώνια ΝΗ4, τόσες και οι αμμωνίες ΝΗ3." Γενικά βοηθάνε τα κόλπα που αποφεύγουν το μέτρημα των υδρογόνων.
Σε ευχαριστώ για τα καλά σου λόγια! Για να είμαι ειλικρινής δεν το ήξερα το κολπάκι και όντως δουλεύει! Προσπαθω ωστόσο να αποφευγω να τους δινω γρήγορες λύσεις γιατι μετα ξεχνάνε οτι τα πάντα στη φυσική και τη χημεία είναι στην ουσία μια αρχή διατήρησης της μάζας και μια αρχή διατήρησης της ενέργειας! Μου αρεσει να αναρωτιόνται που πηγε το υδρογονο που δεν τους βγαίνει! ασε που τσεκαρω αν ξερουν προσθεση χαχα!
Εχω μια απορια στις αντιδρασεις συνθεσης γιατι H²+CL²=2HCL και οχι H²CL² ( το δυο που εβαλα στο αριστερο μελος της αντιδρασης δηλωνει την ατομικοτητα του στοιχειου και οχι οτι υψωνετσι σε δυναμη
Το υδροχλωριο είναι HCl και όχι Η2Cl2. Οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο και το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβαδα, μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, για να έχουν δομή ευγενους αερίου με ομοιοπολικό δεσμό. Το "αποστηθιζουμε" χωρίς κόπο αφού λέμε αριθμός οξειδωσης του Η είναι +1 και Cl είναι -1, και έτσι γράφουμε HCl. Κάθε μόριο του αποτελείται από ένα άτομο Η και ένα άτομο Cl. Νόμοι της φύσης.
![[LIVE] : ONE ลุมพินี 91 | คู่เอก "คมอาวุธ vs อเล็กเซย์"](http://i.ytimg.com/vi/V0RkEfYFsgM/mqdefault.jpg)
Συγχαρητήρια συνάδελφε, ωραίο βοηθητικό για τα παιδιά. Μια παρατήρηση-κόλπο που λέω στα παιδιά: στην κλασική εξουδετέρωση (οξύ + βάση), για τα νερά είναι μπέρδεμα να μετράμε τα υδρογόνα αριστερά, το τρικ δουλεύει: "όσα υδροξείδια ΟΗ αριστερά, τόσα και τα νερά Η2Ο δεξιά", αφού τα νερά (που έχουν οξυγόνο) φτιάχτηκαν από υδροξείδια. Το ίδιο και με την αμμωνία: "όσα τα αμμώνια ΝΗ4, τόσες και οι αμμωνίες ΝΗ3." Γενικά βοηθάνε τα κόλπα που αποφεύγουν το μέτρημα των υδρογόνων.
Σε ευχαριστώ για τα καλά σου λόγια! Για να είμαι ειλικρινής δεν το ήξερα το κολπάκι και όντως δουλεύει! Προσπαθω ωστόσο να αποφευγω να τους δινω γρήγορες λύσεις γιατι μετα ξεχνάνε οτι τα πάντα στη φυσική και τη χημεία είναι στην ουσία μια αρχή διατήρησης της μάζας και μια αρχή διατήρησης της ενέργειας! Μου αρεσει να αναρωτιόνται που πηγε το υδρογονο που δεν τους βγαίνει! ασε που τσεκαρω αν ξερουν προσθεση χαχα!
Εχω μια απορια στις αντιδρασεις συνθεσης γιατι H²+CL²=2HCL και οχι H²CL² ( το δυο που εβαλα στο αριστερο μελος της αντιδρασης δηλωνει την ατομικοτητα του στοιχειου και οχι οτι υψωνετσι σε δυναμη
Το υδροχλωριο είναι HCl και όχι Η2Cl2. Οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο και το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβαδα, μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, για να έχουν δομή ευγενους αερίου με ομοιοπολικό δεσμό. Το "αποστηθιζουμε" χωρίς κόπο αφού λέμε αριθμός οξειδωσης του Η είναι +1 και Cl είναι -1, και έτσι γράφουμε HCl. Κάθε μόριο του αποτελείται από ένα άτομο Η και ένα άτομο Cl. Νόμοι της φύσης.
@@ΜάριοςΜπάρδι-θ1μ το Cl και το H είναι αμέταλλα. Τα αμέταλλα όταν μένουν μόνα τους είναι δύο ατομικά. Οπότε γίνονται Cl² H²