Hay ocasiones en la que podemos observar moléculas no polares o apolares que tienen distintos elementos, el que si es polar o apolar se define mediante la diferencia de electronegatividad de los elementos. Si la diferencia da entre 0 y 0.4 es apolar, si la diferencia da entre 0.5 y 1.6 el enlace es covalente polar, por eso el video menciona que los enlaces entre dos elementos son apolares, pq la resta de.electronegatividad del mismo elemento siempre dará 0, solo faltaba aclarar que puede haber enlaces no polares entre diferentes elementos
Gracias gracias gracias, solo que tengo una duda en el ejercicio de O2 del no polar, los electrones se pueden ubicar no necesariamente con ese orden? Pueden ser dos arriba dos abajo uno a la derecha y izquierda? No? Pq lo que importa es que sumen 8 electrones cierto?
pero siempre es importante distribuir los electrones de forma equitativa por que determina la estabilidad del átomo, a pesar de que lo importante es cumplir la regla de octeto (8e)
Excelente explicación profe, me ha ayudado a comprender mejor la representación de enlaces covalentes. Muchas gracias.
MUCHAS GRACIAS DE VERDAD NO LOGRABA ENTENDER ESO, PERO CON TU VÍDEO POR FIN PUDE RESOLVER ESOS PROBLEMAS 👍
Gracias prof. Excelente explicación. Me ayudó mucho
Gracias, me ayudó demaciado la explicación.
Me super ayudó la explicación, fue muy facil de entender. Gracias!!
Buen video gracias me ayudo mucho.
Gracias, me ayudo mucho para hacer mi tarea
Thack very much 😉😊
Gracias crack me ayuda mucho para e examen 😃
Muchas gracias! Siga haciendo mas videos como estos😄🙏🙏
Excelente, me comentas qué temas te interesan llevar
@@ernest21vlog11 todos
Gracias
Despues de este video, seguro q dare bien el examen
Hay ocasiones en la que podemos observar moléculas no polares o apolares que tienen distintos elementos, el que si es polar o apolar se define mediante la diferencia de electronegatividad de los elementos. Si la diferencia da entre 0 y 0.4 es apolar, si la diferencia da entre 0.5 y 1.6 el enlace es covalente polar, por eso el video menciona que los enlaces entre dos elementos son apolares, pq la resta de.electronegatividad del mismo elemento siempre dará 0, solo faltaba aclarar que puede haber enlaces no polares entre diferentes elementos
👍👍🤑🤑👌😎😎 muchas gracias por el video me sirvió🙏
Grande crack
Muy bien explicado
Por fin entendí!! las clases del profe aburren, gracias
GRACIAS GENIO
Michelle Rodríguez Ventura 1EV
Danna Alejandra Vazquez Gil 1E Vespertino
Podrías hacer ejemplos de no polares con distintos elementos?
Pero lo bueno es que me salve de la exposición 😅 si sale bien me suscribo xd
Muy bien
Devi Elicia Santiago Hernández
1-E T/V
Juan Diego Velázquez Córdoba
Grupo...E
Juan Manuel Velázquez Ramírez 1ETV
Hola, en el caso de diferencia del NCl3 y AlCl3?
Estefania Rodríguez madrigal 1ETV
Oswaldo Romero Estrada 1E V
El segundo ejemplo es un enlace covalente no polar según la regla de diferencia de electronegatividad
eso mismo pensé yo, por que el carbono tiene 2,55 y el hidrogeno 2,20 si restamos da 0,35 y eso es no polar
Está mal de ley es no polar también porque no tiene electrones libres en el carbono y por la geometría molecular
Gracias gracias gracias, solo que tengo una duda en el ejercicio de O2 del no polar, los electrones se pueden ubicar no necesariamente con ese orden? Pueden ser dos arriba dos abajo uno a la derecha y izquierda? No? Pq lo que importa es que sumen 8 electrones cierto?
pero siempre es importante distribuir los electrones de forma equitativa por que determina la estabilidad del átomo, a pesar de que lo importante es cumplir la regla de octeto (8e)
hola, tengo una duda porque al momento de nombrar los grupos de los elementos, dice A???, significa algo?
El Grupo A de la tabla periódica indica el número de electrones de valencia en la última capa que son los que llevan a cabo los enlaces químicos
una molecula de 2 o mas enlaces es Apolar si es simetrica*
Porque es 3
No hidrógeno ,es bromo.
C2H4 es No Polar
Creo que el monómero es no polar pero su dímero si es polar
aña
Me estresa como suenan los marcadores
Amairany Rodríguez Raymundo 1EV
Aquí estudiando para bachillerato😔
Edilberto Romero Jiménez 1E V