20 - O modelo atômico de Bohr para o átomo de hidrogénio

O modelo atômico de Bohr funciona apenas para átomos que possuem um único elétron, no caso o hidrogênio e os íons hidrogenóides, (nesse vídeo eu explico o que e íon hidrogenóide).
Os postulados de Bohr são os seguintes: Os elétrons percorrem órbitas circulares ao redor do núcleo, denominadas órbitas estacionárias; Cada órbita circular apresenta uma energia constante. Logo, os elétrons não absorvem nem emitem energia ao descreverem uma órbita estacionária; Os elétrons são capazes de ocupar apenas os níveis que contêm uma certa quantidade bem definida de energia (quantum), levando em conta valores exatos de energia de acordo com a órbita estacionária na qual se encontram. Os elétrons não possuiriam, portanto, a capacidade de ocupar estados intermediários de energia. Os elétrons localizados em órbitas mais afastadas do núcleo possuiriam maiores valores de energia; Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron deve saltar para uma órbita mais energética. Ao retornar à sua órbita original, o elétron libera o mesmo valor de energia que foi absorvido no salto quântico. A liberação de energia, conhecida como fóton, ocorre na forma de luz de cor bem definida, ou de outro tipo de radiação eletromagnética, como a ultravioleta (UV) ou os raios X. Essa energia apresenta um valor idêntico à diferença de energia entre as órbitas circulares em questão.
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[@GabrielSilva-ce5eb]

Muito boa a aula, os simuladores são ótimos e a explicação também

[@crismuler8917]

Super didática. obrigada

[@marcelvicente3300]

Super didática. Obrigado

[@adrianamoinhosrichena3583]

Muito bom🙌❤️ De muita utilidade simmm!

[@guiaacademico]

Vlw Adriana, obrigado pelo apoio, seu comentário é muito importante para o crescimento do canal