Estimado profesor Vlad, he visto infinidad de videos y libros sobre ajustes Redox y en ninguno explica la lógica que está detrás de la mecánica de resolución. Tal vez se trate de algo muy evidente y yo no sea capaz de verlo, pero creo que la mayoría acabamos aprendiendo la mecánica de forma automática y desconocemos el porqué, con lo cual realmente no estamos aprendiendo química que es de lo que se trata (salvo si el objetivo es simplemente pasar un examen). Si pudiera reforzar con una explicación más química el simple procedimiento, creo que muchos aprendices se lo agradeceríamos, y quizás fuera el primero en youtube, o en la historia, en conseguirlo. Gracias por todas sus clases.
estas balanceando una reaccion porque en la naturaleza solo ocurren reacciones balanceadas, entonces para hacerlo se invento este metodo que facilita el balanceo. Como siempre allgo se oxida cuando algo se reduce, al saber esto podemos construir la reaccion natural de una forma mas directa. No hay mas, es un metodo inventado por el humano para emular lo que pasa en la naturaleza.
Creo que todo se basa en la ley de la conservación de la masa y el principio de igualdad, es por eso que siempre se intenta que esté igual del lado de los reactivos y de los productos. Esto también aplica a los electrones y es por esto mismo que se busca que en las semireacciones el número de estos sea igual. Podes comprobar esto mismo haciendo estructuras de Lewis.
Hola me ayudo mucho su video soy estudiante de ingeniería industrial y honestamente acá en Perú las universidades no terminan enseñando y Gran parte de estudiantes estudian por su cuenta ayuda muchas personas con su video y se lo agradezco desde en el fondo
Pregunta, ¿Por qué, en el segundo ejercicio, en el 2do miembro de la ecuación, no se coloca Cr2+³ y se coloca, en cambio, Cr+³ nada más? ¿Se debe a qué, en el “Cr2+³”, el “2" es del radical sulfato y no del Cromo (Cr)?
Entiendo los conceptos básicos, pero al ir desglosando el problema, asume términos, que son lógicos, pero no entiendo de donde vienen, aunque entiendo el número de oxidación
Una pregunta, a la hora de anular en el final solo se hace cuando son comouestos Iguales iguales ? O si tengo uno que se asemeja que tenga un mismo comouesto tmb se hace ?
una pregunta por favor, en el minuto 12:50 el Cr no tuvo que pasar como Cr2? por que lo pasaste como Cr y luego le agregaste el 2 para que este balanceado? es lo mismo?
No, debido a que el Cr pasa de estar formado como ion dicromato, en dónde tiene su estado de oxidación +6 a formar el ion Crómico con carga +3, por lo que si pone el dos como subíndice representaría el cromo metálico, lo que le colocaria erróneamente una carga de 0, entonces se coloca el 2 como coeficiente para cumplir el equivalente de masa sin cambiar el estado de oxidación que lleva el cromo
Hola, tengo un problema el cual es con la sig reaccion: I2 + HNO3 ----> NO + HIO3 S.O= 3e- +4H+ +NO3- ------> NO + 2H2O S.R= 6H2O +I2 ~~~~> 2IO3- + 12H+ +10e- Lo cual tras multiplicarlos por 10 y 3 ocurre esto= 4H+ + 10NO3- + 3I2 ~~~> 10NO + 2H2O + 6IO3- Y al realizar la estequiometria me "sobran" 4 H+ en el lado de reactivos y 2 H2O en la parte de productos. Me hice la cabeza y nada, no se donde colocarlos. Abajo hubo un comentario de la misma reacción pero no logré entender la resolución que hizo ese usuario.
solo se usan los que cambian de numero de oxidación de un lado a otro(creo que te refieres a eso), como el cromo en el segundo ejercicio, que pasa de 6 a 3
Hola. Tengo un problema. En esta reacción I2 + HNO3 = NO + HIO3, me salen estas semireacciones: I2 + 6 H2O = 2 IO3- + 12H+ + 10electrones y NO3- + 4h+ +3electrones = NO + 2 H2O. Pero tras multiplicar por 3 y por 2 para ajustar y eliminar los electrones, y despues de la suma me quedan 4H+ en los reactivos. La reaccion iconica que me queda es 3I2 + 10 NO3- + 4H+ = 6 IO3- + 10 NO + 2 H2O. Entonces no tengo H+ suficientes para añadir a los 10 NO3- y a los + IO3- y tengo que sacarme de la manga 6H+. De esta manera, esos 6 H+ los sumo a los 4 H+ y me dan los 10H+ necesarios para el 10HNO3. Después esos 6H+ que me he "inventado" se los sumo al IO3- y me sale 6 HIO3. El ajuste final de la fórmula molecular me queda perfecto, pero en tu ejemplo he visto que debería quedar H+ de sobra para poder repartir. No sé si me he explicado bien. Gracias
@@BreakingVlad sí, la ecuacion final sale ajustada perfectamente. Pero me estaba volviendo loca porque no sabía de donde narices salían esos 6H+ fantasmas. Muchas gracias
Hola!! Gracias por el vídeo! A ver si alguien me puede ayudar ... las reacciones y semirreacciones redox se pueden ajustar de manera diferente? Ejemplo: AuCl3 = Au3+ + 3Cl-. Yo la semirreacción de reducción he puesto: 6Cl = 3Cl2 + 6e-. Pero he visto que en soluciones está puesto: 1Cl = 1/2Cl2 + 1e-. Mientras que se mantenga la proporción es correcto ... ? Porque me pasa varias veces con bastantes ejercicios. ¡Muchas gracias!
Hola Gabriel, gracias por comentar. La cosa es que el sulfato de cromo (III) Cr2(SO4)3 disocia en: 2Cr3+ + 3(SO4 2-) entonces, no es que tengamos Cr2 3+, lo que tenemos es 2Cr3+ Espero que haya quedado un poquito claro! Un saludo, Breaking Vlad
Tengo duda, no entiendo en los reactivos que muestras en el minuto 2:57 poque mencionas que el primer reactivo es ion menos, el SO3, porue es 2-y el SO4 2-, que alguien me explique por favor
Si hay un ácido en la ecuación, se resuelve por ácido medio y si hay un hidróxido por medio básico. Y si todos son sólidos, y gaseosos se resuelven por vía seca
Tarde pero, porque en las semirreacciones de oxidación/reducción se trata de tomar únicamente el elemento que cambia su estado de oxidación. Lo ideal es tomarlo solo, como el Cr3+. Y se puede tomar el Cr3+ en vez del sulfato de cromo (III) porque es un compuesto iónico, que se puede separar en iones Cr3+ y (SO4)2- en solución . Casi siempre es así, salvo alguna excepción donde el elemento que cambia su estado de oxidación esta combinado con un oxígeno, como el Cr2O7 2- donde no podes separar en iones el Cr del O pero si del K, por eso se omite el K y se escribe (Cr2O7 )2-
Hola!! Gracias por el vídeo! A ver si alguien me puede ayudar ... las reacciones y semirreacciones redox se pueden ajustar de manera diferente? Ejemplo: AuCl3 = Au3+ + 3Cl-. Yo la semirreacción de reducción he puesto: 6Cl = 3Cl2 + 6e-. Pero he visto que en soluciones está puesto: 1Cl = 1/2Cl2 + 1e-. Mientras que se mantenga la proporción es correcto ... ? Porque me pasa varias veces con bastantes ejercicios. ¡Muchas gracias!
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Estimado profesor Vlad, he visto infinidad de videos y libros sobre ajustes Redox y en ninguno explica la lógica que está detrás de la mecánica de resolución. Tal vez se trate de algo muy evidente y yo no sea capaz de verlo, pero creo que la mayoría acabamos aprendiendo la mecánica de forma automática y desconocemos el porqué, con lo cual realmente no estamos aprendiendo química que es de lo que se trata (salvo si el objetivo es simplemente pasar un examen). Si pudiera reforzar con una explicación más química el simple procedimiento, creo que muchos aprendices se lo agradeceríamos, y quizás fuera el primero en youtube, o en la historia, en conseguirlo. Gracias por todas sus clases.
estas balanceando una reaccion porque en la naturaleza solo ocurren reacciones balanceadas, entonces para hacerlo se invento este metodo que facilita el balanceo. Como siempre allgo se oxida cuando algo se reduce, al saber esto podemos construir la reaccion natural de una forma mas directa. No hay mas, es un metodo inventado por el humano para emular lo que pasa en la naturaleza.
Creo que todo se basa en la ley de la conservación de la masa y el principio de igualdad, es por eso que siempre se intenta que esté igual del lado de los reactivos y de los productos. Esto también aplica a los electrones y es por esto mismo que se busca que en las semireacciones el número de estos sea igual. Podes comprobar esto mismo haciendo estructuras de Lewis.
profe usted sabe de quimica, y yo conozco el negocio...
Jesse
Hola me ayudo mucho su video soy estudiante de ingeniería industrial y honestamente acá en Perú las universidades no terminan enseñando y Gran parte de estudiantes estudian por su cuenta ayuda muchas personas con su video y se lo agradezco desde en el fondo
Explicacion clara y cientificamente convincente. Felicitaciones.
Ojalá hubiera encontrado este video antes del parcial y no que. Ayoutube se le ocurra recomendarmelo 2 semanas después de darlo :'v
Excelente ejemplo, siga con más ejercicios. Me ayudó bastante.
Eres un crack, no me esperaba lo del segundo problema :o
no entiendo como este canal no tiene mas visitas, es de los que mejor explica de los q conozco
Pregunta, ¿Por qué, en el segundo ejercicio, en el 2do miembro de la ecuación, no se coloca Cr2+³ y se coloca, en cambio, Cr+³ nada más? ¿Se debe a qué, en el “Cr2+³”, el “2" es del radical sulfato y no del Cromo (Cr)?
Los iones siempre van aislados en una disolución
este es un maestro de verdad sos un crack
Gracias Hermano! Me enseñaste estos ejercicios. ✌️ suerte y sigue adelante
Excelente vídeo 👉🇵🇪 Saludos
muy bien maestro ,usted es grandioso !!!
Entiendo los conceptos básicos, pero al ir desglosando el problema, asume términos, que son lógicos, pero no entiendo de donde vienen, aunque entiendo el número de oxidación
Una pregunta, MnO2 no seria un peroxido por lo que en nº oxidacion del o2 seria -1*2=-2 y el Mn =2?
Gracias Walter W
Una pregunta, a la hora de anular en el final solo se hace cuando son comouestos Iguales iguales ? O si tengo uno que se asemeja que tenga un mismo comouesto tmb se hace ?
Estoy aprendiendo gracias a sus explicaciones !! GRACIAS !!
¡Excelente video!😍
si pudiera darle like infinito le daria, al fin entendi
¡Gracias!
Gracias por la ayuda
Sos un capo amigo, me sentia re tonto x no entender NADA asheeei
SUPER SUPER BUENO Y MUY AGRADECIDO... MÁRIO HECTOR ALFARO BOSSI
una pregunta por favor, en el minuto 12:50 el Cr no tuvo que pasar como Cr2? por que lo pasaste como Cr y luego le agregaste el 2 para que este balanceado? es lo mismo?
Sí.. así es..
Fue un pequeño error
No, debido a que el Cr pasa de estar formado como ion dicromato, en dónde tiene su estado de oxidación +6 a formar el ion Crómico con carga +3, por lo que si pone el dos como subíndice representaría el cromo metálico, lo que le colocaria erróneamente una carga de 0, entonces se coloca el 2 como coeficiente para cumplir el equivalente de masa sin cambiar el estado de oxidación que lleva el cromo
Hola, tengo un problema el cual es con la sig reaccion:
I2 + HNO3 ----> NO + HIO3
S.O= 3e- +4H+ +NO3- ------> NO + 2H2O
S.R= 6H2O +I2 ~~~~> 2IO3- + 12H+ +10e-
Lo cual tras multiplicarlos por 10 y 3 ocurre esto=
4H+ + 10NO3- + 3I2 ~~~> 10NO + 2H2O + 6IO3-
Y al realizar la estequiometria me "sobran" 4 H+ en el lado de reactivos y 2 H2O en la parte de productos.
Me hice la cabeza y nada, no se donde colocarlos.
Abajo hubo un comentario de la misma reacción pero no logré entender la resolución que hizo ese usuario.
jajjajajaja
@@fhh5022 pibe es serio esto 😳
@@eliwhs5750 un año bro, ksi
chabon sos un capo! ( un genio)
un genio !
C12H22O11 + H2SO4 ----- CO2 + H2O + SO2.
ESA no he posido hacerla con el metodo redox
Gracias, messirvió
Mil gracias
Excelente video 👏👏
No entendí la parte de los electrones
Gracias!
¿Escoges al azar los elementos que utilizas en los cálculos?¿Por qué no los utilizas todos?
solo se usan los que cambian de numero de oxidación de un lado a otro(creo que te refieres a eso), como el cromo en el segundo ejercicio, que pasa de 6 a 3
Si juntáramos todo el dinero que le estás ahorrando a la gente en academias podríamos hacerte una chalet con pista de tenis y vistas al mar
Necesito que ayudes con los problemas en donde nos hacen determinar los productos de la reacción redox
Hola. Tengo un problema. En esta reacción I2 + HNO3 = NO + HIO3, me salen estas semireacciones: I2 + 6 H2O = 2 IO3- + 12H+ + 10electrones y NO3- + 4h+ +3electrones = NO + 2 H2O. Pero tras multiplicar por 3 y por 2 para ajustar y eliminar los electrones, y despues de la suma me quedan 4H+ en los reactivos.
La reaccion iconica que me queda es 3I2 + 10 NO3- + 4H+ = 6 IO3- + 10 NO + 2 H2O. Entonces no tengo H+ suficientes para añadir a los 10 NO3- y a los + IO3- y tengo que sacarme de la manga 6H+. De esta manera, esos 6 H+ los sumo a los 4 H+ y me dan los 10H+ necesarios para el 10HNO3. Después esos 6H+ que me he "inventado" se los sumo al IO3- y me sale 6 HIO3. El ajuste final de la fórmula molecular me queda perfecto, pero en tu ejemplo he visto que debería quedar H+ de sobra para poder repartir. No sé si me he explicado bien. Gracias
Sí sí, no te preocupes, comprueba que te hayan quedado todos los átomos ajustados, y si es así, está correcto ;)
@@BreakingVlad sí, la ecuacion final sale ajustada perfectamente. Pero me estaba volviendo loca porque no sabía de donde narices salían esos 6H+ fantasmas. Muchas gracias
Sí, cuando es necesario hay que ajustar con H+ extra o incluso otros iones
GRAAAAAACIAAAAAAS !!!!!!! :)
El manganeso cuenta con Valencia +4,+6, +7 ¿ en que casos se aplicaban? 🙏🏽 Me asaltaba esa duda viendo esa reacción.
alguien me puede explicar como quito las cargas negativas en la penúltima ecuación del ejercicio 1
Hola!!
Gracias por el vídeo!
A ver si alguien me puede ayudar ... las reacciones y semirreacciones redox se pueden ajustar de manera diferente? Ejemplo: AuCl3 = Au3+ + 3Cl-. Yo la semirreacción de reducción he puesto: 6Cl = 3Cl2 + 6e-. Pero he visto que en soluciones está puesto: 1Cl = 1/2Cl2 + 1e-. Mientras que se mantenga la proporción es correcto ... ? Porque me pasa varias veces con bastantes ejercicios.
¡Muchas gracias!
pero en los peroxidosd el numero de oxidacion del oxigeno es -1, entonces el estado de oxidacion del manganeso de 2
Hola. Cuando escribes la SRR porque el Cr pierde el subíndice 2? (min 19:44). Gracias por tu tiempo. Saludos desde Argentina.
Hola Gabriel, gracias por comentar.
La cosa es que el sulfato de cromo (III) Cr2(SO4)3 disocia en: 2Cr3+ + 3(SO4 2-)
entonces, no es que tengamos Cr2 3+, lo que tenemos es 2Cr3+
Espero que haya quedado un poquito claro!
Un saludo,
Breaking Vlad
Ok. Gracias por responder. Muy bueno el canal, claras tus explicaciones.
Gracias
Que pasa si no se tiene en cuenta eso
Tengo duda, no entiendo en los reactivos que muestras en el minuto 2:57 poque mencionas que el primer reactivo es ion menos, el SO3, porue es 2-y el SO4 2-, que alguien me explique por favor
Que diferencia hay entre que sea ácido o base el medio?
Si hay un ácido en la ecuación, se resuelve por ácido medio y si hay un hidróxido por medio básico. Y si todos son sólidos, y gaseosos se resuelven por vía seca
Medio acido *
de donde salieron las cargas y como sabes cuales son? Al momento de hacer las reaccioneos por separado /-/
es la carga del Ion de cada compuesto , al momento de separar se forman compuestos con iones , pues como has separado ya no será un compueso neutro
Si no entiendes, tienes que regresar al tema de nomenclatura inorgánica
La verdad me ayudo muchísimo el video pero me quede con la duda de que pasa con esos 8H+ que sobro??
No es el Haisemberg que me esperaba, pero estoy conforme xD
Cómo se deducen los productos si sólo te dan reactivos?
Por que no consideras a el Potasio dentro de tu ecuación? 2:49
es porque k no sufre reduccion ni oxidacion
Xq lo disocia
un capo
Gracias guaton ql
Como saca las cargas en la hemiecuacion? Me pasan un link ?
es la carga del Ion de cada compuesto , al momento de separar se forman compuestos con iones , pues como has separado ya no será un compueso neutro
el cromo de la derecha ya tiene el subindice
grande kl
guapo
Muy buen video, solo una cosa, por que? en el segundo ejercicio coges el cr+3 y no el sulfato de cromo (III)
Tarde pero, porque en las semirreacciones de oxidación/reducción se trata de tomar únicamente el elemento que cambia su estado de oxidación. Lo ideal es tomarlo solo, como el Cr3+. Y se puede tomar el Cr3+ en vez del sulfato de cromo (III) porque es un compuesto iónico, que se puede separar en iones Cr3+ y (SO4)2- en solución . Casi siempre es así, salvo alguna excepción donde el elemento que cambia su estado de oxidación esta combinado con un oxígeno, como el Cr2O7 2- donde no podes separar en iones el Cr del O pero si del K, por eso se omite el K y se escribe (Cr2O7 )2-
No te explicas bien tio
Que mlp para explicar bien pero lo enreda a uni mucho y la calidad de la camara horrible 15:10
profe, puedo ir al baño?
Estas mal
Gracias!
Hola!!
Gracias por el vídeo!
A ver si alguien me puede ayudar ... las reacciones y semirreacciones redox se pueden ajustar de manera diferente? Ejemplo: AuCl3 = Au3+ + 3Cl-. Yo la semirreacción de reducción he puesto: 6Cl = 3Cl2 + 6e-. Pero he visto que en soluciones está puesto: 1Cl = 1/2Cl2 + 1e-. Mientras que se mantenga la proporción es correcto ... ? Porque me pasa varias veces con bastantes ejercicios.
¡Muchas gracias!