Qué buen vídeo, me ha quedado aún más claro!! Me gustaría que hicieras vídeos de química más enfocado a nivel universitario (como este vídeo) y algo menos genérico. Hay varios temas de la química inorgánica, orgánica y analítica que son bastante complejos y hay poco por internet. Me gusta mucho como explicas y me entero que es lo importante. Me refiero a por ejemplo diagramas de Frost, Ellingham, equilibrios (más avanzado que los del bachillerato).. Es solo una propuesta y una opinión de una subscriptora. Mil gracias por tus explicaciones. 🤗🤗
Hola una pregunta las condiciones para que el comportamiento del gas real se asemeje al del ideal son bajas presiones y altas temperaturas? Porque lo ví así en distintas fuentes
Considero que en cuanto a contenido de química basica en internet hay mucho contenido, y que si usted hiciera más contenido "avanzado" sería mucho mejor ya que diversificaría mucho el conjunto de videos de química que hay en internet, porque a lo maximo que llegan es acido-base, redox y equilibrio. Con respecto al video, está muy bien explicado, solo le añadiría la formula de los gases reales (alguna, ya que son varias) al final del video, para que se aprecie que tan distinta es la aproximación a la formula del gas real
En las interrogaciones el acento enfatiza la misma interrogacion. Por ejemplo: Cómo se hace este ejercicio? En esa interrogación el cómo va con tilde. En una afirmación sería: como ya te conté, se rompió mi coche. Aunque se puede usar acento en afirmaciones. Ejemplo: te explicaré cómo se hace este ejercicio.
matex81 Yo te explico. A medida la presión aumenta, las moléculas del gas están cada vez más cercas unas de otras, por lo que las fuerzas de atracción y de repulsión empiezan a afectarles y hace que disminuya el carácter "ideal" de los gases. Por otro lado, al aumentar la temperatura, lo que sucede es que las moléculas tienen mayor energía cinética, o sea, van más rápido, y tienen más impulso para vencer las fuerzas de atracción y de repulsión. Al disminuir la temperatura, van perdiendo ese impulso por lo que no pueden romper esas fuerzas de atracción/repulsión. De hecho, justamente por eso se terminan condensando para formar líquidos.
@@tomasferro1888 Pero en el vídeo, al final pone, que ese esquema es a temperaturas bajas y presión baja, (F=0) y ahora, decís que, es a presión baja y a temperatura alta, no entiendo por qué
@@santiagoluisferroni9692 si, ya me di cuenta. Pero es un error de Vlad. Podés googlearlo si querés, pero es bastante lógico. A mayor temperatura, mayor energía tienen las moléculas y menos le van a afectar los enlaces. En cambio a menor temperatura, tienen menos fuerza y se ven más afectadas por estas fuerzas.
Qué buen vídeo, me ha quedado aún más claro!!
Me gustaría que hicieras vídeos de química más enfocado a nivel universitario (como este vídeo) y algo menos genérico. Hay varios temas de la química inorgánica, orgánica y analítica que son bastante complejos y hay poco por internet. Me gusta mucho como explicas y me entero que es lo importante.
Me refiero a por ejemplo diagramas de Frost, Ellingham, equilibrios (más avanzado que los del bachillerato)..
Es solo una propuesta y una opinión de una subscriptora. Mil gracias por tus explicaciones. 🤗🤗
Un gas real no es que se acerca al comportamiento ideal cuando las presiones son bajas y la temperatura es alta?
Mi examen de termodinámica tendrá un 10 gracias a tus vídeos
Fantastica y muy interesante explicacion! Muchas gracias! Sos un genio!
Hola una pregunta las condiciones para que el comportamiento del gas real se asemeje al del ideal son bajas presiones y altas temperaturas? Porque lo ví así en distintas fuentes
Igual yo, ahora a quien le creo?
siii presiones bajas y temperaturas altas
sí
Gracias maestro excelente explicación
Qué temperatura y que presión considerarías que ya son altas?
Considero que en cuanto a contenido de química basica en internet hay mucho contenido, y que si usted hiciera más contenido "avanzado" sería mucho mejor ya que diversificaría mucho el conjunto de videos de química que hay en internet, porque a lo maximo que llegan es acido-base, redox y equilibrio.
Con respecto al video, está muy bien explicado, solo le añadiría la formula de los gases reales (alguna, ya que son varias) al final del video, para que se aprecie que tan distinta es la aproximación a la formula del gas real
+manuel poe gracias por el comentario. Si te fijas en el vídeo, al final digo que iré explicando las ecuaciones del gas real en vídeos venideros
Muy bien explicado, gracias !!!
Por qué*** cuando va en pregunta va separado y con tilde. Muy buen video, me sirvió mucho. Muchas gracias!!
En las interrogaciones el acento enfatiza la misma interrogacion. Por ejemplo:
Cómo se hace este ejercicio? En esa interrogación el cómo va con tilde. En una afirmación sería: como ya te conté, se rompió mi coche.
Aunque se puede usar acento en afirmaciones. Ejemplo: te explicaré cómo se hace este ejercicio.
Muy bueno compadre. Por favor anúnciate cuando vengas a Colombia.
Breaking me puedes explicar porque un gas real se asemeja mas al comportamiento de un ideal cuanto menor es su presion y mayo es su temperatura???
matex81 Yo te explico. A medida la presión aumenta, las moléculas del gas están cada vez más cercas unas de otras, por lo que las fuerzas de atracción y de repulsión empiezan a afectarles y hace que disminuya el carácter "ideal" de los gases.
Por otro lado, al aumentar la temperatura, lo que sucede es que las moléculas tienen mayor energía cinética, o sea, van más rápido, y tienen más impulso para vencer las fuerzas de atracción y de repulsión. Al disminuir la temperatura, van perdiendo ese impulso por lo que no pueden romper esas fuerzas de atracción/repulsión. De hecho, justamente por eso se terminan condensando para formar líquidos.
@@tomasferro1888 Pero en el vídeo, al final pone, que ese esquema es a temperaturas bajas y presión baja, (F=0) y ahora, decís que, es a presión baja y a temperatura alta, no entiendo por qué
@@santiagoluisferroni9692 si, ya me di cuenta. Pero es un error de Vlad. Podés googlearlo si querés, pero es bastante lógico.
A mayor temperatura, mayor energía tienen las moléculas y menos le van a afectar los enlaces.
En cambio a menor temperatura, tienen menos fuerza y se ven más afectadas por estas fuerzas.
Interesante, por esto se usa el termino.
muy bueno espero que suba mas vídeos de este contenido saludos desde Ecuador
Me encanto
No entendí 😨
Haz adelgazado 😧