je viens de tomber sur la video qui est somme toute intéressante,le principe utilisé est bon mais pour obtenir un resultat satisfaisant il ne faut surtout pas jeter l'eau bleue!!! le procesus s'est fait en deux etapes en meme temps lorsque le cuivre est plongé dans l'eau distillé,il se désagrege d'abords pour se fixer ensuite sur la piece en fer! d'abord utiliser un fil conducteur en inox sur les deux de diametre pour du 12 volt libre (baterie direct pas possibilité de regler)de 2.5 mini, esuite replonger les 2 pieces dans l'eau bleue ce qui tres important, plus l'oxyde de cuivre sera present dans l'eau plus sera efficace,donc recommencer l'operation dans la meme eau et laisser tremper jusqu'à ce que la baterie atteigne les 9 volts environ. a 9 volts stoper le processus recharger la batterie et verifier le resultat ! A savoir la prochaine fois le processus sera moins long car l'eau contiendra encore plus d'oxyde de cuivre!
Les électrons vont du moins vers le plus (à ne pas confondre avec le sens conventionnel du courant qui est l'inverse), je pense donc que tu as inversé tes bornes.
alors moi perso je met dans mon bocal de l eau distiller + de l acide de batterie , par contre le bicarbonate je le sert a par pour neutraliser l action au rinçage de la piece . Et le courant je reste a 5V au-dessus sa va moins bien . Et si tu veut aller plus vite , dans le bocal tu rajoute du sulfate de cuivre et la sa va super
Salut mec, je pense que ça marche si tu laisse plus longtemps, et si tu fais chauffer ton eau tu pourras dissoudre plus de bicarbonate. Il me semble avoir fait une expérience comme ça au lycée, on avait laissé 2 jours et ca avait bien fonctionner (si mes souvenirs sont bons on se branchait sur une pile) (chapitre oxydoréduction si je ne me trompe pas)
En fait pour faire réellement tenir le cuivre sur de l'acier, il faut commencer par une electroylse au nickel il me semble qui accroche mieux sur l'acier et sur lequel le cuivre accrochera mieux. La si on laisse longtemps ca fait une couche plus épaisse mais elle pars si on frotte même un tout petit peu. J'ai prévu de faire cette version en vidéo aussi mais je me suis fait prendre par d'autres chantiers...
@@DebrouilleToi ça marche, de toute façon je n'étais pas la pour cuivré. J'étais à la recherche d'une méthode pour passer de titane à "néo-chrome" pzr électrolyse mais à force de chercher sans trouver je me suis laissé tenté par ta vidéo
@@DebrouilleToi ... D'abord nickeler, je doute ! Le étapes du chromage sont : - cuivrer - nickeler - chromer Il faut donc évidemment éviter de permuter les opérations ... ou d'en oublier une !
@@pauldt2298 Vous avez parfaitement raison, c'est cuivrage, nickelage, chromage. Légende urbain le nickelage avant le cuivrage. ca doit amélioré légérement le truc, mais ca reste Nul !
@@DebrouilleToi vous parlez de contactes électrique , plaqué argent sur substrat cuivre ? pourquoi voulez vous faire celà? ca semble casiment impossible par méthode chimique sans endommager les deux. vous pouvez simplement poncer mécaniquement l'argenture pour revenir au cuivre. si c'ets pour le rafinage de métaux précieux, il faut dissoudre le tout dans de l'acide nitrique, et puis faire précipiter les sel d'argent avec de l'acide chloridryque, le chlorure d'argent est insoluble, et les sel de cuivre restent en solution1;
vous vous attaquez pas a une mince affaire. cuivrer des métaux réactif tel que fer, acier, aluminium zinc c'est assez compliqué ! vous ne pourez pas préparer une solution de cuivrage vous même sans réel connaissances en électrochimie, vos cuivrage ne serons pas adhérent. Les solution de cuivrage pour le fer doivent être alcaline en premier lieux, car en présence acide le cuivre se dépose spontanément sur l'acier par réduction chimique du au potentiel du fer qui est plus faible, et créer une pellicule d"oxyde etre les deux qui nuis a l'adhésion. En milieu alcalin il y a pas de dépot spontané, parcontre les sels de cuivre se convertissent en hydroxyde de cuivre, insoluble qui précipite au fond du bac. sortant de la solution, les ions cuivres ne peuvent plus se déposer sur la cathode. Il faut donc pour cela ajouter un ou plusieurs agent complexant, formant des double sel stable restant en solution même avec un PH alcalin. anciennement des complexes cyanuriques ont été utilisé, donnant de très bon résultats, mais ont depuis cédés leur place a des solutions alcaline sans cyanure tout aussi performante et moins nocives, Ouf ! Bref, si vous voulez obtenir un cuivrage de bonne qualité, je vous sugère d'acheter des solutions prêtes a l'emplois et spécialement prévue a cet effet. Elle sont souvent nomée "copper trike" ou "flash copper", il est bien mentionné qu'elle sont alcaline et adaptée aux métaux ferreux. Vous pouvez une fois ce premier dépot de cuivrage en milieu alcalin procéder a un second dépôt de cuivrage en mileux acide pour avoir une épaisseur plus importante, une bel couleur, une finition brillante a semi brillante et ductile permettant un polissage avec une brosse laitonnée par exemple.
Les solution de cuivrage alcalines pour le fer et l'acier sont compliqué a mettre en oeuvre, et les personnes l'ayant fait ne vous donnerons pas gratuitement les secrets de mise au point... C'est tout le principe des solutions commerciales, je n'en fait pas du tout l'apologie... au contraire je suis farouchement contre. Mais vu que j'ai moi même travailler sur la conception de ce type de solutions a titre personnel pour ne pas etre dépendant de ces dites solutions (onéreuse), je peux vous dire que c'est beaucoup de travail, et que je ne vous donnerait pas mes secrets non plus héhé. m'enfin je vous aiguille bien quand même, et vous serez tout aussi capable de faire les recherches sur le net comme je l'ai fait, ainsi que les expérimentation... Ca ne peux pas se donner. Le maitre mot c'est "agent complexant" ou "complexing agent" en anglais. la réussite d'un cuivrage sur fer réside dans ce mot
Merci pour ces infos, en effet c'était un essai peu concluant. J'ai manqué de temps pour me plonger réellement dans l'étape suivante pour faire mieux mais j'y viendrais.
@@DebrouilleToi le mieux pour cuivrer les aliage d'aluminium Dépot chimique de zinc avec la technique du "double zincate" ensuite dépot electrolytique de cuivre en milieu alcalin (copper strike) puis cuivrage en milieu acide, ou nickelage, chromage.
En attendant, tu viens de te faire un joli bocal de sulfate de cuivre... Ce sulfate te servira lontemps pour tes cuivrages à venir si tu ne gardes pur.
Oui, je pensait m'en servir mais finalement faute de temps je n'ai pas encore pu revenir sur ce projet et ça malgré les conseils avisé d'une pro de la haute joaillerie.
Ha oui je n'y avais pas pensé .. surtout que j'ai les mèmes chargeurs électroniques .. En tout cas ça marche bien l'électrolyte cuivre est parfaitement efficace .. merci ..l @@DebrouilleToi
c'est pas compliqué , tu prends du cuivre (fil de telephone et autres ) tu l'electrolyses avec une plaque de métal (de manière a recuperer du cuivre pur) , après ca la pièce a cuivrer tu vas la faire avec la plaque fait precedemment enduit de cuivre pur , il faut le faire en deux fois histoire de faire une electrolyse a cuivre pur , le faire directement de cuivre a la pièce a cuivré ne donnera jamais un bon resultat a cause des impuretés , le pourquoi de le faire en deux fois , ceci dit le voltage on s'en fout (un chargeur telephone le fait très bien) c'est l'ampérage qui compte et ne dépasse pas un ampère , un chargeur de tel qui fait 800 m/a ou 950 m/a te fait un travail remarquable !
@@DebrouilleToi Ouai, enfin le type dit n'importe quoi, comme si ont se foutais du voltage mais pas de l'ampérage. allez revoir vos base en électricité. Les deux sont liés par la loi d'ohm. Sachez également que l'ampérage a appliquer a vos pièces se calcul précisément et détermine avec sévérité la qualité de votre dépot. En galvanoplastie ont parle en A/cm2. cette valeur de base est complétement variable en fonction de la composition et la concentration chimique de votre solution, qui influence la résistance de celle ci, ainsi que d'autre paramètre encore plus complexes. Des essais doivent être fait avec des pièces de référence (ex tôle de 2x2cm donc avec les deux faces 8 cm2) et avec une alimentation variable faire des test (a chaque fois avec autre pièce) en augmentant progressivement la tentions (V), ce qui augmente l'intensité de courant (A). Plus l'intensité est faible plus le dépot se fait doucement et sera rafiné, mais il y a des risque en dessous d'un certain ampérage que cela nuise a l'adhesion. Si l'intensité est trop forte, le dépot se fait trop rapidement, sera vilain et peux même cloquer, il risque de ne pas adhérer non plus, et il y a des risque d'abimer la pièces a cause d'un dégagement d'hydrogène trop important sur la cathode... Grace a ces test ont peux déterminer une plage de fonctionnement optimal en A/cm2 pour avoir un dépot adhérent, finement raffiné et brillant. L'avantage des solution commerciales c'est que les fabriquants ont fait ce boulot pour vous, vous n'avez qu'a calculer la surface en cm2 de votre pièces et multiplier par la valeur du fabriquant. ex : intensité optimal 1A/cm2, si votre pièce fait 10cm2 il faut appliquer un courant de 10A. vous l'avez bien compris, l'intensité a appliquer n'est pas la même en fonction de la taille de votre pièce ! Autre chose, pour un dépot de cuivrage de bonne qualité, les solutions doivent être chauffées entre 50 et 60°c La galvanoplastie c'est pas pour les néophytes, si vous fonctionnez au pif et que vous ne comprenez pas ce que vous faite vous n'aurez jamais de résultat satisfaisant et reproductible.
PS, c'est pas ce genre de truc que tu te dit un dimanche "tien je vais faire du plaquage par electrolyse parceque j'ai vu une vidéo ca a l'air simple"... J'en ai fait les frais, sauf que j'ai des connaissances en chimie. c'est très chronophage, des mois de mise au point et de recherches pour concevoir des solutions de cuivrages...
@@gaulix69 non pas du tout , pour faire un placage il te faut un chargeur (telephone ou autres pourvu que tu sois dans les moins de 1 ampère après 6 , 9 12 volts c'est bon ) tu prends du cuivre fin car plus c'est gros plus c'est long , ensuite tu fais une electrolyse sur un support afin de récuperer du cuivre brut et cette cathode te serviras d'anode pour la pièce a plaquer , ca ne marche pas quand tu fais un plaquage direct sur ta pièce a cuivrer car il y a trop d'impuretés dans les cuivres , le but premier c'est de faire une electrolyse première pour recuperer le cuivre brut , je fais du chrome aussi avec des petites cuillères (je recupère le chrome par electrolyse sur les petites cuillères et ensuite je fais mon plaquage sur ma pièce ), si vous voulez en savoir plus sur comment bien faire dites le moi et je vous expliquerai l'eau qu'il faut le produit contact qu'il faut , les contenants qu'il faut ,le temps qu'il faut , la temperature qu'il faut avec quoi nettoyer la pièce a plaquer et tout cela ne coute pas plus de 10 € !!!
@@francesalvetti8099 Nan mlais LOL tu y connais rien et y comprend RIEN. Tu ferait bien de relire ce que j'ai expliquer juste avant, plutot que de te borner dans tes explications complétement farfelues et bidons ! c'est pas toi qui va m'apprendre la galvanoplastie mon coco. l'ampérage d'une alimentation c'est une capacité de délivrance. m'enfin tu me fait beaucoup rire. va apprendre les bases en électricité ! la loi d'hom (U = RxI) c'est niveau collège mon gars. Des fils fin ? et puis quoi encore, plus il sont gros moins ils offre de résistance et plus d'ampère arrivent a la solution... toi tu conseille l'inverse, complétement n'importe quoi ! Ca dépend évidement de la taille de tes pièces, si elle sont petites, rien ne sert d'avoir des gros fil bien sûr. il faut les adapter par rapport a l'ampérage optimal des pièces calculé comme je l'ai expliqué précédemment. Je fait des cuivrage qualité professionnel avec des solutions de complexe cuivreux en milieux alcalin, j'ai une alimentation variable de laboratoire, je ne travail pas avec un chargeur de téléphone mdr ! j'ai acheter d'ocase une alim variable avec courant STABILISE (ca aussi c'est important pour une qualité de cuivrage optimal), 30V 5A 40€ Si tes pièces sont grosse ainsi que les anodes, tu va tout simplement tirer trop de jus et cramer ton chargeur de téléphone puisqu'il n'a pas la capacité de délivrance de courant (A) électrique adapter... et tu ne peut pas varier le courant en fonctions de tes solutions et de la taille de tes pièces. de tout façon je pers mon temps avec toi, contactez cette personne si vous voulez en perdre aussi lol ! Encore un bon exemple de quelqu'un qui n'y connais rien, ne comprend rien de ce qu'il fait, mais va donner des conseils au autres...
certes. Cela fonctionne quand même un peu et donne une jolie teinte cuivre vieilli à l'acier mais ce n'es pas ce que je cherchait. La prochaine vidéo sur le sujet, j'espère avoir un résultat plus probant.
@@DebrouilleToi Et ca permet aussi de montrer au gens que ce n'est pas aussi simple que ca en a l'air, et leur permettre d'éviter de perdre leur temps a leur tour... ca évite aussi de se fruster pour rien !
Tout faux On ne fait jamais nickelage avant le cuivrage Pour ttes opération de chromage ou nickelage réussie il faut faire cuivrage Pas bien de donner mauvaise information
@@DebrouilleToi en fait les deux sont possible, mais les solutions de nickelage sur substrat ferreux sont alcalines et nommées "nickel strike". et sont différentes des bain de nickelage acides type "watt" et doivent contenir un chelateur. des entreprises qui vendent des solutions électrolytiques en proposent. Il présente l'avantage de ne pas rendre la sous couche de cuivre visible en cas d'usure du nickelage puisque qu'il y a pas de cuivrage. mais je suis plutôt de l'avis de serge, le mieux est le cuivrage (alcalin, puis acide) et ensuite nickelage (acide "watt") pour plusieurs raisons : -Le cuivrage a une meilleur adhésion sur l'acier car la différence de potentiel électrique entre celui ci et le fer est plus faible que celle avec le nickel. -le cuivrage de par sa couleur différente de l'acier permet de bien voir si le dépôt est homogène, si il n'en manque pas a des endroits. -il permet la même chose pour l'étape suivante de nickelage. -il permet une finition du polissage des pièces en acier beaucoup plus aisément grâce a la ductilité du cuivre. Mr serge reinhard, on fait la morale seulement si ont est sur de soit. il n'a pas donner de mauvaise information. a ce que ce sache.
pour un dépot adhérent sur le fer ou l'acier, c'est cuivrage electrolytique en milieu alcalin. vous vous trompez complétement ! Pas le choix si vous voulez que ca tienne ! Parcontre vous avez bien raison pour le sens d'ajout, acide dans l'eau.
Bravo pour l’expérience c’est toujours intéressant et merci pour le partage!
Avec plaisir.
Un chageur de batterie t'aiderais peut-être à contrôler l'intensité 😉
La tu mets presque la batterie en court-circuit, non !
Tuto par Jhon McCane je valide 😄
je viens de tomber sur la video qui est somme toute intéressante,le principe utilisé est bon mais pour obtenir un resultat satisfaisant il ne faut surtout pas jeter l'eau bleue!!! le procesus s'est fait en deux etapes en meme temps lorsque le cuivre est plongé dans l'eau distillé,il se désagrege d'abords pour se fixer ensuite sur la piece en fer!
d'abord utiliser un fil conducteur en inox sur les deux de diametre pour du 12 volt libre (baterie direct pas possibilité de regler)de 2.5 mini, esuite replonger les 2 pieces dans l'eau bleue ce qui tres important, plus l'oxyde de cuivre sera present dans l'eau plus sera efficace,donc recommencer l'operation dans la meme eau et laisser tremper jusqu'à ce que la baterie atteigne les 9 volts environ.
a 9 volts stoper le processus recharger la batterie et verifier le resultat ! A savoir la prochaine fois le processus sera moins long car l'eau contiendra encore plus d'oxyde de cuivre!
Merci pour ces infos, j'ai prévu de me replonger dedans pour un autre projet dans les mois qui viennent.
Les électrons vont du moins vers le plus (à ne pas confondre avec le sens conventionnel du courant qui est l'inverse), je pense donc que tu as inversé tes bornes.
En l'occurence oui je m'étais trompé au début puis j'ai corrigé mon erreur.
@@DebrouilleToi Mais ça reste une très bonne vidéo, bien joué.
alors moi perso je met dans mon bocal de l eau distiller + de l acide de batterie , par contre le bicarbonate je le sert a par pour neutraliser l action au rinçage de la piece . Et le courant je reste a 5V au-dessus sa va moins bien . Et si tu veut aller plus vite , dans le bocal tu rajoute du sulfate de cuivre et la sa va super
Merci pour ces infos, je n'ai pas eu l'occasion de refaire des essais mais j'en ai l'intention.
@@DebrouilleToi perso j utilise cette m méthode th-cam.com/video/1GKftAi4gXo/w-d-xo.html
@@DebrouilleToi ou celle ci th-cam.com/video/s90IU1tC31c/w-d-xo.html
Salut mec, je pense que ça marche si tu laisse plus longtemps, et si tu fais chauffer ton eau tu pourras dissoudre plus de bicarbonate. Il me semble avoir fait une expérience comme ça au lycée, on avait laissé 2 jours et ca avait bien fonctionner (si mes souvenirs sont bons on se branchait sur une pile) (chapitre oxydoréduction si je ne me trompe pas)
En fait pour faire réellement tenir le cuivre sur de l'acier, il faut commencer par une electroylse au nickel il me semble qui accroche mieux sur l'acier et sur lequel le cuivre accrochera mieux. La si on laisse longtemps ca fait une couche plus épaisse mais elle pars si on frotte même un tout petit peu.
J'ai prévu de faire cette version en vidéo aussi mais je me suis fait prendre par d'autres chantiers...
@@DebrouilleToi ça marche, de toute façon je n'étais pas la pour cuivré. J'étais à la recherche d'une méthode pour passer de titane à "néo-chrome" pzr électrolyse mais à force de chercher sans trouver je me suis laissé tenté par ta vidéo
@@DebrouilleToi pour le nickels tu prend des vieille Monet genre pièces d'1 franc banal normalement cest en nickel😉
@@DebrouilleToi ... D'abord nickeler, je doute !
Le étapes du chromage sont :
- cuivrer
- nickeler
- chromer
Il faut donc évidemment éviter de permuter les opérations ... ou d'en oublier une !
@@pauldt2298 Vous avez parfaitement raison, c'est cuivrage, nickelage, chromage.
Légende urbain le nickelage avant le cuivrage. ca doit amélioré légérement le truc, mais ca reste Nul !
super , merci. Comment peut on separer des contacts en argent qui sont monté sur une base en cuivre ? Electrolyse ?
Cela est hélas au delà de mes compétences.
@@DebrouilleToi vous parlez de contactes électrique , plaqué argent sur substrat cuivre ? pourquoi voulez vous faire celà?
ca semble casiment impossible par méthode chimique sans endommager les deux. vous pouvez simplement poncer mécaniquement l'argenture pour revenir au cuivre.
si c'ets pour le rafinage de métaux précieux, il faut dissoudre le tout dans de l'acide nitrique, et puis faire précipiter les sel d'argent avec de l'acide chloridryque, le chlorure d'argent est insoluble, et les sel de cuivre restent en solution1;
vous vous attaquez pas a une mince affaire. cuivrer des métaux réactif tel que fer, acier, aluminium zinc c'est assez compliqué ! vous ne pourez pas préparer une solution de cuivrage vous même sans réel connaissances en électrochimie, vos cuivrage ne serons pas adhérent.
Les solution de cuivrage pour le fer doivent être alcaline en premier lieux, car en présence acide le cuivre se dépose spontanément sur l'acier par réduction chimique du au potentiel du fer qui est plus faible, et créer une pellicule d"oxyde etre les deux qui nuis a l'adhésion.
En milieu alcalin il y a pas de dépot spontané, parcontre les sels de cuivre se convertissent en hydroxyde de cuivre, insoluble qui précipite au fond du bac. sortant de la solution, les ions cuivres ne peuvent plus se déposer sur la cathode.
Il faut donc pour cela ajouter un ou plusieurs agent complexant, formant des double sel stable restant en solution même avec un PH alcalin.
anciennement des complexes cyanuriques ont été utilisé, donnant de très bon résultats, mais ont depuis cédés leur place a des solutions alcaline sans cyanure tout aussi performante et moins nocives, Ouf !
Bref, si vous voulez obtenir un cuivrage de bonne qualité, je vous sugère d'acheter des solutions prêtes a l'emplois et spécialement prévue a cet effet.
Elle sont souvent nomée "copper trike" ou "flash copper", il est bien mentionné qu'elle sont alcaline et adaptée aux métaux ferreux.
Vous pouvez une fois ce premier dépot de cuivrage en milieu alcalin procéder a un second dépôt de cuivrage en mileux acide pour avoir une épaisseur plus importante, une bel couleur, une finition brillante a semi brillante et ductile permettant un polissage avec une brosse laitonnée par exemple.
Les solution de cuivrage alcalines pour le fer et l'acier sont compliqué a mettre en oeuvre, et les personnes l'ayant fait ne vous donnerons pas gratuitement les secrets de mise au point...
C'est tout le principe des solutions commerciales, je n'en fait pas du tout l'apologie... au contraire je suis farouchement contre.
Mais vu que j'ai moi même travailler sur la conception de ce type de solutions a titre personnel pour ne pas etre dépendant de ces dites solutions (onéreuse), je peux vous dire que c'est beaucoup de travail, et que je ne vous donnerait pas mes secrets non plus héhé. m'enfin je vous aiguille bien quand même, et vous serez tout aussi capable de faire les recherches sur le net comme je l'ai fait, ainsi que les expérimentation...
Ca ne peux pas se donner.
Le maitre mot c'est "agent complexant" ou "complexing agent" en anglais. la réussite d'un cuivrage sur fer réside dans ce mot
Merci pour ces infos, en effet c'était un essai peu concluant. J'ai manqué de temps pour me plonger réellement dans l'étape suivante pour faire mieux mais j'y viendrais.
est ce que ca marche lorsqu'on fait le cuivrage au zamak
Je n'ai pas essayé cette méthode.
@@DebrouilleToi le mieux pour cuivrer les aliage d'aluminium
Dépot chimique de zinc avec la technique du "double zincate"
ensuite dépot electrolytique de cuivre en milieu alcalin (copper strike)
puis cuivrage en milieu acide, ou nickelage, chromage.
En attendant, tu viens de te faire un joli bocal de sulfate de cuivre... Ce sulfate te servira lontemps pour tes cuivrages à venir si tu ne gardes pur.
Oui, je pensait m'en servir mais finalement faute de temps je n'ai pas encore pu revenir sur ce projet et ça malgré les conseils avisé d'une pro de la haute joaillerie.
1.5v . 0.100 mA 4h .... pas 12V pendant 30mnt
Merci pour l'info.
pourquoi utiliser une batterie plus un chargeur .. le chargeur seul suffit bien ...
Parce que mon chargeur est "intelligent" et se coupe s'il ne détecte pas de batterie.
Ha oui je n'y avais pas pensé .. surtout que j'ai les mèmes chargeurs électroniques .. En tout cas ça marche bien l'électrolyte cuivre est parfaitement efficace .. merci ..l @@DebrouilleToi
c'est pas compliqué , tu prends du cuivre (fil de telephone et autres ) tu l'electrolyses avec une plaque de métal (de manière a recuperer du cuivre pur) , après ca la pièce a cuivrer tu vas la faire avec la plaque fait precedemment enduit de cuivre pur , il faut le faire en deux fois histoire de faire une electrolyse a cuivre pur , le faire directement de cuivre a la pièce a cuivré ne donnera jamais un bon resultat a cause des impuretés , le pourquoi de le faire en deux fois , ceci dit le voltage on s'en fout (un chargeur telephone le fait très bien) c'est l'ampérage qui compte et ne dépasse pas un ampère , un chargeur de tel qui fait 800 m/a ou 950 m/a te fait un travail remarquable !
Merci pour l'info, il faut que je refasse un essai en deux fois.
@@DebrouilleToi Ouai, enfin le type dit n'importe quoi, comme si ont se foutais du voltage mais pas de l'ampérage. allez revoir vos base en électricité.
Les deux sont liés par la loi d'ohm.
Sachez également que l'ampérage a appliquer a vos pièces se calcul précisément et détermine avec sévérité la qualité de votre dépot.
En galvanoplastie ont parle en A/cm2. cette valeur de base est complétement variable en fonction de la composition et la concentration chimique de votre solution, qui influence la résistance de celle ci, ainsi que d'autre paramètre encore plus complexes.
Des essais doivent être fait avec des pièces de référence (ex tôle de 2x2cm donc avec les deux faces 8 cm2) et avec une alimentation variable faire des test (a chaque fois avec autre pièce) en augmentant progressivement la tentions (V), ce qui augmente l'intensité de courant (A).
Plus l'intensité est faible plus le dépot se fait doucement et sera rafiné, mais il y a des risque en dessous d'un certain ampérage que cela nuise a l'adhesion.
Si l'intensité est trop forte, le dépot se fait trop rapidement, sera vilain et peux même cloquer, il risque de ne pas adhérer non plus, et il y a des risque d'abimer la pièces a cause d'un dégagement d'hydrogène trop important sur la cathode...
Grace a ces test ont peux déterminer une plage de fonctionnement optimal en A/cm2 pour avoir un dépot adhérent, finement raffiné et brillant.
L'avantage des solution commerciales c'est que les fabriquants ont fait ce boulot pour vous, vous n'avez qu'a calculer la surface en cm2 de votre pièces et multiplier par la valeur du fabriquant.
ex : intensité optimal 1A/cm2, si votre pièce fait 10cm2 il faut appliquer un courant de 10A. vous l'avez bien compris, l'intensité a appliquer n'est pas la même en fonction de la taille de votre pièce ! Autre chose, pour un dépot de cuivrage de bonne qualité, les solutions doivent être chauffées entre 50 et 60°c
La galvanoplastie c'est pas pour les néophytes, si vous fonctionnez au pif et que vous ne comprenez pas ce que vous faite vous n'aurez jamais de résultat satisfaisant et reproductible.
PS, c'est pas ce genre de truc que tu te dit un dimanche "tien je vais faire du plaquage par electrolyse parceque j'ai vu une vidéo ca a l'air simple"...
J'en ai fait les frais, sauf que j'ai des connaissances en chimie. c'est très chronophage, des mois de mise au point et de recherches pour concevoir des solutions de cuivrages...
@@gaulix69 non pas du tout , pour faire un placage il te faut un chargeur (telephone ou autres pourvu que tu sois dans les moins de 1 ampère après 6 , 9 12 volts c'est bon ) tu prends du cuivre fin car plus c'est gros plus c'est long , ensuite tu fais une electrolyse sur un support afin de récuperer du cuivre brut et cette cathode te serviras d'anode pour la pièce a plaquer , ca ne marche pas quand tu fais un plaquage direct sur ta pièce a cuivrer car il y a trop d'impuretés dans les cuivres , le but premier c'est de faire une electrolyse première pour recuperer le cuivre brut , je fais du chrome aussi avec des petites cuillères (je recupère le chrome par electrolyse sur les petites cuillères et ensuite je fais mon plaquage sur ma pièce ), si vous voulez en savoir plus sur comment bien faire dites le moi et je vous expliquerai l'eau qu'il faut le produit contact qu'il faut , les contenants qu'il faut ,le temps qu'il faut , la temperature qu'il faut avec quoi nettoyer la pièce a plaquer et tout cela ne coute pas plus de 10 € !!!
@@francesalvetti8099 Nan mlais LOL tu y connais rien et y comprend RIEN.
Tu ferait bien de relire ce que j'ai expliquer juste avant, plutot que de te borner dans tes explications complétement farfelues et bidons ! c'est pas toi qui va m'apprendre la galvanoplastie mon coco. l'ampérage d'une alimentation c'est une capacité de délivrance. m'enfin tu me fait beaucoup rire.
va apprendre les bases en électricité ! la loi d'hom (U = RxI) c'est niveau collège mon gars.
Des fils fin ? et puis quoi encore, plus il sont gros moins ils offre de résistance et plus d'ampère arrivent a la solution... toi tu conseille l'inverse, complétement n'importe quoi !
Ca dépend évidement de la taille de tes pièces, si elle sont petites, rien ne sert d'avoir des gros fil bien sûr. il faut les adapter par rapport a l'ampérage optimal des pièces calculé comme je l'ai expliqué précédemment.
Je fait des cuivrage qualité professionnel avec des solutions de complexe cuivreux en milieux alcalin, j'ai une alimentation variable de laboratoire, je ne travail pas avec un chargeur de téléphone mdr ! j'ai acheter d'ocase une alim variable avec courant STABILISE (ca aussi c'est important pour une qualité de cuivrage optimal), 30V 5A 40€
Si tes pièces sont grosse ainsi que les anodes, tu va tout simplement tirer trop de jus et cramer ton chargeur de téléphone puisqu'il n'a pas la capacité de délivrance de courant (A) électrique adapter... et tu ne peut pas varier le courant en fonctions de tes solutions et de la taille de tes pièces.
de tout façon je pers mon temps avec toi, contactez cette personne si vous voulez en perdre aussi lol !
Encore un bon exemple de quelqu'un qui n'y connais rien, ne comprend rien de ce qu'il fait, mais va donner des conseils au autres...
tu na pas perdu ton temps .......tu a appris que ça ne marche pas .
certes. Cela fonctionne quand même un peu et donne une jolie teinte cuivre vieilli à l'acier mais ce n'es pas ce que je cherchait. La prochaine vidéo sur le sujet, j'espère avoir un résultat plus probant.
@@DebrouilleToi Et ca permet aussi de montrer au gens que ce n'est pas aussi simple que ca en a l'air, et leur permettre d'éviter de perdre leur temps a leur tour...
ca évite aussi de se fruster pour rien !
Tout faux
On ne fait jamais nickelage avant le cuivrage
Pour ttes opération de chromage ou nickelage réussie il faut faire cuivrage
Pas bien de donner mauvaise information
Pourtant cette information ma été donnée par d'autres... Pas évident de s'y retrouver dans tout ca.
@@DebrouilleToi en fait les deux sont possible, mais les solutions de nickelage sur substrat ferreux sont alcalines et nommées "nickel strike". et sont différentes des bain de nickelage acides type "watt" et doivent contenir un chelateur. des entreprises qui vendent des solutions électrolytiques en proposent.
Il présente l'avantage de ne pas rendre la sous couche de cuivre visible en cas d'usure du nickelage puisque qu'il y a pas de cuivrage.
mais je suis plutôt de l'avis de serge, le mieux est le cuivrage (alcalin, puis acide) et ensuite nickelage (acide "watt") pour plusieurs raisons :
-Le cuivrage a une meilleur adhésion sur l'acier car la différence de potentiel électrique entre celui ci et le fer est plus faible que celle avec le nickel.
-le cuivrage de par sa couleur différente de l'acier permet de bien voir si le dépôt est homogène, si il n'en manque pas a des endroits.
-il permet la même chose pour l'étape suivante de nickelage.
-il permet une finition du polissage des pièces en acier beaucoup plus aisément grâce a la ductilité du cuivre.
Mr serge reinhard, on fait la morale seulement si ont est sur de soit. il n'a pas donner de mauvaise information. a ce que ce sache.
La solution d'electrolyse n'est pas bonne il manque de l acide pour un bon dépôt.
Merci pour l'info.
Attention toujours mettre l'acide de batterie dans l'eau et pas l'inverse !
pour un dépot adhérent sur le fer ou l'acier, c'est cuivrage electrolytique en milieu alcalin. vous vous trompez complétement !
Pas le choix si vous voulez que ca tienne !
Parcontre vous avez bien raison pour le sens d'ajout, acide dans l'eau.
Nul à éviter 😂😂
Merci pour ce commentaire constructif et informatif.