Queria saber como cálculo o Ka do ácido fenilacético, sendo que os únicos dados da questão são: uma solução de 0,085 mol/L de ácido fenilacéticotem ph de 2,68.
sorry to be so off topic but does anyone know of a trick to log back into an instagram account..? I somehow forgot the account password. I love any assistance you can give me
Prof. Vou aproveitar que alguém me respondeu! Kkk muito bom . Quando a questão descreve que o log de determinado número vale X eu devo fazer ou não o calculo usando a descrição? O senhor não mudou o valor ! O log =2 vale 0,3 . Dá uma olhada pra mim!!! Um forte abraço e parabéns por disponibilizar seu conhecimento.
Nessa primeira questão, eu fiz diferente: k = 5.10^-10 [H+] = 10^-5 M = [H+] = M . alfa 10^-5 / alfa = M aí, eu substituí: K = M . alfa^2 e deu o mesmo resultado, 0,2 mol/L
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pq usar a massa molar do oxigenio? se é HCN...
Realmente foi um equívoco ali,. Inclusive a soma de H(1)+C(12)+O(16) nem daria os 27MM, e sim 29. Mas deu para pegar a essência da aula
Professor, por favor, (- 0,3 + - 3), não daria - 3,3, como 2,7, se o 3 é negativo? Muito obrigada
Repare que o sinal - está fora do parênteses, - (0,3 - 3)
Por que a concentração do CN- também é 10^-5 mol/L?
Pq ele tem a mesma quantidade molar do H+, ou seja, estão na mesma proporção de 1:1
Não entendi a última, deu 5,7, mas vc marcou 1,7, foi só um erro?
ou tem que fazer mais coisa??
Vish, assinalei errado !!!! sorry
valeu, mestre!
ajudou dmaisssssssssssssssssssssssssssssss vlw
Eu nunca vi essa fórmula: [H+]=M.a vem da onde? Tem algum critério pra usá-la?
O alfa é o grau de ionização, a concentração de H+ não é igual a concentração do ácido, a não ser quebo alfa seja 100% ou ácidos fortes diluídos
Professor,como eu sei quando posso usar a lei de diluição de Oswald ?
Geralmente vc usa nas questões que pedem o cálculo do PH ou do POH em soluções de ácidos ou bases fracas
Obrigado!!
professor, pq na primeira questão você fez a massa molar usando o Oxigênio, sendo que era HCN?
pois é, fiquei em duvida tbm
neh ele chapou ali KKKKKKK
ele errou
mano kkkkkk e eu quebrando cabeça tentando resolver, depois fui perceber q ele tinha errado🤡 mas acontece, acho q foi pra nos testar
Na 1, como tu sabe a concentração do CN-?
Como na ionização do Ácido a proporção é 1:1, a concentração de H+ é igual a de CN-. Entendeu?
@@prof.raulbastosgigantedaqu9433 prof não entendi
Queria saber como cálculo o Ka do ácido fenilacético, sendo que os únicos dados da questão são: uma solução de 0,085 mol/L de ácido fenilacéticotem ph de 2,68.
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@Brodie Nico instablaster :)
afinal a ultima questao deu 5,7 ou letra c?
5,7 marquei errado
Prof. Vou aproveitar que alguém me respondeu! Kkk muito bom . Quando a questão descreve que o log de determinado número vale X eu devo fazer ou não o calculo usando a descrição? O senhor não mudou o valor ! O log =2 vale 0,3 . Dá uma olhada pra mim!!! Um forte abraço e parabéns por disponibilizar seu conhecimento.
Tem outra forma de resolver a questão 6?????
Tem sim, pode resolver por quadro de equilíbrio, que é mais trabalhoso.
11:44 A fórmula não era o alfa elevado a 2??
Ao quadrado e para o Ka e não para a concentração de H+
O alfa é ao quadrado para o Ka, para a concentração de H+ não..
@@prof.raulbastosgigantedaqu9433Ah tá, obrigada
Nessa primeira questão, eu fiz diferente:
k = 5.10^-10
[H+] = 10^-5
M =
[H+] = M . alfa
10^-5 / alfa = M
aí, eu substituí:
K = M . alfa^2
e deu o mesmo resultado, 0,2 mol/L
Pode ser tbm...tem vários caminhos!!!
eu não entendi esse 27
E a massa molar que a fórmula utiliza