Соединения титана (IV) дают цветные реакции с неорганическими реагентами, но их немного: 1) с пероксидом водорода в кислой среде образуется жёлто-оражневый или оранжево-красный комплекс пероксокомплекс Ti (IV): H2[TiO(SO4)2] + H2O2 = H2[(Ti(O2)(SO4)2](жёлто-оранжевый или оранжево-красный) + H2O; 2) с роданидом (тиоцианатом) аммония в кислой среде образуется жёлтый комплекс роданидный (тиоцианатный) комплекс Ti (IV): H2[TiO(SO4)2] + 4NH4SCN = H2[TiO(SCN)4](жёлтый) + 2(NH4)2SO4; H2[TiO(SO4)2] + 6NH4SCN = (NH4)2[Ti(SCN)6](жёлтый) + 2(NH4)2SO4 + H2O; 4) С жёлтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] соединения Ti (IV) дают бурый или тёмно-зелёный осадок: H2[TiO(SO4)2] + K4[Fe(CN)6] = Ti[Fe(CN)6](бурый или тёмно-зелёный осадок) + 2K2SO4 + H2O; 5) С красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] соединения Ti (IV) образуют жёлтое окрашивание: 3H2[TiO(SO4)2] + 4K3[Fe(CN)6] = Ti3[Fe(CN)6]4(жёлтый) + 6K2SO4 + 3H2O; 6) соединения Ti (IV) в кислой среде восстанавливаются цинком до Ti (III) и раствор окрашивается в фиолетовый цвет: Zn + 2H2[TiO(SO4)2] = ZnSO4 + Ti2(SO4)3(фиолетовый) + 2H2O
В сильнокислой среде KMnO4 восстановается до бледно-розового, почти бесцветного Mn2+ отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В слабокислой среде, нейтральной среде, слабощелочной среде выпадает коричневый осадок MnO2 • nH2O, который пращённо записывают MnO2, отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В сильнощелочной среде при температуре 0-5 °С образуется синий MnO4(3-), который записывают K3MnO4 отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В сильнощелочной среде при температуре выше 5 °С образуется зелёный MnО4(2-) который пишут K2MnO4 отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В присутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона получаются комплексы марганца (ΙΙΙ) в любой среде; В присутствии специальных лигандов, a иногда и в специально созданных условия реакции восстановления KMnO4 можно получить и комплексы марганца (IV)
Mn (ΙΙΙ) образует устойчивые труднорастворимые соединения Mn2O3, MnO(OH), a также MnF3, смешанные фториды Mn (III), смешанные оксиды Mn (III), смешанные хлориды Mn (III), например М2MnCl5 (М = щелочной металл) и разнообразные комплексные соединения, потому что Mn (ΙΙΙ) стабилизируется кристаллическим полем, а Мn (II) нет
Железо не реагирует в отсутствии окислителя с твёрдой и расплавленной щёлочью, но 50% щёлочью при кипячении в аргоне порошок железа даёт синие тетрагидроксоферраты (II): Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 (кипячение, Ar); Fe(OH)2 и FeO(OH) частично растворимы в 50% NaOH, особенно при нагревании с образованием синего [Fe(OH)4]2- и белого [Fe(OH)6]3-: 2NaOH(50%) + Fe(OH)2 = Na2[Fe(OH)4] (синий); 2NaOH(50%) + FeO(OH) + H2O = Na3[Fe(OH)6] (бесцветный);
Mn(OH)2 реагирует с 50% NaOH и KOH в аргоне при длительном кипячении c образованием тетрагидроксоманганатов (II): 2MOH(50%) + Mn(OH)2 = M2(Mn(OH)4] (τ, кипячение, Ar, M = Na, K); MnO(OH) реагирует с 50% NaOH в аргоне при длительном кипячении c образованием красных гексагидроксоманганатов (III): 3NaOH(50%) + Mn(OH)2 + H2O = Na3(Mn(OH)6] (τ, кипячение, Ar)
Соединения титана (IV) дают цветные реакции с неорганическими реагентами, но их немного:
1) с пероксидом водорода в кислой среде образуется жёлто-оражневый или оранжево-красный комплекс пероксокомплекс Ti (IV):
H2[TiO(SO4)2] + H2O2 = H2[(Ti(O2)(SO4)2](жёлто-оранжевый или оранжево-красный) + H2O;
2) с роданидом (тиоцианатом) аммония в кислой среде образуется жёлтый комплекс роданидный (тиоцианатный) комплекс Ti (IV):
H2[TiO(SO4)2] + 4NH4SCN = H2[TiO(SCN)4](жёлтый) + 2(NH4)2SO4;
H2[TiO(SO4)2] + 6NH4SCN = (NH4)2[Ti(SCN)6](жёлтый) + 2(NH4)2SO4 + H2O;
4) С жёлтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] соединения Ti (IV) дают бурый или тёмно-зелёный осадок:
H2[TiO(SO4)2] + K4[Fe(CN)6] = Ti[Fe(CN)6](бурый или тёмно-зелёный осадок) + 2K2SO4 + H2O;
5) С красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] соединения Ti (IV) образуют жёлтое окрашивание:
3H2[TiO(SO4)2] + 4K3[Fe(CN)6] = Ti3[Fe(CN)6]4(жёлтый) + 6K2SO4 + 3H2O;
6) соединения Ti (IV) в кислой среде восстанавливаются цинком до Ti (III) и раствор окрашивается в фиолетовый цвет:
Zn + 2H2[TiO(SO4)2] = ZnSO4 + Ti2(SO4)3(фиолетовый) + 2H2O
Соединения железа (IV):
4MCO3 + 2Fe2Ο3 + Ο2 = 4MFeO3 + 4СO2 (р, спекание, М = Ca, Sr, Ba);
8MCO3 + 2Fe2O3 + O2 = 4M2FeO4 + 8CO2 (р, спекание, M = Sr, Ba);
6MCO3 + 2Fe2O3 + O2 = 2M3Fe2O7 + 6CO2 (р, спекание, M = Sr, Ba);
12BaCO3 + 2Fe2O3 + O2 = 4Ba3FeO5 + 12CO2 (спекание, р);
4СsCl + 2FeCl3 + 6F2 = 2Cs2FeF6 + 5Cl2 (p, t);
8Na2O + 2Fe2O3 + O2 = 4Na4FeO4 (спекание);
2Li2FeO4 = 2Li2FeO3 + O2 (разложение в расплаве LiOH);
4LiFeO2 + 2Li2Ο + O2 = 4Li2FeO3 (p, t);
2AgNO3 + K2FeO4 + C2H5OH = Ag2FeO3 + 2KNO3 + CH3CHO + Н2О (уксусный альдегид, диэтиловый эфир 0 °С)
В сильнокислой среде KMnO4 восстановается до бледно-розового, почти бесцветного Mn2+ отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона;
В слабокислой среде, нейтральной среде, слабощелочной среде выпадает коричневый осадок MnO2 • nH2O, который пращённо записывают MnO2, отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона;
В сильнощелочной среде при температуре 0-5 °С образуется синий MnO4(3-), который записывают K3MnO4 отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона;
В сильнощелочной среде при температуре выше 5 °С образуется зелёный MnО4(2-) который пишут K2MnO4 отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона;
В присутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона получаются комплексы марганца (ΙΙΙ) в любой среде;
В присутствии специальных лигандов, a иногда и в специально созданных условия реакции восстановления KMnO4 можно получить и комплексы марганца (IV)
Мn (IV) также образует MnF4 и смешанные фториды марганца (IV) c металлами
Mn (ΙΙΙ) образует устойчивые труднорастворимые соединения Mn2O3, MnO(OH), a также MnF3, смешанные фториды Mn (III), смешанные оксиды Mn (III), смешанные хлориды Mn (III), например М2MnCl5 (М = щелочной металл) и разнообразные комплексные соединения, потому что Mn (ΙΙΙ) стабилизируется кристаллическим полем, а Мn (II) нет
Уравнения реакций получения ортотеллуратных и ортоперйдатных комплексов серебра (III):
2K2H4TeO6 + AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = KNO3 + 4H2O + 2K2SO4 + K5[Ag(H2TeO6)2(светло-жёлтый) (в водном растворе KOH);
4K2H4TeO6 + KClO2 + 2AgNO3 + 4KOH = KCl + 2H2O + 2K2SO4 + K5[Ag(H2TeO6)2](светло-жёлтый) (в водном растворе KOH);
2K3H2IO5 + AgNO3 + K2S2O8 + 2KOH = KNO3 + 2H2O + 2K2SO4 + K5[Ag(HIO6)2](светло-жёлтый) (в водном растворе KOH);
4K3H2IO6 + KClO2 + 2AgNO3 = KCl + 2H2O + 2KNO3 + 2K5[(HIO6)2](светло-жёлтый) (в водном растворе КОН)
Железо не реагирует в отсутствии окислителя с твёрдой и расплавленной щёлочью, но 50% щёлочью при кипячении в аргоне порошок железа даёт синие тетрагидроксоферраты (II):
Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 (кипячение, Ar);
Fe(OH)2 и FeO(OH) частично растворимы в 50% NaOH, особенно при нагревании с образованием синего [Fe(OH)4]2- и белого [Fe(OH)6]3-:
2NaOH(50%) + Fe(OH)2 = Na2[Fe(OH)4] (синий);
2NaOH(50%) + FeO(OH) + H2O = Na3[Fe(OH)6] (бесцветный);
Серо-зелёный MnO, бурый Mn2O3, чёрный Mn3O4 (Mn(+2)Mn(+3)2O4, бурый Mn5O8 (Mn(+2)2Mn(+4)3Ο8) чёрно-коричневый MnO2
Mn(OH)2 реагирует с 50% NaOH и KOH в аргоне при длительном кипячении c образованием тетрагидроксоманганатов (II):
2MOH(50%) + Mn(OH)2 = M2(Mn(OH)4] (τ, кипячение, Ar, M = Na, K);
MnO(OH) реагирует с 50% NaOH в аргоне при длительном кипячении c образованием красных гексагидроксоманганатов (III):
3NaOH(50%) + Mn(OH)2 + H2O = Na3(Mn(OH)6] (τ, кипячение, Ar)
Mn3O4 = Mn(+2)Mn(+3)2O4 и имеет структуру типа шпинели