【知識ゼロ➡無双】「化学平衡」はじめから丁寧に解説。初学者でも余裕で満点！【高校化学・理論化学】化学平衡
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- เผยแพร่เมื่อ 21 ก.ค. 2024
- 化学平衡のポイントをまとめるよ！
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00:00 ❶化学平衡のポイントをまとめるよ！
✅逆反応がない一方通行の反応を不可逆反応逆反応がある反応を可逆反応という。
✅「正反応と逆反応の反応速度が同じになって、見かけ上反応が止まっているように見える状態」を平衡状態という。
03:50 ❷ルシャトリエの原理のポイントをまとめるよ！
✅「状況が変化すると、その変化を緩和する方向に移動すること」をルシャトリエの原理という。
✅問題を解くときは機械的に「日本語を逆にして」問題を解く。
✅反応に関係ないやつは無視する。
10:20 ❸平衡定数のポイントをまとめるよ！
✅分母に反応前の物質の濃度と係数
分子に反応後の物質の濃度と係数をもってきた定数を濃度平衡定数という。
✅濃度や圧力を変化させても濃度平衡定数は変わらないが
✅温度を変化させると濃度平衡定数は変化する。
📓途中式はこちらから📓
drive.google.com/file/d/1DCHx...
16:45 ❹圧平衡定数のポイントをまとめるよ！
✅分母に反応前の物質の分圧と係数
分子に反応後の物質の分圧と係数をもってきた定数を圧平衡定数という。
21:03 ❺電離定数のポイントをまとめるよ！
✅分母に反応前の物質の濃度と係数
分子に反応後の物質の濃度と係数を持ってきた定数を
電離定数という。
✅電離定数をつくったときたまたま水が出てきた場合は定数として扱う。
27:25 ❻水のイオン積とpHのポイントをまとめるよ！
✅通常の溶液では水の電離は考えない
✅うすい溶液がでてきたときは水の電離も考える。
✅水についての電離定数を特に、水のイオン積という
✅pHは水素イオン濃度の常用対数をとってマイナスをつけると求める。
📓途中式はこちらから📓
drive.google.com/file/d/1e49n...
34:38 ❼加水分解定数のポイントをまとめるよ！
✅酢酸イオンは水から水素イオンをもらって酢酸に戻る。
この反応を加水分解反応と言って
加水分解の平衡定数を加水分解定数と言う。
📓途中式はこちらから📓
drive.google.com/file/d/13QpC...
40:04 ❽緩衝液のポイントをまとめるよ！
✅弱酸とその弱酸の塩からできた溶液や
弱塩基とその弱塩基の塩からできた溶液を緩衝液と言う。
✅弱酸とその塩からできた緩衝液ならH＋を入れても弱酸のイオンがあるのでH＋をキャッチして、OH－を入れても弱酸があるので中和反応が起こるからpHは変化しない。
✅このように緩衝液は酸や塩基を加えてもpHが変化しにくい溶液になる。
✅イオンが同じとき酢酸の量は入れた酢酸と同じ量に。
酢酸イオンの量は入れた酢酸ナトリウムと同じ量になる。
📓途中式はこちらから📓
drive.google.com/file/d/15HLJ...
46:54 ❾溶解度積のポイントをまとめるよ！
✅反応前の物質の濃度と反応後の物質の濃度の比を分数で表した黄金比を溶解度積という。
✅ただし固体の濃度は無視する
✅入れた瞬間のイオン濃度の掛け算と限界値である溶解度積をくらべたとき溶解度積を超えていれば沈殿が生まれて
溶解度積を超えていなければ沈殿は生まれていないと判断ができる
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🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
• ハロゲン元素【高校化学】超！時短演習＃１
❷硫黄
• 硫黄【高校化学】超！時短演習＃２
❸窒素
• 窒素【高校化学】超！時短演習＃３
❹気体の製法と性質
• 気体の製法と性質【高校化学】超！時短演習＃４
❺アルカリ金属
• アルカリ金属【高校化学】超！時短演習＃５
❻２族元素
• 2族元素【高校化学】超！時短演習＃６
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
• 両性元素（亜鉛・アルミニウム）【高校化学】超...
❽鉄・銅・銀
• 鉄・銅・銀【高校化学】超！時短演習＃８
❾系統分離・無機物質
• 系統分離・無機物質【高校化学】超！時短演習＃９
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
• 炭化水素の分類【高校化学】超！時短演習＃10
⓫脂肪族化合物
• 脂肪族化合物【高校化学】超！時短演習＃11
⓬油脂とセッケン
• 油脂・セッケン【高校化学】超！時短演習＃12
⓭芳香族炭化水素
• 芳香族炭化水素【高校化学】超！時短演習＃13
⓮フェノール類
• フェノール類【高校化学】超！時短演習＃14
⓯カルボン酸
• カルボン酸【高校化学】超！時短演習＃15
⓰芳香族アミン
• 芳香族アミン【高校化学】超！時短演習＃16
⓱構造決定
• 構造決定【高校化学】超！時短演習＃17
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
• 合成高分子化合物【高校化学】超！時短演習＃18
⓳天然高分子化合物
• 天然高分子化合物【高校化学】超！時短演習＃19
⓴アミノ酸・タンパク質
• アミノ酸・タンパク質【高校化学】超！時短演習＃20
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
• 中和反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃1
❷酸化物＋水
• 酸化物＋水【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃2
❸酸化物と酸・塩基
• 酸化物と酸・塩基【無機化学 重要反応式】超！...
❹酸化剤・還元剤
• 酸化剤・還元剤【無機化学 重要反応式】超！時...
❺遊離反応
• 遊離反応【無機化学 重要反応式】超！時短演習＃５
❻沈殿生成反応
• 沈殿生成反応【無機化学 重要反応式】超！時短...
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《新課程：エンタルピーについて》
先に無機・有機化学を作成するため優先順としては低くなってしまうのですが、作成する予定ではいますので今しばらくお待ちいただけますと幸いです。
【訂正】
51:20 [Cl-] 1Lあたり0.02/100.2 molになります
0.00002 x 1000/100.2 = 0.02/100.2
ご迷惑をおかけしもうしわけありません。
新矢
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00:00 ❶化学平衡
03:50 ❷ルシャトリエの原理
10:20 ❸平衡定数
📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/1DCHxlY2CHU88UA6gCKnOonZrGmu7Tyn5/view?usp=drive_link
16:45 ❹圧平衡定数
21:03 ❺電離定数
27:25 ❻水のイオン積とpH
34:38 ❼加水分解定数
📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/13QpCA3AiXAU_S1K4DtW0I5r9c_T2IO2e/view?usp=drive_link
40:04 ❽緩衝液
📓途中式はこちらから📓drive.google.com/file/d/15HLJM7xgViayhQutf_KCRJlkW5K8ASCl/view?usp=drive_link
46:54 ❾溶解度積
学校の授業より分かりやすい！
視覚的に理解しやすいから、？ってとこが無くてめっちゃいい！本当ありがとうございます！
嬉しいコメントありがとうございます(^^)
良ければこれからも活用してくださいね👍～たくみ
ありがとうございます！
模試でもここが苦手だったので、まとめ動画で凝縮していただけて本当にありがたいです😭
ぜひまとめ動画で一気に復習しちゃってください👍～たくみ
・物質と物質が【反応】して平衡状態になったとき(濃度、”圧力”)
・物質が【電離】して平衡状態になったとき(濃度)
・物質が【加水分解】して平衡状態になったとき(濃度)
・物質が【溶解】して平衡状態になったとき(濃度)
…以上、4場面では｢黄金比｣が存在する
これが見られる時代に生まれて良かった
ご視聴ありがとうございます✨～たくみ
いつもお世話になってます！
39:30 で1.6×10⁻⁹を①と②の
[H⁺]に代入するとxがそれぞれ違う値になるんですけどそもそもxは問題と無関係だからと割り切っていいんですか？
教えてくださると嬉しいです🙇♂️
二次試験勉強で有機に勉強量が偏りがちなので2日前ですが理論の総復習をしにきました！
いつもありがとうございます
こちらこそ活用ありがとうございます！
明日の試験に向かって最後まで駆け抜けてくださいね！～たくみ
アニメーションめちゃくちゃ分かりやすくて感動しました🥹
動画内だと、水の濃度は「見ずらいから無視！」と紹介されてる部分に関して、学校だと「反応の前後で水の濃度はそんなに変わらないから無視していいよ」って習いました。学校のこの理解は正しいんでしょうか、？お答え頂けたら幸いです🙇
結論、大丈夫です！
どちらの考え方も水は考えないとなっているのでOKです(^^)
（惑わせたら申し訳ないですが、本当は無視しちゃだめなんですけど、受験化学の中では無視してOKです！）～たくみ
水が絡む平衡が苦手なので、
すごく助かります！
水が絡むときと絡まないときの判断は演習をつむと判断しやすくなるので、ぜひ手持ちの問題集で実践してみてくださいね✨～たくみ
タイミングバッチリすぎました最高です！
共テ9割とります❤️🔥
入試では必ず聞かれる分野ですからね👍
心から応援しています!!!🔥～たくみ
僕も心から応援してます〜たけし
@user-xq2fv1fu9c
誰やキミ
水が絡み始めたらへんから計算問題が難しく感じますね、、
頑張って勉強します！！
ご視聴ありがとうございます✨
応援しています！！！～たくみ
解説とても分かりやすかったです！
⑥の32:17の問題の途中式が概要欄にない気がするのですが、どこにありますか；；
ご視聴そしてコメントありがとうございます！
申し訳ございません、途中式のリンクを掲載するのを忘れていました。
概要欄またはこちらのリンクからご確認いただけます！～たくみ
📓途中式はこちらから📓
drive.google.com/file/d/1e49nckEWyQfL-KeUgDpBR3jpe566iSHj/view?usp=sharing
エントロピー変化全く変わりますよ
ΔH0の時は吸熱反応となります
気をつけましょう
補助コメントありがとうございます✨～たくみ
ちょうどテスト期間で助かります
コメントありがとうございます！
応援しています👍～たくみ
加水分解定数の分子に36:53 だと水酸化物イオンの濃度が来てるのに、 37:39 だと水素イオン濃度が来てるのはどうしてですか？
36:53 は加水分解定数、37:39 は酢酸の電離定数（問題文を確認してみてくださいね）なので別物になっています～たくみ
@@chowakaru
本当でした(゜o゜;
お返事ありがとうございます
加水分解定数の問題で酢酸の電離整数が酢酸イオンと酢酸の位置が逆なのはそういう問題だからですか？教えていただきたいです。
コメントありがとうございます
36:53 は加水分解定数、37:39 は酢酸の電離定数（問題文を確認してみてくださいね）なので別物になっています～たくみ
電離平衡や加水分解で、電離度やイオン濃度を導く専用の公式ありますよね…？
([H＋]＝√濃度(mol/L)×電離定数 など)
これを丸暗記するのと、自力で毎回導き出すのとではどちらが効率的ですか？
よろしければ教えていただきたいです🙏
ご視聴ありがとうございます✨
「自力で毎回導出して、自然に暗記している」のが理想ですね！～たくみ
わかりました。たくさん練習しようと思います。ご返信いただき、ありがとうございます✨✨
51:16
ここの1Lあたりの部分の分子って0.02じゃないんですか？
ご指摘ありがとうございます。
固定コメント欄にて訂正させていただきます。～新矢
自分用 21:05
8:39
26:43 の答えの桁数がどうしても5.3×10^-3になるので説明お願いしたいです🙇♂️
自分もなってしまいました
6:23 発熱反応について、反応エンタルピーだと＋じゃなくて−なのでは？
本動画はエンタルピーではなく、旧課程の熱化学の解説になります。
ご迷惑をおかけし申し訳ございません。～たくみ
ΔH=だったらマイナスですよね
7:07のところ＋なのに発熱反応なのはなぜですか？
コメントありがとうございます！
コチラの動画は旧課程の「熱化学方程式」の解説になぞらえた解説になっているため符号が新課程と反対になっています。
ご了承いただければと思います。～たくみ
6
見ずらいから省くっていう表現やめた方がいいと思います
これがわかりにくいなら化学向いてないんじゃない？
争いは醜い(見にくい)からやめろ
@@user-or1df5qc9m12点
でも別にコメ主分かりにくいなんて言ってないし、表現としてあまり適切じゃないよねって発言の意図を読み取れないお前らは少し国語を学んだ方がいいと思う
よって全員12点ね