Correction de l'exercice 1 : La vitesse d'une réaction chimique

[@m13908]

Excellente correction et excellent prof ! C'est très bien expliqué !

[@TuniSchoolTN]

Mohand NAIT merci

[@TuniSchoolTN]

Rabi yfadhlik. Merci.

[@mathematicish]

merci vous me sauvez la vie

[@ugc.by.nesrine]

un grand merciiiiii monsieur

[@lamialilia461]

Merci 😍😍

[@marwael5777]

Merci pour l'explication bon prof.
Mais, on sait que la vitesse de reaction est: v(t)=1/V*dx/dt

[@kismadiarra9009]

Merci pour cette excellente correction.

[@yousseframi1698]

Waw prof merci lah irhm lik lwalidine

[@rachedaya1699]

Merci♥️♥️

[@mayarabenhassoun5862]

MERCI BEAUCOUP

[@djamalmeguenni6571]

SADA9A djariya nchallah

[@FORT3X69]

Merci rojla

[@romeyhmz9234]

Mais la vitesse est par mol /l.s comment v=v*la pente ?

[@hisashishiro5292]

C’est la quantité en fonction de temps et non la concentration en fonction du temps

[@yassineoujamaa2186]

Merci Monsieur

[@imenenaghmouchi460]

BRAVO ya3tik el sa7a Mr :D

[@anaisall650]

Pk V on la fais sortir et n0 on a mis 0 les deux sont constant ?!!

[@rekikmariem5014]

merci
monsieur

[@bayaboulaares9187]

Mercii

[@mdballil9480]

Prof si il ne donne pas le graphe de l'avancement comment on peut calcule la vitesse d'une réaction

[@TuniSchoolTN]

Sans le graphe on ne peut pas déterminer la vitesse instantanée.

[@happysoumia769]

on a un controle de la catalyse hétérogene
Monsieur estceque vous pouvez ma donner les cours svp

[@lefieya8929]

Pdf ??

[@medsalemlemsa8303]

Mer6 excellente

[@salahabdelmajid4199]

Perficto graciace

[@TuniSchoolTN]

Merci

[@ahmedelhail3641]

v=1/v * dx/dt

[@ahmedelhail3641]

la vitesse c,est pas : v(t)=dx/dt

[@ahmedelhail3641]

c est faux