Disoluciones líquidos miscibles. Leyes de Raoult y Dalton. Ejemplo 1

Se describen los conceptos referentes a la disolución de líquidos miscibles, con base en la Ley de Raoult (para disoluciones ideales) y la Ley de Dalton (para gases ideales). Se resuelve un ejemplo detallado en el cual se solicita calcular las fracciones molares en la fase líquida para una solución supuestamente ideal de metanol y propanol conociendo la presión total de la disolución, así como las presiones de vapor de los componentes cuando se encuentran puros
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[@Tareasplus]

Gracias por escribirnos. En ese caso, puedes pasar directamente a hallar las moles presentes de cada compuesto y con esto hallar las fracciones molares; los demás pasos son tal cual como se ilustran.
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[@LaDian27]

Wow, muchas gracias, mañana expongo el tema y no sabía como explicarlo, mil gracias :D

[@Tareasplus]

Gracias por escribirnos. Efectivamente, fue una elección arbitraria. Puedes también considerar que X son los "gramos de B", debe darte la misma composición de ambas sustancias, es decir, los mismos "gramos de A" y los mismos "gramos de B".
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[@oscarchirinos1974]

Hermano, gracias! Me has salvado el parcial

[@Feeerkpo]

SIMPLEMENTE EXCELENTE.

[@semazulable]

disculpa, cuando hiciste la igualdad de que A equivale a X gramos tomando como base 100 gr de total de las fracciones molares de tanto A como B, por que escogiste A?, tiene que ver la presión parcial de vapor del compuesto A para ello, y si no es así, y si hubieras igualado sustancia B a X gramos, y entonces A hubiera valido 100-x, hubiera salido lo mismo???

[@felipesosta4310]

HOLA QUISIERA SABER CUAL ES EL SOFTWARE QUE USAN PARA LA EXPLICACION

[@yeseniarivera3165]

como hago si ya me da los gramos de ambos compuestos?

[@g_barroso0966]

me he liado muchisimo con el calculo de la expresión algebraica ;((

[@g_barroso0966]

vale definitivamente no puedo, llevo literalmente 2h y no lo consigo