EXCELENTE! No lo había visto de esa forma, para complementar sería bueno explicar también que sucede a nivel molecular. Ejemplo: El punto de ebullición también se eleva por el impedimento superficial del soluto sobre el solvente de la solución.
Saludos desde Nicaragua. Estudié química hace 30 años y tu me Haz refrescar todos los conocimientos que estaban dormidos. Te felicito por la capacidad de explicar los diferentes temas. Una vez me preguntaron porque una botella de vino no se congela en la nevera. Propiedades coligativas
12:13 una pregunta, ¿no deberia ser mas sencillo desordenar una disolucion? ya que esta mas desordenada que el disolvente puro. o sea, algo desordenado deberia ser mas sencillo de desordenar que algo puro (que esta mas ordenado). dicho con otras palabras, ¿no deberia ser mas facil vaporizar una disolucion? ya que si esta ya esta desordenada no necesitaria tanta energia para desordenarse aun mas en un vapor.
Entre el minuto 13:25 y 13:35 dijiste que la solidificación va a ser más fácil y desciende el punto de fusión. Es como que te estás contradiciendo si tengo agua que solidifica a 0 y le agrego un st solidifica a menor que cero según las propiedades coligativas o sea no va a ser más fácil sino más difícil que solidifique
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es lo que dijo ailin acevedo, las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
Según la explicación del profesor, también deduzco que es así, que resulta más fácil que pase a líquido (o más difícil a sólido, por eso al mar le cuesta más congelarse). Entiendo que si echas sal en una carretera helada a -10ºC consigues que el agua sólida pase a agua líquida sin necesidad de que suba la temperatura a 0º C, gracias a que la mezcla de agua sólida y soluto sólido aumentan la entropía del sistema si se mezclan en una disolución. Puede ser un gazapo del video, en caso contrario, no he entendido bien el concepto.
buen video 👍🏻👍🏻👍🏻 si tengo que elegir que sal es mas indicada para fundir nieve y hielo usando la menor cantidad de sal, tengo que tener en cuenta el "i" mas grande o la masa molar?
el "i" que es el incremento de temperatura, indica cuanto disminuye la temperatura(fusión) al añadir x cantidad de soluto (en tu caso sal), por lo que te conviene elegir la sal que mas disminuya la temperatura a la que funde el hielo. Además solo con ver la fórmula iT=iKm donde m es la molalidad=(moles soluto entre kg disolvente (agua)), si te guias por la masa molar , el aumento hara que los moles de soluto disminuya ( W / M = moles)Aumenta M pero disminuye los moles (la molalidad disminuye asi como el incremento/descenso de la temperatura cual es menor que a masas molares más pequeñas.
Tengo una consulta con respecto a la temperatura de fusión. Por qué solidifica más fácil? Entiendo que con el descenso crioscópico la temperatura de fusión disminuye, entonces sería más difícil solidificar, o sería que se vuelve líquida más fácil?
Prof. Excelente video, muy ilustrativo, pero como calcular la temperatura de ebullición de una solución sino me dan la molalidad sino el %m/m, como es el caso del siguiente problema: Una solución acuosa de glucosa cuyo peso molecular es 180 g/mol, tiene una concentración del 20% m/m. Determine el punto de ebullición de la solución?. Como relaciono %m/m con molalidad?. GRacias x contestar.
Muy buena la explicación! y Me surge una duda. Si en este caso disolvemos dos diferentes polímeros (de homocadena cada uno), el valor de "i" seria 2?. Gracias por el video
Hola Vlad tengo una pregunta, por que baja el punto de fusion baja, si es mas facil que se congele con mayor entropia, si es mas facil que se congele no deberia subir?
Qué tiene que ver desenco creoscopio y desenco de ebullición y edición qué tiene esa molanid con el agua aumento y la entropía que tiene que ver para Acer reacciones y los silutos y qué tienen qué ver ted dt para hacer una reaciion
Hola, creo que usas erróneamente el factor i, al cual igualas al número de iones disociados. ¿No estamos hablando del factor de corrección de Vant Hoff para electrolitos, que es igual a 1- frado de disociación + número de iones por grado de disociación.
Me parece correcto lo que dices pero en el video usa sólo electrolitos fuertes es decir que van a tener una disociación completa mientras que la ecuación que mencionas (donde incluye el grado de disociación )seria usado cuando trabajas con electrolitos débiles que no se disocian completamente.
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es que las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
Aprendo mas aqui que en la universidad xd
X222222222
X3
X4
X5
Estas muy equivocado.. Aprendes más cuando tienes la curiosidad de aprender nuevos conceptos...
en 2x de velocidad son oro los videos de este canal aprendo mucho
webos
GRX XD
yo lo veo en 2.7 jaja
@@brunomartel4639 jajajja cómooo?
Una explicación muy didáctica de este conocimiento donde se disipan toda clase de dudas y realmente se logra aprender. Muchas gracias.
EXCELENTE! No lo había visto de esa forma, para complementar sería bueno explicar también que sucede a nivel molecular. Ejemplo: El punto de ebullición también se eleva por el impedimento superficial del soluto sobre el solvente de la solución.
Excelente video, me ha servido un monton!! Esto es lo que se busca, explicaciones que te enseñen el por que de un proceso
¡Gracias!
5:31 14:44 16:07 resumen prueba C.C. 2°A química
Saludos desde Nicaragua. Estudié química hace 30 años y tu me Haz refrescar todos los conocimientos que estaban dormidos. Te felicito por la capacidad de explicar los diferentes temas. Una vez me preguntaron porque una botella de vino no se congela en la nevera. Propiedades coligativas
Aprendo más aquí que en las clases virtuales :3
Mis clases online en la cuarentena dan verguenza gracias a dios que existe este canal
Dios* D mayúscula compañero
12:13 una pregunta, ¿no deberia ser mas sencillo desordenar una disolucion? ya que esta mas desordenada que el disolvente puro. o sea, algo desordenado deberia ser mas sencillo de desordenar que algo puro (que esta mas ordenado).
dicho con otras palabras, ¿no deberia ser mas facil vaporizar una disolucion? ya que si esta ya esta desordenada no necesitaria tanta energia para desordenarse aun mas en un vapor.
tengo la misma duda...
la mejor explicacion, sin dudas! claro, preciso y detallado. muchas gracias!
Eres un dios. La primera vez que estoy entendiendo las cosas después de cuatro años jajaja
eres un grande, me salvas de suspender química :)
Vine para estudiar para una prueba importante, y me resultaste familiar, y luego me acordé del laboratorio de vlad :(
Excelente video, sos mi idolo
Una pregunta no entiendo del punto de fusión que es de solido a liquido
Ahora cuando la caliento tengo dististo P.F?
Entre el minuto 13:25 y 13:35 dijiste que la solidificación va a ser más fácil y desciende el punto de fusión. Es como que te estás contradiciendo si tengo agua que solidifica a 0 y le agrego un st solidifica a menor que cero según las propiedades coligativas o sea no va a ser más fácil sino más difícil que solidifique
No, porque tendrás que enfriar más
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es lo que dijo ailin acevedo, las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
Sigo sin entender lo mismo
Según la explicación del profesor, también deduzco que es así, que resulta más fácil que pase a líquido (o más difícil a sólido, por eso al mar le cuesta más congelarse). Entiendo que si echas sal en una carretera helada a -10ºC consigues que el agua sólida pase a agua líquida sin necesidad de que suba la temperatura a 0º C, gracias a que la mezcla de agua sólida y soluto sólido aumentan la entropía del sistema si se mezclan en una disolución. Puede ser un gazapo del video, en caso contrario, no he entendido bien el concepto.
h
buen video 👍🏻👍🏻👍🏻 si tengo que elegir que sal es mas indicada para fundir nieve y hielo usando la menor cantidad de sal, tengo que tener en cuenta el "i" mas grande o la masa molar?
el "i" que es el incremento de temperatura, indica cuanto disminuye la temperatura(fusión) al añadir x cantidad de soluto (en tu caso sal), por lo que te conviene elegir la sal que mas disminuya la temperatura a la que funde el hielo.
Además solo con ver la fórmula iT=iKm donde m es la molalidad=(moles soluto entre kg disolvente (agua)),
si te guias por la masa molar , el aumento hara que los moles de soluto disminuya ( W / M = moles)Aumenta M pero disminuye los moles (la molalidad disminuye asi como el incremento/descenso de la temperatura cual es menor que a masas molares más pequeñas.
Excelente explicación, muchas gracias.
Hola Profe muy importante la explicación muy bien explicado .... Pero puede dar un vídeo de convenciones y densidades
Este video me está salvando de sacar un 0⃣. Gracias por explicarlo mejor que mi docente. 😊
Tengo una consulta con respecto a la temperatura de fusión. Por qué solidifica más fácil? Entiendo que con el descenso crioscópico la temperatura de fusión disminuye, entonces sería más difícil solidificar, o sería que se vuelve líquida más fácil?
Perfecto hermano! Gracias
Este señor me encanta
Me reeeee encantan tus videos
sos el mejor 🙏
gracias hiombre eres un heroe te pasaste hermanito te quiero un montos muchas gracias
Muchas gracias por su vídeo!
Prof. Excelente video, muy ilustrativo, pero como calcular la temperatura de ebullición de una solución sino me dan la molalidad sino el %m/m, como es el caso del siguiente problema: Una solución acuosa de glucosa cuyo peso molecular es 180 g/mol, tiene una concentración del 20% m/m. Determine el punto de ebullición de la solución?. Como relaciono %m/m con molalidad?. GRacias x contestar.
Muchas gracias por el video, me hizo de mucha ayuda
realmente...muchas gracias me ayudaste para mi parcial
Muy buena la explicación! y Me surge una duda. Si en este caso disolvemos dos diferentes polímeros (de homocadena cada uno), el valor de "i" seria 2?. Gracias por el video
Hola Vlad tengo una pregunta, por que baja el punto de fusion baja, si es mas facil que se congele con mayor entropia, si es mas facil que se congele no deberia subir?
En mi escuela ponen la constante de congelación con símbolo positivo. Como puede ser?
Podríamos utilizar la misma k ebulloscopica y crioscopica si la presión externa es mayor a 1 atm?
Me cae re bien este profe 😂🔝🔥💯❤💣🛐
Sos el 1 man😂 Ahora entiendo Jajajaj
Propiedad estás qué que tienen qué ver para hacer una reacción química
Muy buena explicación, gracias!
Hola! Gracias por el video, muy claro. Tengo una duda, no me quedo claro porqué al aumentar la entropía en la disolución es más fácil que se congele?
hola! no, es al contrario, menos entropía, más orden = estado sólido = agua congelada. Minuto: 8:55
muchas gracias , me re sirvió el video
Qué tiene que ver desenco creoscopio y desenco de ebullición y edición qué tiene esa molanid con el agua aumento y la entropía que tiene que ver para Acer reacciones y los silutos y qué tienen qué ver ted dt para hacer una reaciion
excelente explicación toma tu like
Hola, creo que usas erróneamente el factor i, al cual igualas al número de iones disociados. ¿No estamos hablando del factor de corrección de Vant Hoff para electrolitos, que es igual a 1- frado de disociación + número de iones por grado de disociación.
Me parece correcto lo que dices pero en el video usa sólo electrolitos fuertes es decir que van a tener una disociación completa mientras que la ecuación que mencionas (donde incluye el grado de disociación )seria usado cuando trabajas con electrolitos débiles que no se disocian completamente.
Hay un video de estas propiedades pero en un diagrama de fases?
Me caiste re bien, Like
Excelente video 👍 👏
Muchas gracias bendiciones
Qué buena explicación. Sinceramente ya me estoy enamorando de la química.
Excelente explicación.
T amoooo..... GENIO!
Lo que necesito, gracias :)
pensando con el 2 ppio de la termodinámica, encuentro la relación de entropia con la elevación de la temp. de ebullición.
AS . T = Q
buen video, super util
Woooow. Excelente. Gracias
Buen vídeo! 👋
GRACIAS! Mil gracias! Me ayudo muchísimo 👍
Lo que me pregunto es por qué no se puso Q de Química
RINDO ESTO MAÑANA KOMO LO ZUPO
Gracias Vlad
Que es un solvente no volátil y un solvente volátil?
Genial amo la química
Un crack!
aprendo + aqui que lo que explica mi profe en el colegio
Excelente xpilcación gracias
mil gracias
Buenos videos :D GRacias
Muy útil !
A que se refiere con "mas facil" porque para mi es que las moléculas de agua les va a costar mas unirse por la presencia del soluto, por lo tanto va a ser mas difícil solidificarlo
Estoy acá porque la profe pretende que expongamos esto cuando no explicó absolutamente NADA
dabuten mi pana
Muchas gracias, Jesse, we need to cook
Excelente
grax
muy bien vale :)))
Interesting!
Bien
Le parece que chicos del tercer año secundario lo pueden entender? A mi me pareció excelente la explicación
Menos sal hierve mas rápido la sopa, nice
.
se me abrió el cráneo :v
En 1.5 de velocidad habla normal xd
Ajaajaj es muy cierto, gracias por mostrarme, no sabía lo de la velocidad del video
Se olvido de explica q era "i" o q xd
16:14
te voy a decir la verdad, no entendi una mierda
Gracias