Fiz por media ponderada considerando os mols e as temperaturas. Poderia resolver assim tb ou cheguei no resultado por coincidência? Tm=(1.4T+2.1T)/(1+2) => Tm= 2T
Eu cheguei nesse resultado de duas formas (primeiro sem a fórmula do note de adote, posteriormente usei fórmula pra ver se chegaria no mesmo resultado). Queria saber se fiz certo: usei a fórmula de Clapeyron: p.v= n.R.T (igualando sistema 1 e 2). Como é mesmo volume em um sistema isolado- considerei mesma pressão-, cortei p, v e R (constante) em ambos os lados da igualdade. Fiquei com n1.T1=n2.t2 e cheguei a 4T/2=T/1= 2T=T (deduzi que esse = T seria igual ao valor de T que o exercício pedi). Cheguei no resultado mas não sei se do jeito certo.
Fiz por media ponderada considerando os mols e as temperaturas. Poderia resolver assim tb ou cheguei no resultado por coincidência? Tm=(1.4T+2.1T)/(1+2) => Tm= 2T
Pode
Eu cheguei nesse resultado de duas formas (primeiro sem a fórmula do note de adote, posteriormente usei fórmula pra ver se chegaria no mesmo resultado). Queria saber se fiz certo: usei a fórmula de Clapeyron: p.v= n.R.T (igualando sistema 1 e 2). Como é mesmo volume em um sistema isolado- considerei mesma pressão-, cortei p, v e R (constante) em ambos os lados da igualdade. Fiquei com n1.T1=n2.t2 e cheguei a 4T/2=T/1= 2T=T (deduzi que esse = T seria igual ao valor de T que o exercício pedi). Cheguei no resultado mas não sei se do jeito certo.
Usei a lei da termodinami Qcedido + Q recebido =0 substituindo a massa pela expressao (m=massa moolar X n)
Eu também fiz assim mn, como eram os mesmos gases, eu fiz x = massa molar do gás, eu cortei o "x" logicamente
obrigada pela correção. Ótima explicação
Ufa, acertei !!
Boaa
Acertei no chute. Kkk mas agora aprendi a resolução obrigada ❤