Cómo identificar Pares ácido-base conjugados. Ejercicios | Ácidos y Bases

#QuímicaDesdeCero #Química En este video aprenderás a identificar pares ácido-base conjugados.
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Pares ácido-base conjugados
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, un par ácido-base conjugado consiste en moléculas o iones que se relacionan porque un ácido pierde un H, y una base gana un H. Toda reacción ácido-base contiene dos pares ácido-base conjugados porque un H se transfiere en las reacciones directa e inversa. Cuando un ácido como HF pierde un H, se forma su base conjugada, F. Cuando la base H2O gana un H, se forma su ácido conjugado, H3O.
Dado que la reacción global de HF es reversible, el ácido conjugado H3O puede donar H a la base conjugada F y volver a formar el ácido HF y la base H2O. Por medio de la relación de pérdida y ganancia de un H, ahora puede identificar los pares ácido-base conjugados como HF/F junto con H3O/H2O.
En otra reacción, la base amoniaco, NH3, acepta H de H2O para formar su ácido conjugado NH4  y su base conjugada OH. Cada uno de estos pares ácido-base conjugados, NH4  y NH3, así como H2O y OH, se relacionan por la pérdida y ganancia de un H.
En estos dos ejemplos se observa que el agua puede actuar como un ácido cuando dona H o una base cuando acepta H. Las sustancias que pueden actuar como ácidos y bases son anfóteras o anfipróticas. Para el agua, la sustancia anfótera más común, el comportamiento ácido o básico depende del otro reactivo. El agua dona H cuando reacciona con una base más fuerte y acepta H cuando reacciona con un ácido más fuerte. Otro ejemplo de una sustancia anfótera es el bicarbonato, HCO3. Con una base, HCO3 actúa como ácido y dona un H para producir CO3 2-. Sin embargo, cuando HCO3  reacciona con un ácido, actúa como una base y acepta un H para formar H2CO3.
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