Eu acho que é pq cada oxigênio está fazendo apenas uma ligação, deste modo, apenas poderá se estabilizar (seguindo a regra do octeto) recebendo uns elétrons a mais do enxofre.
@@ledaatiliopita4323 É devido a sua camada de valência, o enxofre compartilha 6 pares de elétrons, perceba, ele estar na família 6A, ele fica com 12 elétrons na camada de valência.
@@ledaatiliopita4323 sempre busque zerar a carga formal ou chegar o mais próximo de zero. A carga formal são os elétrons que estão ao redor do átomo, não o par. Se o enxofre possui 6 elétrons ao seu redor, sua carga formal está em equilíbrio.
Então sempre quando a molécula for um ácido e for coloca-la na estrutura de pontos separando os átomos o ácido sempre estará ligado ao oxigênio ? isso tem haver com a eletronegatividade do átomo ?
Nossa
Aula excelente! muito obrigada, me ajudou muito! ps: gente, botem na velocidade 0.75 que ajuda bastante!
Coloquei na 1.5 hsushsjshsushsjsh
Prova daqui a pouco, sem tempo irmão
Amei esse vídeo.. Na prova passada deixei uma questão dessa em branco por não saber responder.. Mas agora entendi direitinho.. Obrigada!!
Simples e objetivo. Parabéns ao instituto e seus colaboradores.
Que explicação maravilhosa, professor!!!!!! Obrigada!!!
Muito bom! Obrigada
muito bom! super fácil... como eu já sabia, foi um ótimo "repetele"...
explica muito bem, obrigada
aula perfeita!
Excelente!! Parabéns, ajudou muito =D
é o cara do noticias news
Professor, porque os atomos de oxigenio ai estao com 7 eletrons na sua ultima camada?
na real creio que é um ligação dativa do enxofre, pois ele já está estabilizado .
Eu acho que é pq cada oxigênio está fazendo apenas uma ligação, deste modo, apenas poderá se estabilizar (seguindo a regra do octeto) recebendo uns elétrons a mais do enxofre.
É o número de elétrons ao redor dele
No caso no último exemplo, qual estrutura seria a mais estável? a com duplas ligações ou a outra?
Aula muito boa!
Com dupla, sempre busque zerar a carga formal. Eu não entendia o motivo das ligações duplas nesse tipo de caso. Era devido a carga formal.
Por que o enxofre pode extrapolar a regra do octeto? Não entendii
@@ledaatiliopita4323 É devido a sua camada de valência, o enxofre compartilha 6 pares de elétrons, perceba, ele estar na família 6A, ele fica com 12 elétrons na camada de valência.
@@ledaatiliopita4323 sempre busque zerar a carga formal ou chegar o mais próximo de zero. A carga formal são os elétrons que estão ao redor do átomo, não o par. Se o enxofre possui 6 elétrons ao seu redor, sua carga formal está em equilíbrio.
Entendi mas não entendi uauaha confuso
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Cara os videos nunca estão em ordem na playlist
Ta e dai ?
@@hidejiohira8004 Fica difícil pra seguir os vídeos na playlist seu cabeção
Então sempre quando a molécula for um ácido e for coloca-la na estrutura de pontos separando os átomos o ácido sempre estará ligado ao oxigênio ? isso tem haver com a eletronegatividade do átomo ?
Nem sempre, o exemplo q ele deu, o enxofre(S) era o atomo central. A eletronegatividade tem haver para criarmos essa estrutura
parabens
cade o goku?
fala muito rápido , não consegui acompanhar.
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