Hocam, 18:54 için bir sorum var. 4s orbitalinin 3d orbitalinden daha yüksek enerjili olduğunu kabul edip en dış katmandan elektron verir diyoruz, ancak bizim işlediğimiz Pearson Genel Kimya kitabından alıntılanmış ders slaytlarında da, çok elektronlu atomların elektron konfigürasyonlarını anlatırken 4s orbitalinin 3d orbitalinden daha düşük enerjili olduğu ifade edilmiş. Zaten her ikisinde de n+l kontrolü yaptığımızda (4+0) ve (3+2) geliyor. Bu durumda 3d orbitali daha yüksek enerjili oluyor. Bu konuya liseden küresel simetri halinde anlatıldığı zamanlardan aşinayım ama burada ufak bir anlam karışıklığı çıktı sanırım.
Cr nin elektron konfigürasyon unda d orbitali 4ü veya 9u tercih etmez dediniz aynı mantıkla düşünürsek o zaman 5 veya 10 dışındakilerin hepsini tercih etmez dogrumudur
Hocam merhaba. Videolarınızı yeni izlemeye başladım. Öncelikle çok keyif aldığımı belirtmeliyim. Ben 21 yıllık üniversite hazırlık kursu öğretmeniyim. Elektron orbital dağılımını ifade ederken s orbitalinde 2 elektron varken " s kare " yerine " s, iki " demeniz daha doğru olur. p3 e " p küp " demeyip " p, üç " dediğimiz gibi🙂 Saygılar...
@@melikeunal418 en yuksek enerjili kabuktan verir orbitalden degil. En yuksek enerjili kabuk 4s dir. Baş kuantum sayisi yani 4 kabugun enerjisini belirler.
Örnek 1 de 4s ye 2 elektron yerlestikten sonra kalan 6 elektron d ye yerleşir. d orbitalinin 5 veya 10 olabilme olasılığı yok. 3. Ornekte d 4 elektronu varken s deki 1 elektron d ye aktarılarak 5 olması saglanabilir. Yani 5 ve 10 olması mümkünse 5 ve 10 olmayı tercih eder d orbitalleri.
Hocam kimyasal kinetik ve denge konularınıda anlatabilir misiniz.? Gerçekten çok iyi anlatıyorsunuz. Vizede sizin videolara baksaydım 100 alabilirdim nasip değilmiş. Finalde geçer not alırım inşaAllah
hocam 3s2 3p5 ile biten bir şeyi niye 3s1 3p6 olarak yazmıyoruz. 3p6 olunca daha kararlı olmaz mıydı? Yani cr için 3d4 olmasın diye 4s2 den 1 elektron verip 3d5 yapıp daha kararlı hale getirmişiz. Aynı olayı verdiğim örnek için de yapabilir miydik?
Tıp Fakültesi öğrencisiyim zamanında ezberletilip geçilen şeyleri çok güzel mantığıyla anlatmışsınız. Teşekkürler.
Sınav için bakıyorum videoya eğer kitaptan çalışsaydım sadece sayfalarını çevirmek 39 dakkami alirdi gerçekten muhteşemsiniz
Hocam, 18:54 için bir sorum var. 4s orbitalinin 3d orbitalinden daha yüksek enerjili olduğunu kabul edip en dış katmandan elektron verir diyoruz, ancak bizim işlediğimiz Pearson Genel Kimya kitabından alıntılanmış ders slaytlarında da, çok elektronlu atomların elektron konfigürasyonlarını anlatırken 4s orbitalinin 3d orbitalinden daha düşük enerjili olduğu ifade edilmiş. Zaten her ikisinde de n+l kontrolü yaptığımızda (4+0) ve (3+2) geliyor. Bu durumda 3d orbitali daha yüksek enerjili oluyor. Bu konuya liseden küresel simetri halinde anlatıldığı zamanlardan aşinayım ama burada ufak bir anlam karışıklığı çıktı sanırım.
Yüksek enerjiliden değil dış katmandan elektron verilir. 4s de dış katmandır.
@@UniversiteKimyas Teşekkür ederim hocam ama burada dış kabuktan, yani en yüksek enerjili kabuktan elektron verilir demişsiniz:(
biyoteknoloji muhendisligi okuyorum. sayenizde bircok sey ogrendim
Hocam 22.30da CR ²⁴ küresel simetri gösteriyor mu?
Ve onu uyarılmış element olarak mı kabul ederiz
Küresel simetri gösterir uyarılmış değildir.
Cr nin elektron konfigürasyon unda d orbitali 4ü veya 9u tercih etmez dediniz aynı mantıkla düşünürsek o zaman 5 veya 10 dışındakilerin hepsini tercih etmez dogrumudur
5 ve 10 oldugunda daha kararlı olacağı için 4 oldugunda 1 elektronu s den alıp 5 e tamamlayabilir ve daha kararlı olan bu yapıyı tercih eder.
3 olduğunda peki ya da 2oldugunda
@@bazen9627 3 ve 2 oldugunda d yi 5 e tamamlamak gerekmiyor. Sadece 4 ve 9 için soz konusu
Hocam merhaba. Videolarınızı yeni izlemeye başladım. Öncelikle çok keyif aldığımı belirtmeliyim. Ben 21 yıllık üniversite hazırlık kursu öğretmeniyim. Elektron orbital dağılımını ifade ederken s orbitalinde 2 elektron varken " s kare " yerine " s, iki " demeniz daha doğru olur.
p3 e " p küp " demeyip " p, üç " dediğimiz gibi🙂 Saygılar...
Evet biliyorum. Orada dil sürçmesi olmuş. Teşekkürler.
cok sag olun
19.20 de elektron en yuksek enerjili kabuktan verilir dedik neden 3d6'dan vermedik ??
4s nin enerjisi daha yuksek dış kabuk. Elektron en dış kabuktan verilir.
@@UniversiteKimyas (n+l) degerine gore 3d6 nin enerjisi daha yuksek olmaz mi
@@melikeunal418 en yuksek enerjili kabuktan verir orbitalden degil. En yuksek enerjili kabuk 4s dir. Baş kuantum sayisi yani 4 kabugun enerjisini belirler.
@@UniversiteKimyas anladim sagolun :)
Hocam dk 21 deki 1. Ornekte d6 aldık ornek 3 de 5 veya 10 olması tercih edılır dedınız
Örnek 1 de 4s ye 2 elektron yerlestikten sonra kalan 6 elektron d ye yerleşir. d orbitalinin 5 veya 10 olabilme olasılığı yok. 3. Ornekte d 4 elektronu varken s deki 1 elektron d ye aktarılarak 5 olması saglanabilir. Yani 5 ve 10 olması mümkünse 5 ve 10 olmayı tercih eder d orbitalleri.
hocam ellerinize sağlık
Hocam kimyasal kinetik ve denge konularınıda anlatabilir misiniz.? Gerçekten çok iyi anlatıyorsunuz. Vizede sizin videolara baksaydım 100 alabilirdim nasip değilmiş. Finalde geçer not alırım inşaAllah
Konuları sırasıyla anlatacağım.
@@UniversiteKimyas 😖 finale yetişmeyecek ozaman.. Emeklerinize sağlık yinede teşekkür ederim hocam
Emeğinize sağlık
say say paraları say diye ezberleyen bitek ben miyim hsahsahsahhas
hocam 3s2 3p5 ile biten bir şeyi niye 3s1 3p6 olarak yazmıyoruz. 3p6 olunca daha kararlı olmaz mıydı? Yani cr için 3d4 olmasın diye 4s2 den 1 elektron verip 3d5 yapıp daha kararlı hale getirmişiz. Aynı olayı verdiğim örnek için de yapabilir miydik?
S nin dolu olmasi orada daha kararli bir durum. Bu sebeple yapamayız.
Hocam muthissiniz
Hocam fiziki kimya var mı??
FİZİKO ANLATMADIM
@@UniversiteKimyas yani fiziksel kimya hocam yanlış yazmışım
Bu kanalda var mı fiziksel kimya videoları?ben hala rastlamadım ama çok gerekiyor
@@Elif-bu8qe fiziksel kimya anlatmadım. Yok malesef.
@@UniversiteKimyas Anladım hocam.tesekkurler❤️
Keşke geçiş elementide aciklayaydiniz
Fe ve Cr geçiş elementidir.
Teşekkürler
6:53 hocam hiçbir bitişik yazılır
Aynen
🏥🏥🏥🏥🏥
.
+1