Cómo identificar Pares ácido-base conjugados. Ejercicios | Ácidos y Bases
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ก.ย. 2024
- #QuímicaDesdeCero #Química En este video aprenderás a identificar pares ácido-base conjugados.
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Pares ácido-base conjugados
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, un par ácido-base conjugado consiste en moléculas o iones que se relacionan porque un ácido pierde un H, y una base gana un H. Toda reacción ácido-base contiene dos pares ácido-base conjugados porque un H se transfiere en las reacciones directa e inversa. Cuando un ácido como HF pierde un H, se forma su base conjugada, F. Cuando la base H2O gana un H, se forma su ácido conjugado, H3O.
Dado que la reacción global de HF es reversible, el ácido conjugado H3O puede donar H a la base conjugada F y volver a formar el ácido HF y la base H2O. Por medio de la relación de pérdida y ganancia de un H, ahora puede identificar los pares ácido-base conjugados como HF/F junto con H3O/H2O.
En otra reacción, la base amoniaco, NH3, acepta H de H2O para formar su ácido conjugado NH4 y su base conjugada OH. Cada uno de estos pares ácido-base conjugados, NH4 y NH3, así como H2O y OH, se relacionan por la pérdida y ganancia de un H.
En estos dos ejemplos se observa que el agua puede actuar como un ácido cuando dona H o una base cuando acepta H. Las sustancias que pueden actuar como ácidos y bases son anfóteras o anfipróticas. Para el agua, la sustancia anfótera más común, el comportamiento ácido o básico depende del otro reactivo. El agua dona H cuando reacciona con una base más fuerte y acepta H cuando reacciona con un ácido más fuerte. Otro ejemplo de una sustancia anfótera es el bicarbonato, HCO3. Con una base, HCO3 actúa como ácido y dona un H para producir CO3 2-. Sin embargo, cuando HCO3 reacciona con un ácido, actúa como una base y acepta un H para formar H2CO3.
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