Dios muchas gracias ya entendí al 80% ya que no es Pre universitario, en perú hay una universidad que es la UNI, preguntaron tipo así en su exámen de admisión y realmente nunca entendí y encontre tu video gracias :D
No todos los héroes llevan capa aprobé química gracias a ti 5.0 me pusieron el único problema que tuve bien entero fue uno como este
4 ปีที่แล้ว
Buen día Pablo gracias por tu comentario, me alegra que los videos sean de gran ayuda para ti, seguiremos generando nuevo contenido, para temas de consultoría y asesoría puedes contactarnos al siguiente link wa.me/573219805109
Increíble cuanto vapor de agua se produce, me extraña que no lo tengan en cuenta siendo un gas de efecto invernadero más potente.
6 ปีที่แล้ว +2
Recuerda "La educación es el arma más poderosa que puedes usar para cambiar el mundo" (Nelson Mandela): th-cam.com/channels/HUowRtZYSFaHtuRUooAGOA.html
Hola Juan gracias por tu comentario. Estaré publicando contenido constantemente. Si crees que este canal puede ser útil y práctico, no olvides compartirlo con tus amigos y allegados th-cam.com/channels/HUowRtZYSFaHtuRUooAGOA.html
eso pasa cuando es un balance sin reaccion (todo lo que entra sale), en este caso se "consumio" que en simples palabras se produjo una combustion. el nitrogeno actua como un inerte por lo que no existe "reaccion quimica"
¿Por qué no tienes en cuenta el exceso de aire en la segunda ecuación (la reacción que produce monóxido) al calcular la cantidad de oxigeno en exceso?
6 ปีที่แล้ว
R DR recuerda que el aire en exceso se usa sólo para hallar moles de oxígeno que entran. Por eso para la segunda reacción se halla es el valor de moles consumidas tomando como referencia el valor de moles consumidas de CH4, es decir, Metano.
En la primera parte, cuando calculas las moles de oxígeno teóricas. Faltó multiplicar por el 0.98 de conversión?... Solo tengo esa duda. Despues todo esta muy bien explicado, crack 👏
Me gustaría poder hablar contigo porque tengo una duda con respecto a la disminución de emisiones en la combustión de combustible ionizados. Te mandare un correo. Gracias
Tengo un problema muy parecido , solo que mi entrada es en kg/h no en moles y me piden encontrar el flujo molar en 3 o sea N3 , como le hago para no mezclar moles con kg/h?
en la combustion incompleta por que no consideras tambien al CO2 y al C?
7 ปีที่แล้ว +5
Recuerda que la combustión incompleta sólo considera como productos al CO (Monóxido de Carbono) y el Agua. El CO2 es sólo cuando tienes combustión completa
Porque no especificas como calculas el reactivo limite?
7 ปีที่แล้ว +2
Para ejercicios de combustión sólo tomas el valor de moles teóricas de Oxígeno. Si quieres ver cómo calcular el reactivo límite: th-cam.com/video/3w_UZMaba3c/w-d-xo.html
tengo un problema casi igual , pero lo que cambia es que no me dan el grado de conversion que hago???????
6 ปีที่แล้ว
Debes mirar cuánto está entrando al proceso y al final debe salir un flujo como gases de chimenea. Éste último valor debe ser aquel que se genera por la reacción de combustión. Haces una regla de tres, diciendo si el valor inicial es 100 %, entonces el valor de salida corresponde a tanto. Ese valor de porcentaje hallado no es el de remoción. Tomas ese valor, le restas 100 y no importa el - , ese será el f de remoción. Si por ejemplo te da 40 % en la regla de tres haces 40 - 100 = - 60; por tanto, el f de remoción es 60 % ó 0.6
No habria que considerar que si son 98mol de CH4 las dos restantes a 100 deberian ser de oxigeno ? Osea 242 moles de oxigeno que entran o no ? No se :(
6 ปีที่แล้ว
Recuerda que ese 98 corresponde a f (es decir la conversión). No son 98 de CH4 sino 100 porque se toma una base de cálculo. El Oxígeno que entra lo hallas con el % de Aire en exceso, es decir con 0.2 = 20%.
![🔥 [APRENDE a analizar REACCIONES DE COMBUSTION] Combustión con exceso de aire (EJEMPLO RESUELTO)](http://i.ytimg.com/vi/A2jDyWkAWWQ/mqdefault.jpg)
Muchas gracias llevaba dos días tratando de entender como calcular la base seca y tu vídeo me ayudo mucho.
Excelente ejercicio che, muchas gracias!
Dios muchas gracias ya entendí al 80% ya que no es Pre universitario, en perú hay una universidad que es la UNI, preguntaron tipo así en su exámen de admisión y realmente nunca entendí y encontre tu video gracias :D
muchísimas gracias
Excelente
No todos los héroes llevan capa aprobé química gracias a ti 5.0 me pusieron el único problema que tuve bien entero fue uno como este
Buen día Pablo gracias por tu comentario, me alegra que los videos sean de gran ayuda para ti, seguiremos generando nuevo contenido, para temas de consultoría y asesoría puedes contactarnos al siguiente link wa.me/573219805109
Increíble cuanto vapor de agua se produce, me extraña que no lo tengan en cuenta siendo un gas de efecto invernadero más potente.
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grande, tio me ayudaste mucho
bien explicado !
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Te amo gracias 🤗
una pregunta porque las moles consumidas de metano no se multiplica 0.5
Muy practico tu video, olvide por que razon usas E+G+S+C= 0 en ves de solo usar E=S? ¿Cuando usar cual?
Usas E=S sólo para el Nitrógeno. E+G+S+C=0 se aplica para calcular S, que es la salida. En este caso, la salida de O2, CO, CO2 y H2O
eso pasa cuando es un balance sin reaccion (todo lo que entra sale), en este caso se "consumio" que en simples palabras se produjo una combustion.
el nitrogeno actua como un inerte por lo que no existe "reaccion quimica"
mis datos me dan 100 m3 de metano, podria podria partir de ahi para encontrar los moles de oxigeno Teoricos?
amigo de que libro encuentras problemas resueltos de ese tipo.
Termodinámica de Cengel
¿Por qué no tienes en cuenta el exceso de aire en la segunda ecuación (la reacción que produce monóxido) al calcular la cantidad de oxigeno en exceso?
R DR recuerda que el aire en exceso se usa sólo para hallar moles de oxígeno que entran. Por eso para la segunda reacción se halla es el valor de moles consumidas tomando como referencia el valor de moles consumidas de CH4, es decir, Metano.
??
La segunda es una reacción secundaria o una reacción NO deseada, por eso solo se toma el exceso para la reacción principal.
En la primera parte, cuando calculas las moles de oxígeno teóricas. Faltó multiplicar por el 0.98 de conversión?... Solo tengo esa duda. Despues todo esta muy bien explicado, crack 👏
Me gustaría poder hablar contigo porque tengo una duda con respecto a la disminución de emisiones en la combustión de combustible ionizados. Te mandare un correo. Gracias
Tengo un problema muy parecido , solo que mi entrada es en kg/h no en moles y me piden encontrar el flujo molar en 3 o sea N3 , como le hago para no mezclar moles con kg/h?
el numero de moles de CO y el numero de moles de CO2 tendrian que ser iguales por el equilibrio en la ecuacion
en la combustion incompleta por que no consideras tambien al CO2 y al C?
Recuerda que la combustión incompleta sólo considera como productos al CO (Monóxido de Carbono) y el Agua. El CO2 es sólo cuando tienes combustión completa
Porque no especificas como calculas el reactivo limite?
Para ejercicios de combustión sólo tomas el valor de moles teóricas de Oxígeno. Si quieres ver cómo calcular el reactivo límite:
th-cam.com/video/3w_UZMaba3c/w-d-xo.html
tengo un problema casi igual , pero lo que cambia es que no me dan el grado de conversion que hago???????
Debes mirar cuánto está entrando al proceso y al final debe salir un flujo como gases de chimenea. Éste último valor debe ser aquel que se genera por la reacción de combustión. Haces una regla de tres, diciendo si el valor inicial es 100 %, entonces el valor de salida corresponde a tanto. Ese valor de porcentaje hallado no es el de remoción. Tomas ese valor, le restas 100 y no importa el - , ese será el f de remoción. Si por ejemplo te da 40 % en la regla de tres haces 40 - 100 = - 60; por tanto, el f de remoción es 60 % ó 0.6
No habria que considerar que si son 98mol de CH4 las dos restantes a 100 deberian ser de oxigeno ? Osea 242 moles de oxigeno que entran o no ? No se :(
Recuerda que ese 98 corresponde a f (es decir la conversión). No son 98 de CH4 sino 100 porque se toma una base de cálculo. El Oxígeno que entra lo hallas con el % de Aire en exceso, es decir con 0.2 = 20%.
pucha que sad...aceptas donaciones para una pizarra y unos plumones.,.....
Es lo mismo decir 20% de exceso de oxigeno, que 20% de exceso de aire?
No, recuerda que el aire está compuesto por oxígeno y nitrógeno principalmente. También existen otros gases pero en menor proporción
En el porcentaje del 02 debería ser 0.21 y no 0.20...
los combustibles combustiona con aire no con oxigeno!!