Я решил сразу залить MnO2 серной кислотой. После чего у меня после фильтрации получился насыщенный розовый раствор. Что это? Случаем не Сульфат марганца 2? Но я не добавлял перекиси водорода. А другие сульфаты марганца (3 4) имеют другой цвет или разлагаются водой. А у меня чисто розовый раствор. Помогите пожалуйста!!! Также я решил взять на пробу чу-чуть раствора и добавил в него раствор перекиси водорода, после чего... РАСТВОР ОБЕСЦВЕТИЛСЯ!!! Что тут происходит?
У меня два вопроса: 1) Какой опыт ты хочешь проделать с посудой из второй части, если не секрет. 2) Ты будешь проводить опыты по выделению чистых веществ путём эликтролиза, или как его там)
А ещё можно добавить к сульфату марганца гидроксид натрия , потом отделить гидроксид от сульфата натрия и окислить гидроксид перекисью , то можно получить довольно чистый диоксид марганца.)
Не совсем верно, получиться вещество Mn2O3, придется ее нагреть до температуры 500С° что бы проколить ее до MnO2, жаль мало у кого окажется такая печь( в домашних условиях фиг сделаешь такое ;
подождите я не понял как должны выпасть кристалы если в холодной воде они растворяются а вы сказали что надо потушить горелку и все ждать!!!! раствор же остынет как тогда кристалы образовываться будут ????
аааааа теперь понял, а можно сразу выпарить всю воду на огне или обезательно выпарить на огне половину раствора, а потом просто положить и ждать пока вся остальная вода выпариться ???
Выпаривай, пока не появятся крохотные кристаллики на поверхности. А потом пусть кристаллизуется сам по себе простым испарением воды) Если хочется просто получить порошок - можно хоть почти до конца выпаривать.
как получается сульфат марганца? ведь в батарейках MnO2, где Mn+4, а в MnSO4, где Mn+2? получается для перевода в сульфат марганца (2) оксид марганца (4) нужно восстановить, а перекись водорода - окислитель, а не восстановитель. чет не сходится
MnO2 тоже окислитель ) тут вопрос в том, кто сильней... И перекись может работать и как окислитель и как восстановитель. Всё зависит от среды ( кислая, щелочная, нейтральная)
Oleg Grigoryev получается, что, если кислород - восстановитель, он переходит в нулевую степ. ок., т. е. выделяется свободный кислород. куда девается H+1
У вас ошибочка: При реакций серной кислоты и диоксида марганца с пероксидом водорода , выделяется сульфат марганца и вода , потому что от серной кислоты остается протон и он реагирует с тем кислородом
Еблан ты, протон не реагирует с свободным кислородом, ты на листочке реакцию напиши, где у тебя окислитель и где восстановитель, если кислород не улетает
делал все так как и ты но когда отфильтровал ужи полученный раствор цвет его оказался желтым. может быть такое что вместо оксида марганца в батарейки кладут оксид другого метала?
Привет алхимик, какая перекись водорода, диоксид марганца и так содержит избыточное колич кислорода и ты ещё добавляешь,перекись окислиться до кислорода и выскочит в виде газа, здесь нужны или сернистая кислота или сульфоминка ,а если серная то нужно добавлять сероводород или другой восстановитель.
Марганец окислитель и принимает электроны, перекись восстановитель и кислород O-1 переходит в O2 отдавая 2 электрона марганцу. Вот что бывает когда не знаешь химию, какая разница сколько там где кислорода, он же в разных степенях окисления в реакции
Марганец проявляет двойственную реакцию,в кислотной среде он окислитель а в основаниях он восстановитель,данная реакция крайне не эффективная ,диоксид марганца практически полностью разлагает перекись на воду и кислород,при этом оставаясь почти без изменений.
@@СергейМорозов-э7ф ты видел наверное жопой смотрел, верно? Сульфат марганца отличить от оксида крайне легко, на видео ВИДНО что автор сначало использует нерастворимый диоксид, а в итоге получает растворимую соль. Что же это блять такое тогда, просвети
@@СергейМорозов-э7ф и в кислой среде марганец тоже может быть восстановителем, как и в щелочной окислителем, важно смотреть на разность электродных потенциалов окислителя и восстановителя, и из этого делать выводы, а не где блять атомов кислорода сколько в молекуле
А чтобы теперь обратно получить из сульфата диоксид марганца нужно добавить щелочь (гидроксид натрия, скажем), получаем гидроксид марганца + сульфат натрия. При прокаливании гидроксида получаем диоксид, правильно? Или можно каким-то другим способом?.. Просто мне нужен более чистый диоксид марганца, нежели просто из батареек, там он всё таки сильно загрязнён углеродом...
А у меня нет пока диоксида марганца из батареек :) ... как наковыряю, попробую... правда, я почему-то думал к сульфату с щелочью прилить перекиси водорода, а не гипохлорита натрия, или вообще ничего не приливать, вроде где-то читал, что гидроксид марганца на воздухе сам окисляется... ну, в теории я не силён, надо будет проверить ещё всё это и попробовать... Да, вот ещё вопрос... Есть доступ к хлорирующим дез.таблеткам, типа ХОРТ, ХЛОРМИСЕПТ люкс (описание, состав есть в интернете, здесь писать - пальцы на клаве сломаешь ))) ). Что полезного из них можно "вытащить"... Выбить хлор как-то можно с таких растворов? для получения хлорной воды той же (насыщением хлором)... или если растворить их в растворе гидроксида натрия, может получится гипохлорит натрия (вернее, его заменитель, конечно :) )
Перекиси вместо гипохлорита тоже можно вроде ) Что касается таблеток - я в органике не силен ) но там на первый взгляд ничего интересного ) может серной из них соляную кислоту можно выбить... но как я сказал в органике я не силен )
Oleg Grigoryev еще вопрос. При добавлении перекиси, у вас раствор грелся? Потому что при уксусная + перекись оочень сильное нагревание идет. Чуть не обжегся
I am fascinated by your procedure, I have not seen anything quite like it. wish I understood the language or there were subtitles. 😢 I tried very hard to listen for the reagents and measurements, but I could not make them out. Any chance you could add a brief explanation in English?
Hi! First of all we need to purify manganeese dioide (it is from batteries). It is contaminates with ammonium chrlode an zinc particles. I used hot water and a little bit of sulfuric acid. Water will disolve all soluble impurities and acid reacts with zinc. After that wash some times with water. I used 7,44 g of MnO2 and carbon mixed. Added 32g of 30% H2SO4. H2O2 (3%) - ~100 ml. Sorry for my english :D
Thank you for your reply! Your English is very understandable! I do have manganese dioxide/carbon that I removed from D-cell batteries. I have washed it four times in distilled water, dried it, crushed it, and put it through a screen. Adding your notes to my notes from watching the video, this is what I think I understand so far (I apologize for this long comment, maybe it will help others?): @ 0:07 - Take 7.44g dried manganese dioxide/carbon battery paste. Is this paste unwashed and direct from the battery? @ 0:22 - crush the dried paste. @ 0:24 - pour into a container @ 0:43 - add boiling water. @ 0:54 - is that a small amount of H2SO4 not counted in the 32g? @ 1:20 - pour off the water, H2SO4, and carbon that floats, and keep the residue? @1:30 - is that more water from the bottle? A second rinse? @ 1:40 - filter, and keep the residue (discard the filtrate/liquid). @ 2:25 - add the 32g 30% H2SO4. @ 2:45 - add slowly the 100ml 3% H2O2. @ 3:18 - again filter keeping the filtrate/liquid. Is the residue only carbon at this point? If there is iron contamination, does it stay in the residue, or does it go with the filtrate? @ 3:34 - gently evaporate. @ 4:20 - it seems the purity is suddenly much higher, is this the result of a recrystalization that was not shown? @ 4:36 - pour liquid from the crystals that have formed. @ 4:47 - are all these crystals MnSO4, or only the pink/rose colored crystal? @ 5:01 is the magnet a demonstration, or a test?
7.44 g washed dioxide/carbon used. Smal amount of H2SO4 only for washing step. It is not included in other 32g. @ 1:20 & 1:30 - yes. @ 3:18 - Iron will be in filtrate. I hope it was washed in washing step :) @ 4:20 - It was not evaporated to drieness. It has lover solubility in hot water and it dissolves after cooling (if not - add some water). Crystals obtained after slow crystallization in air. @ 4:47 - yes, it is MnSO4 crystals. @ 5:01 - test :)
Oleg Grigoryev А не хотели бы попробовать достать из батарейки хлорид амония (солевые) или гидроксид калия (щелочные) и провести проверочную реакцию что да это гидроксид к примеру
@@Grigoryev Привет. Есть ли возможность покрыть электрод оксидом марганца 4 таким образом чтоб он работал в морской, грунтовой воде. Для получения хлорки (белезны) слабой концентрации, как раствор антисептический? Видел в рекомендациях титановый электрод. Может подойдёт из нержавейки, меди? Можно ли из простой химии типа аммиачная селитра, аккумуляторный электролит, тот же оксид марганца из батареек получить такое покрытие?
@@Grigoryev чувак ответь пж, на литий ионный аккумуляторов какой вид электролит пользуются, можешь снимат ролик как создать литий ионный аккумулятор своими руками от А-Я?
Игорь Королёв тебе сложно сделать по инструкции? ты горячей водой все растворимые вещества переходят в воду и получается раствор, который легко вылить. холодно? делай, только это дольше. А существенного ничего не изменится
Охуенно, самые простые рецакции предложил, не пойму только, если к тебя есть марганец, зачем сульфат меди? Кинь в кислоту серную тогда, просто от сульфата меди потом сульфат марганца чистить нужно будет или добавлять с избытком, что дорого, в кислоту проще
Разрыв шаблона - прозрачное и магнитится)
Хотелось бы увидеть восстановление сульфата марганца до металла. Электролизом или другим способом.
Ах, какая ностальгия! У меня был курсач по марганцу (III).
Хорошая подсказка, но они не поймут...
2:01 Хороший вес
Масса
@@MrKripa-er2yu объём)
Я решил сразу залить MnO2 серной кислотой. После чего у меня после фильтрации получился насыщенный розовый раствор. Что это? Случаем не Сульфат марганца 2? Но я не добавлял перекиси водорода. А другие сульфаты марганца (3 4) имеют другой цвет или разлагаются водой. А у меня чисто розовый раствор. Помогите пожалуйста!!!
Также я решил взять на пробу чу-чуть раствора и добавил в него раствор перекиси водорода, после чего... РАСТВОР ОБЕСЦВЕТИЛСЯ!!! Что тут происходит?
У меня два вопроса: 1) Какой опыт ты хочешь проделать с посудой из второй части, если не секрет. 2) Ты будешь проводить опыты по выделению чистых веществ путём эликтролиза, или как его там)
1) Пока не знаю :) может азотная кислота.. для начала) или ещё что-то... ) 2) возможно :)
0:30 смайлик на бумажне с диоксидом марганца
Предполагаемое уравнение реакции, которой воспользовался Олег для получения сульфата марганца:
MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ →
→ MnSO₄ + O₂ + 2H₂O
Вопрос как из степени окисления 2 марганец перешёл в 4 степень
@@ГригорийГорькаев Наоборот, Mn(IV) перешёл в Mn(II)
Привет. Как так ловко писать химические формулы, если не секрет? Программировать через коды Юникода?
А ещё можно добавить к сульфату марганца гидроксид натрия , потом отделить гидроксид от сульфата натрия и окислить гидроксид перекисью , то можно получить довольно чистый диоксид марганца.)
Не совсем верно, получиться вещество Mn2O3, придется ее нагреть до температуры 500С° что бы проколить ее до MnO2, жаль мало у кого окажется такая печь( в домашних условиях фиг сделаешь такое ;
Можете, пожалуйста, сделать более подробное видео по выращиванию кристаллов. У вас на превью так крупный и красивый кристалл :)
Проверь все соли на магнитизм мощным магнитом. Очень интересно)
можно было взять глицерин(как восстановитель вместо перекиси?
Тот же вопрос
а изо какие фильтры могут пойти кроме хемичечких
Делал все по инструкции но после фильтрования получился слегка желтоватый раствор
ДА!
только что тоже самое
возможно в батарейках что то намешали....
подождите я не понял как должны выпасть кристалы если в холодной воде они растворяются а вы сказали что надо потушить горелку и все ждать!!!! раствор же остынет как тогда кристалы образовываться будут ????
объясните мне !!
За счет естественного испарения воды =)
аааааа теперь понял, а можно сразу выпарить всю воду на огне или обезательно выпарить на огне половину раствора, а потом просто положить и ждать пока вся остальная вода выпариться ???
В новой батарейке будет MnO2 (диоксид марганца), а в использованной - метагидроксид марганца (MnO(OH).
MnO2 можно растворить и в лимонной кислоте.
у меня было 200 мл раствора я выпарил примерно половину этого хватит или еще выпарить ??
Выпаривай, пока не появятся крохотные кристаллики на поверхности. А потом пусть кристаллизуется сам по себе простым испарением воды) Если хочется просто получить порошок - можно хоть почти до конца выпаривать.
батарейки ковырять не бросим...
Какой выход конечного продукта в граммах?
как получается сульфат марганца? ведь в батарейках MnO2, где Mn+4, а в MnSO4, где Mn+2? получается для перевода в сульфат марганца (2) оксид марганца (4) нужно восстановить, а перекись водорода - окислитель, а не восстановитель. чет не сходится
MnO2 тоже окислитель ) тут вопрос в том, кто сильней... И перекись может работать и как окислитель и как восстановитель. Всё зависит от среды ( кислая, щелочная, нейтральная)
Oleg Grigoryev можешь написать реакцию
на практике я верю, а в теории чет не пойму
Oleg Grigoryev получается, что, если кислород - восстановитель, он переходит в нулевую степ. ок., т. е. выделяется свободный кислород. куда девается H+1
H2O2 + MnO2+ H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O как-то так)
А в щелочной среде в обратную сторону: 3 H2O2 + 2 MnSO4 + 2 NaOH = 2 MnO2 + 2 NaSO4 + 4 H2O
У вас ошибочка:
При реакций серной кислоты и диоксида марганца с пероксидом водорода , выделяется сульфат марганца и вода , потому что от серной кислоты остается протон и он реагирует с тем кислородом
Еблан ты, протон не реагирует с свободным кислородом, ты на листочке реакцию напиши, где у тебя окислитель и где восстановитель, если кислород не улетает
А так можно ацетат получить ?
делал все так как и ты но когда отфильтровал ужи полученный раствор цвет его оказался желтым. может быть такое что вместо оксида марганца в батарейки кладут оксид другого метала?
Желтый цвет возможен от примесей железа. Этап промывки в горячей воде с серной кислотой не пропускали?
@@Grigoryev у меня так же, только я промывал без кислоты
При этом, у меня после 20мл перекиси (при 5г оксида марганца и 17г 50% кислоты) выделение кислорода сводилось на нет
Попробуй раздобыть марганец из сульфата с помощью электролиза, пж!
Привет алхимик, какая перекись водорода, диоксид марганца и так содержит избыточное колич кислорода и ты ещё добавляешь,перекись окислиться до кислорода и выскочит в виде газа, здесь нужны или сернистая кислота или сульфоминка ,а если серная то нужно добавлять сероводород или другой восстановитель.
Марганец окислитель и принимает электроны, перекись восстановитель и кислород O-1 переходит в O2 отдавая 2 электрона марганцу. Вот что бывает когда не знаешь химию, какая разница сколько там где кислорода, он же в разных степенях окисления в реакции
Марганец проявляет двойственную реакцию,в кислотной среде он окислитель а в основаниях он восстановитель,данная реакция крайне не эффективная ,диоксид марганца практически полностью разлагает перекись на воду и кислород,при этом оставаясь почти без изменений.
@@СергейМорозов-э7ф ты видел наверное жопой смотрел, верно? Сульфат марганца отличить от оксида крайне легко, на видео ВИДНО что автор сначало использует нерастворимый диоксид, а в итоге получает растворимую соль. Что же это блять такое тогда, просвети
@@СергейМорозов-э7ф и в кислой среде марганец тоже может быть восстановителем, как и в щелочной окислителем, важно смотреть на разность электродных потенциалов окислителя и восстановителя, и из этого делать выводы, а не где блять атомов кислорода сколько в молекуле
Не обижайся бро, просто есть обменные реакции и ты как специалист в химии должен знать эти реакции а не показывать людям бесполезные реакции.
Как долго он реагирует с кислотой? Я неделю уже жду 😂
а сколько грамм 35% перекиси водорода понадобиться для реакции?
5-15
Я абсолютно точно также сделал, как и ты, но у меня раствор сульфата марганца желтый. Все реактивы были чистые
Мб у тебя получился каким-то боком коллоидный раствор оксида марганца 4, он тоже желтого цвета
Despicable Chemist
мало перекиси добавил, марганец не восстановился до степени окисления +2
А почему вы бросили химию?
Это нормально что после добавления перикиси эта жижа стала зелёной а не розовой
Нет. Скорей всего Ваш раствор загрязнён FeSO4.
А чтобы теперь обратно получить из сульфата диоксид марганца нужно добавить щелочь (гидроксид натрия, скажем), получаем гидроксид марганца + сульфат натрия. При прокаливании гидроксида получаем диоксид, правильно? Или можно каким-то другим способом?.. Просто мне нужен более чистый диоксид марганца, нежели просто из батареек, там он всё таки сильно загрязнён углеродом...
Можно и так вроде... а можно в щелочной среде при помощи NaClO окислить ) как вариант )
Поподробней, если можно :) ... Сульфат марганца + щелочь + белизна? (там вроде 5%-ый гипохлорит натрия)...
да :) я бы попробовал чуть чуть на проверку, но нет белизны в наличии сейчас )
А у меня нет пока диоксида марганца из батареек :) ... как наковыряю, попробую... правда, я почему-то думал к сульфату с щелочью прилить перекиси водорода, а не гипохлорита натрия, или вообще ничего не приливать, вроде где-то читал, что гидроксид марганца на воздухе сам окисляется... ну, в теории я не силён, надо будет проверить ещё всё это и попробовать...
Да, вот ещё вопрос... Есть доступ к хлорирующим дез.таблеткам, типа ХОРТ, ХЛОРМИСЕПТ люкс (описание, состав есть в интернете, здесь писать - пальцы на клаве сломаешь ))) ). Что полезного из них можно "вытащить"... Выбить хлор как-то можно с таких растворов? для получения хлорной воды той же (насыщением хлором)... или если растворить их в растворе гидроксида натрия, может получится гипохлорит натрия (вернее, его заменитель, конечно :) )
Перекиси вместо гипохлорита тоже можно вроде ) Что касается таблеток - я в органике не силен ) но там на первый взгляд ничего интересного ) может серной из них соляную кислоту можно выбить... но как я сказал в органике я не силен )
Для получения Ацетата марганца нужно такое же кол-во кислоты и перекиси или нет?
перекиси да - кислоты нет) Уксусной можно не бояться переборщить чутка :) Лишняя улетает из раствора. Точное количество сказать не могу.
Oleg Grigoryev еще вопрос. При добавлении перекиси, у вас раствор грелся? Потому что при уксусная + перекись оочень сильное нагревание идет. Чуть не обжегся
До такой степени точно не грелся.
чуввааак а где продолжение про батарейки?)))
В смысле ? :)) Ещё что-то разбирать?))
Oleg Grigoryev да неее))ну что ты потом с внутренностями делал и тд)))как очищал и тд)0
Ну вот.. первое видео из этой серии есть :)) собственно это видео))
про лителивые батарейки сделай
I am fascinated by your procedure, I have not seen anything quite like it. wish I understood the language or there were subtitles. 😢 I tried very hard to listen for the reagents and measurements, but I could not make them out. Any chance you could add a brief explanation in English?
Hi! First of all we need to purify manganeese dioide (it is from batteries). It is contaminates with ammonium chrlode an zinc particles. I used hot water and a little bit of sulfuric acid. Water will disolve all soluble impurities and acid reacts with zinc. After that wash some times with water. I used 7,44 g of MnO2 and carbon mixed. Added 32g of 30% H2SO4. H2O2 (3%) - ~100 ml. Sorry for my english :D
Thank you for your reply! Your English is very understandable!
I do have manganese dioxide/carbon that I removed from D-cell batteries.
I have washed it four times in distilled water, dried it, crushed it, and put it through a screen.
Adding your notes to my notes from watching the video, this is what I think I understand so far (I apologize for this long comment, maybe it will help others?):
@ 0:07 - Take 7.44g dried manganese dioxide/carbon battery paste.
Is this paste unwashed and direct from the battery?
@ 0:22 - crush the dried paste.
@ 0:24 - pour into a container
@ 0:43 - add boiling water.
@ 0:54 - is that a small amount of H2SO4 not counted in the 32g?
@ 1:20 - pour off the water, H2SO4, and carbon that floats, and keep the residue?
@1:30 - is that more water from the bottle? A second rinse?
@ 1:40 - filter, and keep the residue (discard the filtrate/liquid).
@ 2:25 - add the 32g 30% H2SO4.
@ 2:45 - add slowly the 100ml 3% H2O2.
@ 3:18 - again filter keeping the filtrate/liquid.
Is the residue only carbon at this point? If there is iron contamination, does it stay in the residue, or does it go with the filtrate?
@ 3:34 - gently evaporate.
@ 4:20 - it seems the purity is suddenly much higher, is this the result of a recrystalization that was not shown?
@ 4:36 - pour liquid from the crystals that have formed.
@ 4:47 - are all these crystals MnSO4, or only the pink/rose colored crystal?
@ 5:01 is the magnet a demonstration, or a test?
7.44 g washed dioxide/carbon used. Smal amount of H2SO4 only for washing step. It is not included in other 32g.
@ 1:20 & 1:30 - yes.
@ 3:18 - Iron will be in filtrate. I hope it was washed in washing step :)
@ 4:20 - It was not evaporated to drieness. It has lover solubility in hot water and it dissolves after cooling (if not - add some water). Crystals obtained after slow crystallization in air.
@ 4:47 - yes, it is MnSO4 crystals.
@ 5:01 - test :)
Great! I think I can try it now. Thank you again for your reply, and for taking the time to answer my questions.
а можно вместо кислоты средство для очистки труб?
Смотря из чего оно
Олежка! У меня внук родился!
Поздравляю!
А что делать, если когда начал выпаривать, то в осадок выпало серое вещество
Даже и не знаю, что могло выпасть :)) честно.
А можно ли вам отправить фотографию в вк?
Попробуйте, но не факт, что смогу опознать)
ради прикола - не хочешь попробовать сделать марганцевое покрытие на чем-нибудь?
а можно в место серной уксуную?
Нет. Иначе это будет уже не сульфат марганца, а ацетат.
а какой именно
а можно место серной кислоты использовать сульфат меди
Нет ,только если ты предварительно из сульфата получишь серную кислоту ,используй электролит для акумуляторов
а хлектролит можно место сернай кислоты
Да ) это и есть серная кислота.
Соляная кислота пойдет?
Нет
И зачем это нужно?
1:58 ПОСХАЛКО! ВРУБАЕМ ВЕНТИЛЯТОРЫ
вычитал в википедии, что можно без перекиси обойтись, кислота должна быть при этом подогретая.
SO2 не попрет?:)
Oleg Grigoryev А не хотели бы попробовать достать из батарейки хлорид амония (солевые) или гидроксид калия (щелочные) и провести проверочную реакцию что да это гидроксид к примеру
Не знаю) Гидроксид долго на воздухе не проживет превратившись в карбонат )
Попробуй, пожалуйста, сделать марганцовку!
Ну или ее раствор)
В будущем попробую :) Но не обещаю, что скоро ) Пока есть куча других планов :)
@@Grigoryev Привет. Есть ли возможность покрыть электрод оксидом марганца 4 таким образом чтоб он работал в морской, грунтовой воде. Для получения хлорки (белезны) слабой концентрации, как раствор антисептический? Видел в рекомендациях титановый электрод. Может подойдёт из нержавейки, меди? Можно ли из простой химии типа аммиачная селитра, аккумуляторный электролит, тот же оксид марганца из батареек получить такое покрытие?
а можно сначала уксусной кислоты добавить
Ну, цинк не очень хорошо растворяется в уксусной кислоте
Для етого нужна хотя-бы 70% уксусная кислота
а можно что-то вместо серной к-ты
Ну тогда что-то вместо сульфата получится... ) соответственно хлорид и т.п. ) Для сульфата именно серная кислота.
Понял,спасибо
А без кислоты?
Хлорид таким способом получать не советую. а) можно отравиться б) не факт, что получится чистый продукт
а медный купорос подойдет
А точно надо добавлять кислоту? если да то какую можна взять?
Для данного вещества только серную. Иначе откуда взяться сульфату :)
В идеале соляная она лучше всех растворяет цинк.
А соляная ещё и с оксидом марганца реагирует :)
@@Grigoryev спустя два года, но все же)Cl2...) настолько я помню у меня тогда была только HCl, вот из-за этого тогда я так и написал:)
@@Grigoryev сейчас вот гидразин захотелось синтезировать, вот и зашёл снова на это видео...)
Первым делом, первым делом самолеты, ну а девочки а девочки потом !!!
зачем перекись??
Чтобы восстановить марганец с +4 до +2 =)
@@Grigoryev чувак ответь пж, на литий ионный аккумуляторов какой вид электролит пользуются, можешь снимат ролик как создать литий ионный аккумулятор своими руками от А-Я?
Сульфат марганца (||) проще купить в магазине садова-огороднай ориентацыи
Если есть, то проще :) А мне просто интересно его получить :)
а если наоборот сначала халодной водой а патом горячей
Игорь Королёв тебе сложно сделать по инструкции? ты горячей водой все растворимые вещества переходят в воду и получается раствор, который легко вылить. холодно? делай, только это дольше. А существенного ничего не изменится
В таком случае в осадок выпадет букварь, который тебе после будет необходимо изучить.
а не легче было сначала марганец MnO² + C = CO² + . Mn (при
нагривании ) а потом Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
а при какой температуре будет идти реакция восстановления марганца углеродом?
Охуенно, самые простые рецакции предложил, не пойму только, если к тебя есть марганец, зачем сульфат меди? Кинь в кислоту серную тогда, просто от сульфата меди потом сульфат марганца чистить нужно будет или добавлять с избытком, что дорого, в кислоту проще
03:30 смайлик =)
2:01 пасхалка пасхалка
Не слить а декантировать
Ахахахах что с весом?
мой каментарий сотый ахахаха
Один килограмм сульфата марганца можно без проблем купить в интернет магазине за 300 рублей. А не маяться хренью ради 14 грамм.
Получаю только для того, чтобы получить )
@@Grigoryev чисто для саморазвития, то да! :)
Ну просто ждать когда превезут