Je reviens sur le commentaire ci-dessous Amir Isma afin d'avoir une confirmation sur la fabrication de l'ether éthylique. Cela ce fabrique bien de cette façon? Ethanol + Acide Sulfurique (goutte à goutte) sur un montage de distillation classique. Ex: 25ml Ethanol avec 10ml Sulfurique On chauffe le tout à une température de 36 à 40° afin de récupérer de l'éther éthylique. Corrige moi si c'est pas bon merci :) Et dit moi si il y a bien une différence entre diéthylique et Ethylique car le commentaire d'avant me perturbe du coup :/
Pas de différence, c'est juste un abus de langage pour décrire la même chose "l'éthoxyethane". -Mélanger 25mL ethanol et 10 mL sulfurique puis chauffer jusqu'à l'ébullition (en pratique ça montera à 140°C dans le ballon) -Faire en sorte de distiller avec une colonne de Vigreux à température au sommet de la colonne aussi proche de 35°C que possible (il faudra peut-être mettre un linge mouillé autour de la colonne si ça ne suffit pas). -Ajouter de l'éthanol au goutte à goutte (pas de l'acide). Mais surtout pas trop vite sinon ça ralentit trop. Il faut éviter que ça fasse trop baisser la concentration en acide dans le ballon. (Ajouter environ le même volume que celui initialement introduit) Au fait: c'est mieux de faire ça sur 100mL d'alcool et 40 sulfurique, ça évitera de bosser sur des toutes petites quantités et ça sera plus facile et plus utile. À l'époque je l'avais fait à petite échelle mais c'était pas forcément la meilleure idée.Tout est plus simple sur une échelle normale.
Bonjour ! Bonne vidéo, cependant une question me vient à l'esprit, je vois que vous utilisez un alcool ménager à 95%, donc dénaturé par du méthanol, de l'acétone ou un autre composé dénaturant. Je vous demande donc si cela interfère dans la réaction, le méthanol ayant une température d'ébullition plus faible que l'éthanol. Merci d'avance !
Bonjour. Tout à fait juste, le methanol, l'acétone ou en général les produits dénaturants qu'on pourrait avoir dans l'alcool à bruler réagissent dans le milieu acide et chaud (ce sont ici des conditions assez violentes). Le méthanol pourrait former son propre ether donc CH3OCH3 au lieu de C2H5OC2H5 donc ça serait du methoxymethane au lieu de l'éthoxyéthane, il pourrait aussi former un ether mixte avec l'ethanol CH3OC2H5 donc methoxyéthane (plus probable vu que la rencontre de deux MeOH dans un milieu qui ne contient en gros que du EtOH est pas franchement probable, il y a plus de chance qu'un methanol rencontre un ethanol et fasse un ether mixte plutôt qu'il rencontre un autre methanol et fasse son ether symétrique). En tout cas les deux ethers formés sont très volatils (gaz à température ambiante) et je pense qu'avec la distillation c'est vraiment impossible qu'ils restent "accrochés" à l'ether. Si le dénaturant est de l'acétone (mais je savais pas qu'on utilisait ça comme dénaturant de l'alcool), l'acétone pourrait crotoniser et former des polymères qui resteraient au fond du ballon avec l'acide sulfurique et se carboniseraient pour ne donner qu'un goudron noir qui ne distillerait pas avec l'ether donc tout va bien. L'acétone pourrait aussi former un acétal avec l'éthanol mais ce produit bout à 117°C donc même chose, il resterait dans le ballon. Et si un peu d'acétone ou de methanol parvient à passer avec l'éther le lavage avec la phase aqueuse (qui dissout les deux) et la distillation peut retirer ces impuretés. Voila pour toutes les "interférences" possibles (en tout cas celles auxquelles je pense maintenant). En fait il y a plus de réactions concurrentes juste entre l'ethanol et l'acide sulfurique que de réactions avec les dénaturants. Même avec de l'éthanol pur on aurait des sous-produits et des goudrons de toutes façons mais c'est pas grave il y a juste un petit travail de purification à faire.
@@afondlesballons881 Merci pour cette explication claire et précise me permettant d'éclaircir certaines de mes questions. Je m'abonne ! Bonne continuation !
![[ ออกกอง ] วัยหนุ่ม 2544 โลกหลังลูกกรง..ทัวร์กองถ่ายหนังใน "คุกของจริง" | JUSTดูIT.](http://i.ytimg.com/vi/vB--aOkZCpw/mqdefault.jpg)
Pourrais-tu faire une vidéo sur l’éther éthylique ?
Comment ça?
Une autre?
Je reviens sur le commentaire ci-dessous Amir Isma afin d'avoir une confirmation sur la fabrication de l'ether éthylique.
Cela ce fabrique bien de cette façon?
Ethanol + Acide Sulfurique (goutte à goutte) sur un montage de distillation classique.
Ex: 25ml Ethanol avec 10ml Sulfurique
On chauffe le tout à une température de 36 à 40° afin de récupérer de l'éther éthylique.
Corrige moi si c'est pas bon merci :)
Et dit moi si il y a bien une différence entre diéthylique et Ethylique car le commentaire d'avant me perturbe du coup :/
Pas de différence, c'est juste un abus de langage pour décrire la même chose "l'éthoxyethane".
-Mélanger 25mL ethanol et 10 mL sulfurique puis chauffer jusqu'à l'ébullition (en pratique ça montera à 140°C dans le ballon)
-Faire en sorte de distiller avec une colonne de Vigreux à température au sommet de la colonne aussi proche de 35°C que possible (il faudra peut-être mettre un linge mouillé autour de la colonne si ça ne suffit pas).
-Ajouter de l'éthanol au goutte à goutte (pas de l'acide). Mais surtout pas trop vite sinon ça ralentit trop. Il faut éviter que ça fasse trop baisser la concentration en acide dans le ballon. (Ajouter environ le même volume que celui initialement introduit)
Au fait: c'est mieux de faire ça sur 100mL d'alcool et 40 sulfurique, ça évitera de bosser sur des toutes petites quantités et ça sera plus facile et plus utile. À l'époque je l'avais fait à petite échelle mais c'était pas forcément la meilleure idée.Tout est plus simple sur une échelle normale.
Bonjour ! Bonne vidéo, cependant une question me vient à l'esprit, je vois que vous utilisez un alcool ménager à 95%, donc dénaturé par du méthanol, de l'acétone ou un autre composé dénaturant. Je vous demande donc si cela interfère dans la réaction, le méthanol ayant une température d'ébullition plus faible que l'éthanol. Merci d'avance !
Bonjour. Tout à fait juste, le methanol, l'acétone ou en général les produits dénaturants qu'on pourrait avoir dans l'alcool à bruler réagissent dans le milieu acide et chaud (ce sont ici des conditions assez violentes). Le méthanol pourrait former son propre ether donc CH3OCH3 au lieu de C2H5OC2H5 donc ça serait du methoxymethane au lieu de l'éthoxyéthane, il pourrait aussi former un ether mixte avec l'ethanol CH3OC2H5 donc methoxyéthane (plus probable vu que la rencontre de deux MeOH dans un milieu qui ne contient en gros que du EtOH est pas franchement probable, il y a plus de chance qu'un methanol rencontre un ethanol et fasse un ether mixte plutôt qu'il rencontre un autre methanol et fasse son ether symétrique). En tout cas les deux ethers formés sont très volatils (gaz à température ambiante) et je pense qu'avec la distillation c'est vraiment impossible qu'ils restent "accrochés" à l'ether. Si le dénaturant est de l'acétone (mais je savais pas qu'on utilisait ça comme dénaturant de l'alcool), l'acétone pourrait crotoniser et former des polymères qui resteraient au fond du ballon avec l'acide sulfurique et se carboniseraient pour ne donner qu'un goudron noir qui ne distillerait pas avec l'ether donc tout va bien. L'acétone pourrait aussi former un acétal avec l'éthanol mais ce produit bout à 117°C donc même chose, il resterait dans le ballon. Et si un peu d'acétone ou de methanol parvient à passer avec l'éther le lavage avec la phase aqueuse (qui dissout les deux) et la distillation peut retirer ces impuretés. Voila pour toutes les "interférences" possibles (en tout cas celles auxquelles je pense maintenant). En fait il y a plus de réactions concurrentes juste entre l'ethanol et l'acide sulfurique que de réactions avec les dénaturants. Même avec de l'éthanol pur on aurait des sous-produits et des goudrons de toutes façons mais c'est pas grave il y a juste un petit travail de purification à faire.
@@afondlesballons881 Merci pour cette explication claire et précise me permettant d'éclaircir certaines de mes questions. Je m'abonne ! Bonne continuation !