Bonjour, tout d'abord merci beaucoup vous m'avez aidé à comprendre, cependant je pense qu'il y a une erreur lors du calcul de la température de la flamme (question 2), il me semble que vous avez pris la valeur du Cp de CO et non du CO2 dans le calcul. La température finale doit donc être de 7360,5K selon moi, bonne journée
On deltaH=Q=0 Or on a daltaH=Cp(Tf-Ti) et comme la réaction est isotherme alors T=cte donc deltaH=0 Je comprends pas pourquoi ce resonnement est faux puisque vous avez pas trouvé 0
Delta H = 0 pour une isotherme n'est vrai que pour un gaz parfait ou une phase condensée idéale. Ce n'est pas le cas de notre système. De plus, vous ne pouvez pas écrire delta h = cp delta T pour la réaction chimique.
Magnifiquement expliqué merci bcp professeur
Merci beaucoup pour votre commentaire.
10:36 erreur dans l’application numérique
merci beaucoup pour la vidéo monsieur. très bien expliqué !
Merci pour ce commentaire.
Bonjour, tout d'abord merci beaucoup vous m'avez aidé à comprendre, cependant je pense qu'il y a une erreur lors du calcul de la température de la flamme (question 2), il me semble que vous avez pris la valeur du Cp de CO et non du CO2 dans le calcul. La température finale doit donc être de 7360,5K selon moi, bonne journée
C'est fort possible ! Merci pour votre retour !
Merci
On deltaH=Q=0
Or on a daltaH=Cp(Tf-Ti) et comme la réaction est isotherme alors T=cte donc deltaH=0
Je comprends pas pourquoi ce resonnement est faux puisque vous avez pas trouvé 0
Delta H = 0 pour une isotherme n'est vrai que pour un gaz parfait ou une phase condensée idéale. Ce n'est pas le cas de notre système. De plus, vous ne pouvez pas écrire delta h = cp delta T pour la réaction chimique.
@mpsi2lyceecarnot j ai compris merci beaucoup