Redoxreacties opstellen mat behulp van halfreacties.
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 24 ม.ค. 2025
- ⭐ ⭐ ⭐ ⭐ ⭐ Overzicht van al de lessen op sciencebystars... ⭐ ⭐ ⭐ ⭐ ⭐
Alles wat je nodig hebt voor je studies, handig op één plek! 🚀
Vind lesvideo's, samenvattingen, studysheets, bijlesmogelijkheden, (gratis) content en meer op één plek: www.sciencebys...
We hebben alles voor:
✅ Biologielessen ➡️ sciencebystars...
✅ Chemielessen ➡️ sciencebystars...
✅ Toelatingsexamens ➡️ sciencebystars...
✅ Ijkings- en starttoetsen ➡️ sciencebystars...
Minder stress, meer focus 🎯
Ben je klaar met urenlang samenvatten of het zoeken naar de juiste info? Check dan onze:
🌟 STUDYMASTER:
• Online toegang voor 1 jaar tot al onze les-PDF's in HD-kwaliteit, inclusief nieuwe updates tijdens het lopende jaar.
• Perfect voor biologie, chemie, toelatingsexamens of ijkingstoetsen.
• Meer tijd en minder gedoe - boost je efficiëntie en leer slimmer.
👉 Meer weten? ➡️ sciencebystars... en sciencebystars...
💡 STUDYSHEETS:
• Geen zin of tijd om zelf uitgebreide samenvattingen te maken?
• Elke les of thema samengevat op 1 of 2 bladzijden.
• Lekker kort, super duidelijk, en precies wat je nodig hebt om snel te scoren.
👉 Meer info? ➡️ sciencebystars... en sciencebystars...
Persoonlijke hulp nodig? 🎓
Heb je moeite met een bepaald onderwerp of wil je je voorbereiden op een examen? Wij helpen je verder! Wij bieden:
Individuele bijles: één-op-één begeleiding volledig op maat. ➡️ sciencebystars...
Boosters: korte sessies in kleine groepjes, online of fysiek, om je snel verder te helpen met een specifiek thema. ➡️ sciencebystars...
👉 Meer info over bijles ➡️ sciencebystars...
Steun ons! ❤️
Wil je bijdragen aan Science by Stars? Dat kan!
Je kunt ons steunen via rekeningnummer BE79736057488833.
Jouw bijdrage helpt ons om nóg meer studenten te begeleiden.
Dankjewel voor je support, en veel succes met je studies! 🌟
De naam redoxreactie komt van een samenstelling tussen twee woorden: reductor en oxidator. De reductor geeft elektronen weg en de oxidator krijgt juist elektronen.
Een redoxreactie kan tussen allerlei verschillende deeltjes plaatsvinden, zoals moleculen of ionen. Alle reductoren en oxidatoren hebben een redoxkoppel.
Dit zijn een reductor en een oxidator die in elkaar over kunnen gaan door het opnemen of afgeven van elektronen.
Hierbij is het belangrijk dat je weet hoe je redoxreacties op kunt stellen.
In deze les leer je hoe je startende vanuit halfreacties, de juiste redoxvergelijking kunt opstellen.
Redoxreacties
Redoxreacties: oxidatiegetallen bepalen: • Redoxreacties: oxidati...
Redoxreacties: Oxidatie & reductie VS. oxidator & reductor: • Redoxreacties: Oxidati...
Herkennen van redoxreacties (en halfreacties): • Herkennen van redoxrea...
Redoxreacties opstellen mat behulp van halfreacties: • Redoxreacties opstelle...
Redoxreacties: galvanisch element / elektrochemische cel: • Redoxreacties: galvani...
Alle lesvideo’s, schema’s en examenvragen in PDF? 🎓 Start nu met de StudyMaster! 👉sciencebystars.be/studymaster-pdf/
Hoe weet ik of ik waterstof of hydroxinium moet toevoegen om H te balanseren? Of mag ik kiezen?
Dat maakt in principe niet zo veel uit. Als je het aanpast met hydroxinium ga je in de volgende stap ( atoombalans in orde brengen met H2O) gewoon wat extra water hebben.
Dit klopt toch niet echt, die laatste vergelijking? Waar is de K naartoe aan de rechterkant van de vergelijking?
Beste @visualiseren, het gaat hier over de vereenvoudigde reactievergelijking waar je geen rekening houdt met termen waar geen oxidatie of reductie plaatsvind omdat deze er hier niet echt toe doen. Ik had dit misschien in de video beter moeten aanhalen. De volledige reactievergelijking rekening houdend met kalium en de sulfaat is: 6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 --> K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O. Zoals je ziet heeft dit geen effect op de gevonden coefficienten.
@@SciencebyStarsAh, ok, dank u wel voor uw snelle antwoord.