Solubility and Temperature. Precipitate. Experiment.
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ต.ค. 2024
- We are going to dissolve potassium nitrate (KNO3) in water. Once the solution is saturated we can't dissolve more solute. If we increase the temperature, the solubility of the potassium nitrate is much bigger. Then, as the solution colds down, the potasium nitrate begins to crystallize as it precipitates.
en.wikipedia.o...)
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www.cienciabit.com
Muy buen experimento. Quisiera saber para que sirve en la vida cotidiana?
Al bajar la temperarra la solucion se sobresatura el disolvente ya no puede admitir mas soluto, se cristaliza el hidrato potasico (se forman cristales que van al fondo)
El poder de la ¡¡¡QUIMICAAAAA!!!
un crack con tdas las letras y esa cara d duro nanaaananan epico pibe.
grán experimento, saludos de Brasil!
Wow!!! Nacho!!!
Me encanta tu experimento
Un consejo, yo creo que es necesario Decir los datos de cada sustancia por ejemplo cuánto utiliza para cada una, eso se llama profundizar
Que reacción se obtiene al realizar el mismo procedimiento con nitrógeno, fósforo, potasio
o que método extraería el fósforo de la mezcla
gracias por tus buenos vídeos
+johan mauricio marquez cocunubo Gracias a ti.
como siempre muy buen vídeo
+Angel Garcia Muchas gracias.
Bien, pero ante todo se deben respetar las normas de seguridad para realizar practicas de lab, por ejemplo, no debe usar gorras y debe usar lentes de seguridad sobre sus anteojos. Si ocurre cualquier incidente sus ojos estén protegidos
Muy útil muchas gracias ❤️
A que temperatura se comienza a cristalizar el nitrato potásico ??
Que cantidad de agua utilizo y de soluto, interesante. ☺️
Excelente muy buen vídeo
+guidies delta omega Muchas gracias.
oe mano me piden en un trabajo el nombre del autor de este experimento puedes decirme tu nombre? o.0
nachito vidal padre
Nacho Simón
Consulta, que no debo hacer al calentar un precipitado con agua o con acido siendo este de vidrio boro? Me disculpa si la pregunta es tonta
Hola profesor, quisiera saber si al mezclar AgNO3 y K2SO4 se genera un precipitado de Ag2SO4, que posteriormente pueda separar por filtración.
Lp
¿como se llama el aparato que usa para calentar el tubo de ensayo?
Grandioso experimento 🙌, pero ¿cuáles serían los objetivos de ésta práctica?
Observar cómo afecta la temperatura a la solubilidad de ciertos solutos (KNO3) en agua (disvolvente).
Cienciabit: Ciencia y Tecnología. MUCHAS GRACIAS PROFESOR..
@@cienciabit Una aplicación en la vida cotidiana
cual sería el protocolo?
una pizca de cloruro de sodio y sacarosa disuelven con alcohol etílico o con ácido clorhídrico?,saludos
El NaCl es muy poco soluble en etanol
El NaCl es soluble en HCl
La sacarosa es ligeramente soluble en etanol
La sacarosa se hidroliza en HCl separándose en glucosa + fructosa + H2O
Profe cuanto de agua utilizo?
Disculpe, cómo determinaría la temperatura a la que cristaliza conociendo la concentración de la disolución?
Necesitas ver la tabla de solubilidad. Ahí está la relación entre lo que se disuelve y la temperatura. Entonces sabiendo la concentración puedes saber a qué temperatura "sobra" soluto y por tanto irá precipitando.
Aquí hay una: www.academia.edu/4939695/Curva_de_solubilidad_del_nitrato_de_potasio_KNO_3_
Y si no buscas en Google tabla solubilidad KNO3
Muchas gracias, me ha sido de gran ayuda.
disculpa y como se ve afectada la solubilidad de los carbonatos con la temperatura
, para mi caso estoy trabajando con carbonato de manganeso, carbonato de magnesio y carbonato de calcio............... gracias
La solubilidad se comporta como una curva de función cuadrática. Tengo entendido que para carbonatos, al aumentar la temperatura, la solubilidad disminuye, por lo tanto se precipita (es la razón de las incrustaciones en tuberías).
Porfis has un vídeo mostrando como se llaman todos los instrumentos para los experimentos salu2
Lo tengo pendiente, pero como es tan amplio no encuentro momento. Gracias.
@@cienciabit dale no hay apuros
Donde compraste ese sopletete?;/
me encanto me lo colocaron de tarea
hola perdón no se si yo estoy mal pero creo que la solución en el minuto 1:16 esta sobre saturada y no saturada si estoy mal corríjame por que no me quiero equivocar en mi parcial :v
Podrías entenderlo así en conjunto, pero realmente me refiero a la parte disuelta, que está saturada. Sobresaturada más propiamente sería si ahora, tomando la parte disuelta en otro tubo, bajamos la temperatura. Puede ocurrir que haya más soluto disuelto que el permitido a esa temperatura sin que llegue a precipitar y con un pequeño cambio como un golpe precipite la parte sobrante. Ese estado de equilibrio inestable es lo que se llama sobresaturación. Una vez que ya precipita el exceso, lo que queda ya sería saturada y no sobresaturada. Lee aquí: es.wikipedia.org/wiki/Sobresaturación
@@cienciabit Gracias crack :)
EL PODER DE LA ¡¡¡¡CIENCIA!!!!
solo una sugerencia... no se ve por que la solucion acaba de color blanco, tu bata es blanca y estas detras, y no puedo ver nada asiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
Gracias. Por eso en vídeos posteriores llevo un delantal oscuro.
Cienciabit: Ciencia y Tecnología. A es verdad, perdoname
OE DAME TU NOMBRE
LO QUIERO
Como expresaría la reacción?
No se trata de una reacción sino de disociación. KNO3 para dar K+ NO3-
es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n
Cienciabit: Ciencia y Tecnología. Gracias!
Y en el caso del hidróxido de sodio. Sería igual?
¿Cuantos gramos le agrego a la solución?
Unos pocos gramos. Ve aumentando progresivamente conforme se va disolviendo.
PURO BOTS
pesimo video. mucho desperdicio de agua destilada mucho nitrato potasico no es bueno desperdiciar tantas cosas es solo un consejo ustd desperdicio muchas cosas y eso esta muy mal
Eso lo hace pesimo? es con fines academicos. En ud debieron desperdiciar más látex.
@@macaar11ify greninjaaaaaaaaa
Es con fines educativos no mame.
repoio