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《新課程：エンタルピーについて》先に無機・有機化学を作成するため優先順としては低くなってしまうのですが、作成する予定ではいますので今しばらくお待ちいただけますと幸いです。【訂正】51:20 [Cl-] 1Lあたり0.02/100.2 molになります0.00002 x 1000/100.2 = 0.02/100.2 ご迷惑をおかけしもうしわけありません。新矢👇24時間サポート付きskype化学個別指導をご希望の方はコチラ👇▶kouki-honda.jp/skype-chemistry/👇『高校化学』を一気に学べる再生リスト👇▶bit.ly/3cVn12V⏱タイムコード⏱00:00 ❶化学平衡03:50 ❷ルシャトリエの原理10:20 ❸平衡定数📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/1DCHxlY2CHU88UA6gCKnOonZrGmu7Tyn5/view?usp=drive_link16:45 ❹圧平衡定数21:03 ❺電離定数27:25 ❻水のイオン積とpH34:38 ❼加水分解定数📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/13QpCA3AiXAU_S1K4DtW0I5r9c_T2IO2e/view?usp=drive_link40:04 ❽緩衝液📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/15HLJM7xgViayhQutf_KCRJlkW5K8ASCl/view?usp=drive_link46:54 ❾溶解度積
エントロピー変化全く変わりますよΔH0の時は吸熱反応となります気をつけましょう
補助コメントありがとうございます✨～たくみ
学校の授業より分かりやすい！視覚的に理解しやすいから、？ってとこが無くてめっちゃいい！本当ありがとうございます！
嬉しいコメントありがとうございます(^^)良ければこれからも活用してくださいね👍～たくみ
これが見られる時代に生まれて良かった
ご視聴ありがとうございます✨～たくみ
二次試験勉強で有機に勉強量が偏りがちなので2日前ですが理論の総復習をしにきました！いつもありがとうございます
こちらこそ活用ありがとうございます！明日の試験に向かって最後まで駆け抜けてくださいね！～たくみ
・物質と物質が【反応】して平衡状態になったとき(濃度、”圧力”)・物質が【電離】して平衡状態になったとき(濃度)・物質が【加水分解】して平衡状態になったとき(濃度)・物質が【溶解】して平衡状態になったとき(濃度)…以上、4場面では｢黄金比｣が存在する
分かりやすい授業をありがとうございました。
いつもご視聴ありがとうございます✨～たくみ
水が絡む平衡が苦手なので、すごく助かります！
水が絡むときと絡まないときの判断は演習をつむと判断しやすくなるので、ぜひ手持ちの問題集で実践してみてくださいね✨～たくみ
タイミングバッチリすぎました最高です！共テ9割とります❤️🔥
入試では必ず聞かれる分野ですからね👍心から応援しています!!!🔥～たくみ
僕も心から応援してます〜たけし
@user-xq2fv1fu9c誰やキミ
アニメーションめちゃくちゃ分かりやすくて感動しました🥹動画内だと、水の濃度は「見ずらいから無視！」と紹介されてる部分に関して、学校だと「反応の前後で水の濃度はそんなに変わらないから無視していいよ」って習いました。学校のこの理解は正しいんでしょうか、？お答え頂けたら幸いです🙇
結論、大丈夫です！どちらの考え方も水は考えないとなっているのでOKです(^^)（惑わせたら申し訳ないですが、本当は無視しちゃだめなんですけど、受験化学の中では無視してOKです！）～たくみ
ありがとうございます！模試でもここが苦手だったので、まとめ動画で凝縮していただけて本当にありがたいです😭
ぜひまとめ動画で一気に復習しちゃってください👍～たくみ
水が絡み始めたらへんから計算問題が難しく感じますね、、頑張って勉強します！！
ご視聴ありがとうございます✨応援しています！！！～たくみ
ちょうどテスト期間で助かります
コメントありがとうございます！応援しています👍～たくみ
いつもお世話になってます！39:30 で1.6×10⁻⁹を①と②の[H⁺]に代入するとxがそれぞれ違う値になるんですけどそもそもxは問題と無関係だからと割り切っていいんですか？教えてくださると嬉しいです🙇♂️
26:43 の答えの桁数がどうしても5.3×10^-3になるので説明お願いしたいです🙇♂️
自分もなってしまいました
同じく😮
間違ってるよねこれ
6:23 発熱反応について、反応エンタルピーだと＋じゃなくて−なのでは？
本動画はエンタルピーではなく、旧課程の熱化学の解説になります。ご迷惑をおかけし申し訳ございません。～たくみ
ΔH=だったらマイナスですよね
自分用 21:05
解説とても分かりやすかったです！⑥の32:17の問題の途中式が概要欄にない気がするのですが、どこにありますか；；
ご視聴そしてコメントありがとうございます！申し訳ございません、途中式のリンクを掲載するのを忘れていました。概要欄またはこちらのリンクからご確認いただけます！～たくみ📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/1e49nckEWyQfL-KeUgDpBR3jpe566iSHj/view?usp=sharing
加水分解定数の分子に36:53 だと水酸化物イオンの濃度が来てるのに、 37:39 だと水素イオン濃度が来てるのはどうしてですか？
36:53 は加水分解定数、37:39 は酢酸の電離定数（問題文を確認してみてくださいね）なので別物になっています～たくみ
@@chowakaru本当でした(゜o゜;お返事ありがとうございます
アルゴン加えてたらギュウギュウになったので、圧力一定のため体積大きくします！（分かる）でもアルゴンは関係ないのでスカスカですね！って言われて何言ってるのかさっぱりわかんなくなっただったら体積一定の時、相対的に圧力が大きくなったって考えれるんじゃないのー？😭
前提として理想気体を扱っているので体積は考えていないこと＋反応式の平衡が移動するかどうかなので関係ない気体は無視することに留意していただけばと思います～たくみ
加水分解定数の問題で酢酸の電離整数が酢酸イオンと酢酸の位置が逆なのはそういう問題だからですか？教えていただきたいです。
コメントありがとうございます36:53 は加水分解定数、37:39 は酢酸の電離定数（問題文を確認してみてくださいね）なので別物になっています～たくみ
電離平衡や加水分解で、電離度やイオン濃度を導く専用の公式ありますよね…？([H＋]＝√濃度(mol/L)×電離定数 など)これを丸暗記するのと、自力で毎回導き出すのとではどちらが効率的ですか？よろしければ教えていただきたいです🙏
ご視聴ありがとうございます✨「自力で毎回導出して、自然に暗記している」のが理想ですね！～たくみ
わかりました。たくさん練習しようと思います。ご返信いただき、ありがとうございます✨✨
51:16ここの1Lあたりの部分の分子って0.02じゃないんですか？
ご指摘ありがとうございます。固定コメント欄にて訂正させていただきます。～新矢
7:07のところ＋なのに発熱反応なのはなぜですか？
コメントありがとうございます！コチラの動画は旧課程の「熱化学方程式」の解説になぞらえた解説になっているため符号が新課程と反対になっています。ご了承いただければと思います。～たくみ
8:39
6
アルゴンのところよくわかんない
見ずらいから省くっていう表現やめた方がいいと思います
これがわかりにくいなら化学向いてないんじゃない？
争いは醜い(見にくい)からやめろ
@@あわ-p8k12点
でも別にコメ主分かりにくいなんて言ってないし、表現としてあまり適切じゃないよねって発言の意図を読み取れないお前らは少し国語を学んだ方がいいと思う
よって全員12点ね
《新課程：エンタルピーについて》
先に無機・有機化学を作成するため優先順としては低くなってしまうのですが、作成する予定ではいますので今しばらくお待ちいただけますと幸いです。
【訂正】
51:20 [Cl-] 1Lあたり0.02/100.2 molになります
0.00002 x 1000/100.2 = 0.02/100.2
ご迷惑をおかけしもうしわけありません。
新矢
👇24時間サポート付きskype化学個別指導をご希望の方はコチラ👇
▶kouki-honda.jp/skype-chemistry/
👇『高校化学』を一気に学べる再生リスト👇
▶bit.ly/3cVn12V
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶化学平衡
03:50 ❷ルシャトリエの原理
10:20 ❸平衡定数
📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/1DCHxlY2CHU88UA6gCKnOonZrGmu7Tyn5/view?usp=drive_link
16:45 ❹圧平衡定数
21:03 ❺電離定数
27:25 ❻水のイオン積とpH
34:38 ❼加水分解定数
📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/13QpCA3AiXAU_S1K4DtW0I5r9c_T2IO2e/view?usp=drive_link
40:04 ❽緩衝液
📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/15HLJM7xgViayhQutf_KCRJlkW5K8ASCl/view?usp=drive_link
46:54 ❾溶解度積
エントロピー変化全く変わりますよ
ΔH0の時は吸熱反応となります
気をつけましょう
補助コメントありがとうございます✨～たくみ
学校の授業より分かりやすい！
視覚的に理解しやすいから、？ってとこが無くてめっちゃいい！本当ありがとうございます！
嬉しいコメントありがとうございます(^^)
良ければこれからも活用してくださいね👍～たくみ
これが見られる時代に生まれて良かった
ご視聴ありがとうございます✨～たくみ
二次試験勉強で有機に勉強量が偏りがちなので2日前ですが理論の総復習をしにきました！
いつもありがとうございます
こちらこそ活用ありがとうございます！
明日の試験に向かって最後まで駆け抜けてくださいね！～たくみ
・物質と物質が【反応】して平衡状態になったとき(濃度、”圧力”)
・物質が【電離】して平衡状態になったとき(濃度)
・物質が【加水分解】して平衡状態になったとき(濃度)
・物質が【溶解】して平衡状態になったとき(濃度)
…以上、4場面では｢黄金比｣が存在する
分かりやすい授業をありがとうございました。
いつもご視聴ありがとうございます✨～たくみ
水が絡む平衡が苦手なので、
すごく助かります！
水が絡むときと絡まないときの判断は演習をつむと判断しやすくなるので、ぜひ手持ちの問題集で実践してみてくださいね✨～たくみ
タイミングバッチリすぎました最高です！
共テ9割とります❤️🔥
入試では必ず聞かれる分野ですからね👍
心から応援しています!!!🔥～たくみ
僕も心から応援してます〜たけし
@user-xq2fv1fu9c
誰やキミ
アニメーションめちゃくちゃ分かりやすくて感動しました🥹
動画内だと、水の濃度は「見ずらいから無視！」と紹介されてる部分に関して、学校だと「反応の前後で水の濃度はそんなに変わらないから無視していいよ」って習いました。学校のこの理解は正しいんでしょうか、？お答え頂けたら幸いです🙇
結論、大丈夫です！
どちらの考え方も水は考えないとなっているのでOKです(^^)
（惑わせたら申し訳ないですが、本当は無視しちゃだめなんですけど、受験化学の中では無視してOKです！）～たくみ
ありがとうございます！
模試でもここが苦手だったので、まとめ動画で凝縮していただけて本当にありがたいです😭
ぜひまとめ動画で一気に復習しちゃってください👍～たくみ
水が絡み始めたらへんから計算問題が難しく感じますね、、
頑張って勉強します！！
ご視聴ありがとうございます✨
応援しています！！！～たくみ
ちょうどテスト期間で助かります
コメントありがとうございます！
応援しています👍～たくみ
いつもお世話になってます！
39:30 で1.6×10⁻⁹を①と②の
[H⁺]に代入するとxがそれぞれ違う値になるんですけどそもそもxは問題と無関係だからと割り切っていいんですか？
教えてくださると嬉しいです🙇♂️
26:43 の答えの桁数がどうしても5.3×10^-3になるので説明お願いしたいです🙇♂️
自分もなってしまいました
同じく😮
間違ってるよねこれ
6:23 発熱反応について、反応エンタルピーだと＋じゃなくて−なのでは？
本動画はエンタルピーではなく、旧課程の熱化学の解説になります。
ご迷惑をおかけし申し訳ございません。～たくみ
ΔH=だったらマイナスですよね
自分用 21:05
解説とても分かりやすかったです！
⑥の32:17の問題の途中式が概要欄にない気がするのですが、どこにありますか；；
ご視聴そしてコメントありがとうございます！
申し訳ございません、途中式のリンクを掲載するのを忘れていました。
概要欄またはこちらのリンクからご確認いただけます！～たくみ
📓途中式はこちらから📓
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加水分解定数の分子に36:53 だと水酸化物イオンの濃度が来てるのに、 37:39 だと水素イオン濃度が来てるのはどうしてですか？
36:53 は加水分解定数、37:39 は酢酸の電離定数（問題文を確認してみてくださいね）なので別物になっています～たくみ
@@chowakaru
本当でした(゜o゜;
お返事ありがとうございます
アルゴン加えてたらギュウギュウになったので、圧力一定のため体積大きくします！（分かる）
でもアルゴンは関係ないのでスカスカですね！って言われて何言ってるのかさっぱりわかんなくなった
だったら体積一定の時、相対的に圧力が大きくなったって考えれるんじゃないのー？😭
前提として理想気体を扱っているので体積は考えていないこと＋反応式の平衡が移動するかどうかなので関係ない気体は無視することに留意していただけばと思います～たくみ
加水分解定数の問題で酢酸の電離整数が酢酸イオンと酢酸の位置が逆なのはそういう問題だからですか？教えていただきたいです。
コメントありがとうございます
36:53 は加水分解定数、37:39 は酢酸の電離定数（問題文を確認してみてくださいね）なので別物になっています～たくみ
電離平衡や加水分解で、電離度やイオン濃度を導く専用の公式ありますよね…？
([H＋]＝√濃度(mol/L)×電離定数 など)
これを丸暗記するのと、自力で毎回導き出すのとではどちらが効率的ですか？
よろしければ教えていただきたいです🙏
ご視聴ありがとうございます✨
「自力で毎回導出して、自然に暗記している」のが理想ですね！～たくみ
わかりました。たくさん練習しようと思います。ご返信いただき、ありがとうございます✨✨
51:16
ここの1Lあたりの部分の分子って0.02じゃないんですか？
ご指摘ありがとうございます。
固定コメント欄にて訂正させていただきます。～新矢
7:07のところ＋なのに発熱反応なのはなぜですか？
コメントありがとうございます！
コチラの動画は旧課程の「熱化学方程式」の解説になぞらえた解説になっているため符号が新課程と反対になっています。
ご了承いただければと思います。～たくみ
8:39
6
アルゴンのところよくわかんない
見ずらいから省くっていう表現やめた方がいいと思います
これがわかりにくいなら化学向いてないんじゃない？
争いは醜い(見にくい)からやめろ
@@あわ-p8k12点
でも別にコメ主分かりにくいなんて言ってないし、表現としてあまり適切じゃないよねって発言の意図を読み取れないお前らは少し国語を学んだ方がいいと思う
よって全員12点ね