Avec les bases fortes nn ? A- + H²O -> AH + HO- ; tu as le produit ionique de l'eau [HO-] = Ke / [H3O+] ; [A-]=[HO-] donc pH = -log[Ke] + log[A-] = pKe + log[A+] ; il me semble
Tu oublies de dire dans l’énoncé que la concentration donnée est la concentration INITIALE. En effet j’avais compris que la concentration donnée était la concentration final. Et ça a faussé tout mes calcules.
@@ilyesfathi9680 Bah perso mec ça fait 5 ans j'ai terminé mon bac et là j'entreprends un concours où je reprends le programme du bac donc clairement j'ai bien oublié comment utiliser la calculatrice ;)
Merci, mais à quel moment on peut utiliser la relation pH = pka +log (c) ?
Avec les bases fortes nn ? A- + H²O -> AH + HO- ; tu as le produit ionique de l'eau [HO-] = Ke / [H3O+] ; [A-]=[HO-] donc pH = -log[Ke] + log[A-] = pKe + log[A+] ; il me semble
T'es incroyable , continue
Vraiment continue svp
La relation entre ph et h3O+ n'est vraie que pour un acide fort or ici l'acide est faible. Soit c'est moi qui n'ai pas compris quelque chose
Merci très bonne vidéo 👍
Merci pour la vidéo !
Quand il y a deux produits lors d'une réactions, les deux ont toujours la même concentration à l'état d'équilibre ?
Oui enfaite , on justifie ça « par stœchiométrie, car n/1 = n/1 ( 1 étant le nb stœchiométrie respectifs des produits)
merci
Pourquoi ne pas utiliser la fomule du pH d'un acide faible?
tellement bien ses vidéo
Tu oublies de dire dans l’énoncé que la concentration donnée est la concentration INITIALE. En effet j’avais compris que la concentration donnée était la concentration final. Et ça a faussé tout mes calcules.
Sur TH-cam vous aimez trop faire des exo simple avec des volumes de 1 L c'est bon frr
Ca serait cool de pouvoir visualiser les calculs sur la calculatrice car là c'est très théorique
Bah je trouve que c’est un peu inutile vu que tout le monde sait comment faire, c’est un perte de temps après jsp
@@ilyesfathi9680 Bah perso mec ça fait 5 ans j'ai terminé mon bac et là j'entreprends un concours où je reprends le programme du bac donc clairement j'ai bien oublié comment utiliser la calculatrice ;)
@@bemothernature3005 ah dacc autant pour moi 👍🏻
👍Merci
Le ka vaut environ 4.0e-6
C’est pas de la chimie ça mm
?
J'ai honnêtement eu du mal à comprendre
merci