Porque eles eram divisíveis um pelo outro, ele apenas dividiu por dois. Se colocamos um 10/5, poderia também dividir por dois, que daria o próprio 2, espero que tenha entendido!
Eu posso te explicar, eu também até entendo, por exemplo: o enunciado da questão " a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco NH³, nas CNTP, e igual à: Reparam que CNTP tem um significado como volume, e jamais pode esquecer disso, enfim continuando... Ele já nos mostra os dados= H= hidrogênio valem 1 grama de mol já O=oxigênio valem 16 grama de mol Aí você já sabem os valores do elementos como do hidrogênio e do oxigênio, aí você olha a equação: [2NH³]+3/2O²------->N²+[3H²O] Aí você ver que eu coloquei parêntese do 2NH³ e do 3H²O, então você devem saber que vai usar na sua primeira linha é apena a do início e a do final tbm E vai ficar assim 1.2 mol de NH³-------3H²O
Montamos a nossa primeira linha hahahahhaha aí vamos analisar os dados, que já citei mas vou novamente falar dele, DADOS= H=Hidrogênio valem 1 e O=Oxigênio valem 16. ENTÃO vamos colocar os valores do dados na primeira linha 2 mol de NH³______3 mol de H²O Agora vamos colocar valores do dados 2 mol de Nh³______3 mol de ¹H²O¹⁶ Já colocamos os nosso dados, agora vamos calcular valores do dados (2 mol de NH³
Aí ficam apena assim 3 mol ¹H²O¹⁶ Começaremos pela multiplicação somar apena (¹H²)= 2×1= equivale a 2 Agora do ²O¹⁶ 16+2=18 Então já somamo da primeira linha Agora vamos para 2 linha Não temos um valor específico de massa, mas poderemos colocar um para substituir, mas lembram que a massa molar do estequio= é de 22,4 L, então já grudam na sua mente que nem um chiclete, aí vamos continuando 1° linha. [2] molde NH³____¹3H²O¹⁶ 2°linha. Você acrescentam o que está entre parêntese " 2" que multiplicam com 22,4 e já aquele que já calculamos do dados " 2×1=2 16+2=18, aí pegam 18 e colocam na segunda linha junto com valor do mol e ficam assim 2° linha. 2×22,4____3×18 Aí já montamos a nossa segunda linha. 😅 entendo que é muitas letras mas é suficiente para vocês compreender, enfim voltando do assunto, você vai multiplicando os valores da 2° linha: 2°Linha.2×22,4= é 44,8 18×3= 54 Já fechamos da segunda linha Já na terceira linha, temos um valor de um gás lá do enunciado da questão. Vou colocar enunciado para facilitar mais A massa de água, em gramas obtida a partir de 89,6 de gás amoníaco NH³, nas CNTP, é igual à: Então já percebemos que o gás tbm é volume, e o valor dele é de 89,6 L, então vamos colocar na terceira Linha 3° Linha. 89,6______X Lembra se que é igual Regra de 3 quase autêntico Bom já montamos 1°,2° e 3° 1° Linha. 2 mol de NH³____3 mol de ¹H²O¹⁶ 2° Linha. 2.22,4=44,8 3.18= 54 3° Linha. 89,6__________X Aí bom agora vamos pegar os valores que somamos pela multiplicação da 2° linha e dividir pelo valor do gás que é de 89,6
Lembrando o numero que for mais, será multiplicado pelo valor do início da resposta da divisão... 89,6÷44,8=1, em algumas valores 89,6÷18= 2, em alguns valores aproximado Então já sabemos que número maior da divisão será o "2", então você vai multiplicar ele pelo valor do qual você dividiu pelo 89,6 "54÷89,6", então já pegam o 54 multiplicam pelo 2 e já acham o resultado = 108 😊 Sabem que é preciso quebrar esse pensamento que não consegue entender esse conteúdo, aprendam que nada aprende se não tenham a força da vontade ❤
Estequiométria ainda é meu pesadelo kkkkk
"Pára di bobêra"
PARA DE BOBEIRA!
O meu tbm
❤❤❤❤❤Professor Os seus trabalhos sao excelentes
Parabens pela explicação. Um abraço aí
Excelente!
Muito bom. Obrigada professor.
Eu gostaria de mais vídeos como esses nos assuntos de propriedades coligativas e soluções
Valeu Cabral! Com você explicando, fica melhor mesmo.
Agora eu entendi de como resolver as questões!!!
Perfeito! Muito bom 👏🏻👏🏻👏🏻
Muito bom!👏🏻👏🏻
Muito bom colega.
Ameiii a aula obrigada tiooo
Essa você explicou mil vezes melhor
Top, achei tranquila a questão !
excelente
Tenho um exame final amanhã
tu faz o que era difícil ficar fácil
Obg por me dar a fórmula secreta da estequiometria 😔
Eu talvez consiga puxar minha nota mais pra cima, milagre 🥺
e se ele der kg e quiser que descubra volume como faço?
Acerteiiii
Fazer o balanceamento químico
Estequiometria é bom ate certo ponto
Valeuuuuuu
É só eu que tenho de fazer com esse metodo de 3 linha ?
Estequiometria+mol=desespero
isso tem cheirinho de morte...
oitenta e nine kkkkkkkk
eu sou de humanas mesmo, meu deus
só nao esntendi isso de simplificar e cortar o numero de cima e o de baixo
Porque eles eram divisíveis um pelo outro, ele apenas dividiu por dois.
Se colocamos um 10/5, poderia também dividir por dois, que daria o próprio 2, espero que tenha entendido!
@@CarlosEduardo-qi4ld ah sim, entendi! Obrigado!!!
@@diegodragneel1158 E se não for divisível por 2 não há necessidade de simplificar né?
Ele fala muito rapidooo entendi nada,sou lerdo 😭
Pa-ra de bo-bei-ra
Eu posso te explicar, eu também até entendo, por exemplo: o enunciado da questão
" a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco NH³, nas CNTP, e igual à:
Reparam que CNTP tem um significado como volume, e jamais pode esquecer disso, enfim continuando...
Ele já nos mostra os dados= H= hidrogênio valem 1 grama de mol já O=oxigênio valem 16 grama de mol
Aí você já sabem os valores do elementos como do hidrogênio e do oxigênio, aí você olha a equação:
[2NH³]+3/2O²------->N²+[3H²O]
Aí você ver que eu coloquei parêntese do 2NH³ e do 3H²O, então você devem saber que vai usar na sua primeira linha é apena a do início e a do final tbm
E vai ficar assim 1.2 mol de NH³-------3H²O
Montamos a nossa primeira linha hahahahhaha aí vamos analisar os dados, que já citei mas vou novamente falar dele, DADOS= H=Hidrogênio valem 1 e O=Oxigênio valem 16. ENTÃO vamos colocar os valores do dados na primeira linha
2 mol de NH³______3 mol de H²O
Agora vamos colocar valores do dados
2 mol de Nh³______3 mol de ¹H²O¹⁶
Já colocamos os nosso dados, agora vamos calcular valores do dados
(2 mol de NH³
Aí ficam apena assim 3 mol ¹H²O¹⁶
Começaremos pela multiplicação somar apena (¹H²)= 2×1= equivale a 2
Agora do ²O¹⁶
16+2=18
Então já somamo da primeira linha
Agora vamos para 2 linha
Não temos um valor específico de massa, mas poderemos colocar um para substituir, mas lembram que a massa molar do estequio= é de 22,4 L, então já grudam na sua mente que nem um chiclete, aí vamos continuando
1° linha. [2] molde NH³____¹3H²O¹⁶
2°linha. Você acrescentam o que está entre parêntese " 2" que multiplicam com 22,4 e já aquele que já calculamos do dados " 2×1=2 16+2=18, aí pegam 18 e colocam na segunda linha junto com valor do mol e ficam assim
2° linha. 2×22,4____3×18
Aí já montamos a nossa segunda linha.
😅 entendo que é muitas letras mas é suficiente para vocês compreender, enfim voltando do assunto, você vai multiplicando os valores da 2° linha:
2°Linha.2×22,4= é 44,8 18×3= 54
Já fechamos da segunda linha
Já na terceira linha, temos um valor de um gás lá do enunciado da questão. Vou colocar enunciado para facilitar mais
A massa de água, em gramas obtida a partir de 89,6 de gás amoníaco NH³, nas CNTP, é igual à:
Então já percebemos que o gás tbm é volume, e o valor dele é de 89,6 L, então vamos colocar na terceira Linha
3° Linha. 89,6______X
Lembra se que é igual Regra de 3 quase autêntico
Bom já montamos 1°,2° e 3°
1° Linha. 2 mol de NH³____3 mol de ¹H²O¹⁶
2° Linha. 2.22,4=44,8 3.18= 54
3° Linha. 89,6__________X
Aí bom agora vamos pegar os valores que somamos pela multiplicação da 2° linha e dividir pelo valor do gás que é de 89,6
Lembrando o numero que for mais, será multiplicado pelo valor do início da resposta da divisão...
89,6÷44,8=1, em algumas valores
89,6÷18= 2, em alguns valores aproximado
Então já sabemos que número maior da divisão será o "2", então você vai multiplicar ele pelo valor do qual você dividiu pelo 89,6
"54÷89,6", então já pegam o 54 multiplicam pelo 2 e já acham o resultado = 108 😊
Sabem que é preciso quebrar esse pensamento que não consegue entender esse conteúdo, aprendam que nada aprende se não tenham a força da vontade ❤