شرح تدرج خواص الجدول الدوري الحديث الباب الثاني كيمياء تانية ثانوي الترم الأول 2025 مع د/ عبدالله

[@Abdullah-Habashy]

📌مراجعة نصف منهج الكيمياء لتانية ثانوي في محاضرة واحدة
th-cam.com/video/uZhmrOY2Dsg/w-d-xo.html

[@YomnaAyman-m5x]

بعد اذنك ي مستر مش حضرتك بتنزل اوله ثانوى كل سبت ساعه سبعه و وحضرتك منزلتش انهارده

[@abdallahahmed-ex3ij]

[00:00] درس اليوم يتناول الفرق بين الذرة والأيونات وتأثير عدد الإلكترونات عليها
- الذرة تحتوي على عدد متساوي من البروتونات والإلكترونات، مما يجعلها متعادلة كهربائياً
- عند اكتساب الذرة لإلكترون، تتحول إلى أيون سالب، بينما فقدان إلكترون يجعلها أيون موجب
- الإلكترونات التي تتغير هي إلكترونات التكافؤ، وهي الموجودة في مستوى الطاقة الأخير
- العناصر في نفس المجموعة تتشابه في عدد إلكترونات التكافؤ وبالتالي في الخصائص الكيميائية
[05:18] الرابطة الأيونية والتساهمية تساهمان في استقرار الذرات من خلال تحقيق التركيب الثماني
- الرابطة الأيونية تحدث بين ذرتين مختلفتين، حيث تفقد واحدة إلكترونًا وتكتسب الأخرى، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة وسالبة
- الرابطة التساهمية تتشكل عندما تقترب ذرتان من نفس النوع وتتشاركان في الإلكترونات لتحقيق التركيب الثماني
- التركيب الثماني يوفر استقرارًا أكبر للذرات، وهو مفهوم أساسي في الكيمياء
- الاستثناءات مثل الهيدروجين والليثيوم تتطلب فهمًا خاصًا، لكن التركيب الثماني يبقى القاعدة العامة
[10:09] الرابطة التساهمية تعتمد على مشاركة الإلكترونات بين ذرات متشابهة أو مختلفة في المركبات الكيميائية
- الرابطة التساهمية تتشكل عندما تشارك ذرتان الإلكترونات، مثل ذرتي هيدروجين أو أكسجين
- عدد إلكترونات التكافؤ يتوافق مع رقم المجموعة في الجدول الدوري، لكننا نركز على العناصر الممثلة
- نصف القطر الذري يُقاس من مركز الذرة إلى أبعد إلكترون، لكن تحديد موقع الإلكترون صعب
- بدلاً من ذلك، نقيس المسافة بين مراكز ذرتين متشابهتين، وهذه المسافة تعادل ضعف نصف القطر
- نصف القطر يُحسب كالنصف من المسافة بين مراكز الذرتين بعد تشكيل الرابطة التساهمية
[15:24] تحديد نصف القطر يعتمد على طول الروابط التساهمية بين الذرات المتشابهة أو المختلفة في الجزيئات
- نصف القطر يُحسب بقسمة طول الرابط التساهمي على 2 في حالة ذرتين من نفس النوع
- في حالة ذرات مختلفة، يجب حساب نصف القطر لكل ذرة على حدة باستخدام طول الرابط بينهما
- مثال: طول الرابط في جزيء الكلور (Cl2) هو 1.98 أنغستروم، لذا نصف القطر يساوي 0.99 أنغستروم
- مثال آخر: في جزيء رابع كلوريد الكربون، يتم حساب نصف القطر باستخدام طول الرابط بين الكربون والكلور
- طول الرابط في جزيء الأكسجين (O2) هو 1.3 أنغستروم، لذا نصف القطر يساوي 0.65 أنغستروم
- في جزيء أكسيد النيتريك، يتم حساب طول الرابط بين الأكسجين والنيتروجين لتحديد نصف القطر
[21:29] تم شرح كيفية حساب نصف القطر الذري والايوني في الروابط الكيميائية
- نصف القطر الذري يعتمد على طول الروابط التساهمية بين الذرات المختلفة
- نصف القطر الايوني يعتمد على المسافة بين الأيونات الموجبة والسالبة في البلورات
- تم توضيح كيفية حساب طول الروابط في جزيئات مثل NH3 وH2O
- تم تعريف الكاتيونات والأنونات وأهمية فهم الروابط الأيونية في المركبات
- البلورات تتكون من مجموعة من الأيونات الموجبة والسالبة مرتبة في هيكل معين
[27:05] تتناول المحاضرة مفهوم وحدة الصيغة في الروابط الأيونية وكيفية حساب طولها
- وحدة الصيغة تعبر عن أبسط نسبة بين الذرات في البلورة
- طول الرابطة الأيونية هو مجموع نصفي قطر الأيون الموجب والسالب
- نصف القطر الأيوني يعتمد على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة
- تم تقديم مثال على حساب طول الرابطة الأيونية بين كلوريد الليثيوم والصوديوم
- الأنجستروم هو وحدة قياس تعادل 10^-10 متر
- تم التطرق لمصطلحي الشحنة النووية الفعالة والحقيقية
[32:48] الفرق بين الشحنة الفعلية والشحنة الفعالة في الذرة وتأثيرها على الإلكترونات
- الشحنة الفعلية هي الشحنة الموجودة في النواة والتي تؤثر على الإلكترونات القريبة منها
- الشحنة الفعالة هي الشحنة التي تصل إلى الإلكترونات البعيدة وتؤثر عليها بشكل أقل
- الإلكترونات البعيدة تتأثر بشحنة النواة الفعالة وليس بالشحنة الكاملة للنواة
- وجود مستويات طاقة متعددة حول النواة يؤثر على قوة جذب النواة للإلكترونات البعيدة
- كلما زاد عدد مستويات الطاقة، كانت قوة جذب النواة للإلكترونات البعيدة أقل
[38:41] زيادة نصف القطر في العناصر تعتمد على عدد مستويات الطاقة وقوة جذب النواة
- كلما نزلنا في المجموعة الواحدة، يزداد عدد مستويات الطاقة، مما يزيد من نصف القطر
- زيادة عدد مستويات الطاقة تؤدي إلى تقليل تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية، مما يزيد من نصف القطر
- تزايد عدد الإلكترونات السالبة في المستويات العليا يؤدي إلى تنافس بينها، مما يزيد من حجم الذرة
- النواة الموجبة تحتاج إلى جهد أكبر لجذب الإلكترونات البعيدة، مما يسهم في زيادة نصف القطر

[@Abdullah-Habashy]

❤️❤️

[@AyaMohammed-v7d]

بجد اكتر مدرس بحسه بيجيب المعلومه من الصفر وبيفسر كل كلمه مهما كان مستواك ف الكيمياء مستحيل ما تفهمش من مدرس زي دكتور عبدالله ❤️❤️

[@Abdullah-Habashy]

ربنا يبارك فيكم
#Dr_Abdulla_Team

[@MakeKeep-k9m]

فعلا ولله ❤

[@Ooo-r1b5o]

ي مستر ياريت تنزل المنهج بسرعه مستنيه الفيديو بقالي كتير وشكرا على مجهودك معانا ♥✨

[@abdallahahmed-ex3ij]

[44:06] زيادة العدد الذري تؤدي إلى تقليل نصف القطر بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات
- كلما زاد العدد الذري، تزداد الشحنة الموجبة في النواة، مما يزيد من قوة الجذب للإلكترونات
- في نفس الدورة، جميع العناصر تحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة الرئيسية، لكن العدد الذري يختلف
- زيادة عدد البروتونات في النواة تعني زيادة في قوة الجذب، مما يؤدي إلى تقليل نصف القطر
- التنافر بين الإلكترونات يزداد مع زيادة عددها، لكن قوة جذب النواة تتفوق على هذا التنافر
[49:31] تدرج نصف القطر في العناصر يعتمد على الشحنة النووية وعدد الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة
- نصف القطر في المجموعة الواحدة يزيد من الأعلى للأسفل ويقل من اليسار لليمين في الدورة الواحدة
- العناصر في المجموعة الأولى (الألكالي) هي الأكبر حجماً بسبب زيادة نصف القطر في بداية كل دورة
- الهالوجينات هي الأصغر حجماً لنفس السبب، حيث تكون العناصر في نهاية الدورة أصغر
- عند إضافة إلكترون لذرة الفلور، يصبح أيون الفلور السالب أكبر بسبب ضعف جذب النواة للإلكترونات
- تأثير عدد مستويات الطاقة على حجم الذرة، حيث كلما زاد عدد المستويات، زاد حجم الذرة
[55:00] تأثير الشحنات على نصف قطر الأيونات السالبة والموجبة في العناصر الكيميائية
- عند اكتساب اللافلزات للإلكترونات، يزيد نصف قطر الأيون السالب بسبب التنافر بين الإلكترونات
- عند فقدان الفلزات للإلكترونات، يقل نصف قطر الأيون الموجب بسبب زيادة قوة جذب النواة
- الفلزات تميل إلى فقدان الإلكترونات، مما يزيد من الشحنة الموجبة ويقلل من نصف القطر
- اللافلزات تميل إلى اكتساب الإلكترونات، مما يزيد من نصف القطر بسبب نقص الجذب
- مثال على ذلك، أيون الصوديوم أصغر من ذرة الصوديوم، بينما أيون الكلور أكبر من ذرة الكلور
- ترتيب نصف القطر: الذرة أكبر، ثم الأيون الموجب 2، ثم الأيون الموجب 3 بسبب زيادة الجذب
[61:05] جهد التاين يعتمد على المسافة بين النواة والإلكترونات، حيث يتطلب طاقة أكبر لفصل الإلكترونات القريبة من النواة
- كلما كانت النواة قريبة من الإلكترون، زادت الطاقة المطلوبة لفصل الإلكترون بسبب قوة جذب النواة
- جهد التاين الأول هو الطاقة اللازمة لفقد الإلكترون الأول، بينما جهد التاين الثاني هو الطاقة لفقد الإلكترون الثاني
- عند فقدان إلكترون، تزداد الشحنة الموجبة للنواة، مما يزيد من جهد التاين للإلكترونات المتبقية
- إذا كانت المسافة بين النواة والإلكترونات كبيرة، فإن جهد التاين سيكون أقل، مما يسهل فقد الإلكترونات
[67:09] الجهد التايني يتطلب طاقة كبيرة لفقد الإلكترونات من الذرات المكتملة
- فقد الإلكترون الأول يتطلب جهد تاين أول، بينما فقد الثاني يتطلب جهد تاين ثاني أكبر
- الذرات مثل الصوديوم والمغنيسيوم والألومنيوم تظهر اختلافات في جهد التاين حسب عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي
- الغازات الخاملة تحتاج طاقة كبيرة لفقد الإلكترونات، مما يجعلها غير نشطة في التفاعلات الكيميائية
- كلما زاد عدد الإلكترونات المفقودة من مستوى طاقة مكتمل، زادت الطاقة المطلوبة لفقد الإلكترونات التالية
[73:31] جهد التاين يتضمن فقدان الإلكترونات من الذرات لتكوين أيونات موجبة
- جهد التاين الأول هو الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأول من الذرة، ويكون إيجابياً بسبب امتصاص الحرارة
- جهد التاين الثاني هو الطاقة المطلوبة لفصل الإلكترون الثاني من أيون موجب يحمل شحنة واحدة
- جهد التاين الثالث يتعلق بفصل الإلكترون من أيون موجب يحمل شحنتين
- الغازات النبيلة لديها جهد تاين مرتفع بسبب استقرار نظامها الإلكتروني
- عناصر المجموعة الأولى (عناصر الاقلاء) تفقد الإلكترونات بسهولة، مما يجعل جهد التاين أقل
[78:58] توزيع الإلكترونات في العناصر القلوية يؤثر على جهد التأين واستقرار الأيونات الناتجة
- العناصر القلوية مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم تفقد الإلكترون الأخير بسهولة لتحقيق استقرار إلكتروني
- جهد التأين الأول للعناصر القلوية أقل من العناصر الأخرى بسبب سهولة فقد الإلكترون
- جهد التأين الثاني والثالث يتطلب طاقة أكبر بسبب كسر مستويات طاقة مكتملة
- البوتاسيوم يفضل فقد الإلكترون الأول بسهولة بينما الكالسيوم يحتاج طاقة أكبر لفقد الإلكترون الثاني
- جهد التأين الثاني للكالسيوم أكبر من البوتاسيوم بسبب استقرار الإلكترونات المكتملة
[84:44] تدرج جهد التأين يتأثر بنصف القطر وقوة جذب النواة للإلكترونات
- كلما زاد نصف القطر، تقل قوة جذب النواة، مما يقلل من جهد التأين
- جهد التأين يزداد في الاتجاه من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري
- الفوسفور (15) لديه جهد تأين أكبر من الكبريت (16) بسبب التوزيع الإلكتروني
- التوزيع الإلكتروني للفوسفور ينتهي بمستوى طاقة شبه ممتلئ، مما يزيد من استقراره
[90:44] توزيع الإلكترونات يؤثر على استقرار الذرات وفقد الإلكترونات يتطلب طاقة مختلفة حسب العنصر
- الفوسفور يرفض فقدان الإلكترون بسبب استقراره في حالة نصف ممتلئة، مما يتطلب طاقة كبيرة لفقده
- الكبريت يفضل فقدان الإلكترون لأنه يتحول إلى حالة أكثر استقرارًا، مما يتطلب طاقة أقل
- جهد التأين للعنصر يعتمد على توزيع الإلكترونات، حيث أن فقدان الإلكترونات في المغنيسيوم أصعب من الألومنيوم
- الكلور يحتاج طاقة كبيرة لفقد الإلكترون الثامن بسبب استقراره في حالة ممتلئة

[@DytBff]

نفسي اجمع 1000 صلاة علي سيدنا محمد ❤❤❤❤

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@alianour4910]

اللهم صل وسلم وبارك على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه أجمعين وسلم تسليما كثيرا عدد حروف القرآن وعدد أوراق الأشجار وعدد حبات الرمال وعدد ما أظلم عليه اليل وأشرق عليه النهار❤❤❤

[@salahhanyHamd]

عليه افضل الصلاه والسلام ❤❤❤❤❤

[@M7hmdAmr]

عليه افضل الصلاه والسلام ❤

[@EsraaTaha-b7z]

-
مَن لَزِمَ الحَوقَلة فُرِّجَ هَمُّهُ وَتَيَسَّرَ أمرُهُ..
لَا حَـولَ وَلَا قُـوَّةَ إلَّا بِاللـه ..🤍

[@FathyAhmed-gy6fz]

جزاك الله خيرا يا دكتور والله ما فى حد بيشرح وبيحل المنهج كامل على اليوتيوب زي حضرتك ❤بجد عظمة والعظمة لله وحده

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@SaraHashem-p8m]

صلوا على خير الأنام سيدنا محمد عليه الصلاة والسلام ❤

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@OmarAli-e1e]

قد ايه كنت مستني المحاضرة دي❤

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@عليإبراهيم-ن4ظ]

بارك الله في حضرتك ونفع بك أبناء المسلمين أستاذنا الفاضل ❤❤❤❤❤❤٠

[@Abdullah-Habashy]

ربنا يبارك فيكم
#Dr_Abdulla_Team

[@Dbbcfdhcghnvvncnbvvncxhcchv]

شرح حضرتك فوق الوصف ممتاز جدا

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@youssefalzayid2819]

بو عليا امتحناتي يوم الاثنين ادعولي انا ازهر بذاكر بجد من اول السنة بس مش مراجع نهائي

[@NourhanNosier]

جزاك الله خيراً و رفع قدرك و أعزك و جعلك دائمًا مُساهِمًا في نشر العلم

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@alianour4910]

جزا الله حضرتك خيرا اللهم آمين أستاذنا الغالي جدا جدا جدا جدا جدا❤❤

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@LidyaashraffAsaad]

يا مستر لو سمحت ممكن ترجع تحل على الدرس شرح حضرتك ممتاز ومع الحل بيثبت المعلومة وكلام حضرتك اكتر

[@ranamostafamostafa5523]

مستر لو سمحت ممكن اعرف متى اعوزة بطريقه مبدأ البناء التصاعدى و توزيع الاكترونات فى مدادرت

[@ايمان-ظ3ي5و]

ربنا يجازيك خير يارب ويجعله في ميزان حسناتك ❤❤❤❤❤❤

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم، بالتوفيق ان شاء الله

[@محمدالفيومي-ب8ر]

من اكتر الاساتذه الى كنت بعزها وبفضله فى اولى تمريض الحمد لله59كمياء❤

[@habibamansour479]

كنتي غام ولا ازهر وكنتي معتمدة علي الدكتور بس اتمني تفيديني

[@محمدالفيومي-ب8ر]

@habibamansour479 كنت عام ومكنتش مشتت نفسى وسط الاساتذة معتمد على الدكتور اعتماد كلى

[@Abdullah-Habashy]

ما شاء الله، بالتوفيق♥️
#Dr_Abdulla_Team

[@habibamansour479]

@@محمدالفيومي-ب8ر ما شاء الله كنتي بتزاكري ازاي وحليتي كتب اي

[@محمدالفيومي-ب8ر]

@habibamansour479 كنت يعتمد فى المزاكره على المذكره بتاعت الدكتور وكنت بحل الامتحان و مندليف والايزو واخر السنه حليت مندليف مراجه نهائية

[@هنداحمد-ح8ض]

اللهم صل وسلم وزد وبارك على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه وسلم💚🤍

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@EsraaTaha-b7z]

جزاك الله خيراً يا مستر
بجدد شرح حضرتك تحفه اللهم بارك 😊

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@احمد-س5ل8ص]

بارك الله فيك❤

[@Abdullah-Habashy]

ربنا يبارك فيك يا احمد

[@ahmedhany-bm8qz]

اجمل دكتور في العالم اقسم بالله بجد ❤

[@Abdullah-Habashy]

ربنا يبارك فيكم
#Dr_Abdulla_Team

[@hebahendawy-nl7le]

جزاك الله خير الجزاء ورفع قدرك في الدارين ❤❤

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@AlaaMohamed-123]

شرح حضرتك ممتاز جداً ربنا يجازيك كل خير يارب🤍🤍

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@آلاءصفوت1]

أحلى دوك والله 😊

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@mohamedmamdouh8850]

ربنا يباركلك ويجلعه في ميزان حسناتك يا استاذنا الغالي

[@Abdullah-Habashy]

جزاكم الله خيرًا
#Dr_Abdulla_Team

[@MariamAdel-z8m]

الحمد لله 🎉🎉🎉🎉🎉🎉

[@A.Mphone]

جزاك الله خيراً

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم

[@taghreed_245]

الكيميا يعني دكتور عبدالله ❤❤

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@اسراءالسيداحمدزكي]

تحفههه😎🖤🖤

[@Abdullah-Habashy]

بالتوفيق إن شاء الله

[@gamelaelhela4562]

ربنا يبارك في حضرتك يا دكتور ويجازي حضرتك كل خير
ياريت يا دكتور بعد إذن حضرتك تنزلنا بقيت الدرس بدري شويه

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@SaraHashem-p8m]

صلوا على نبينا محمد ❤

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@SamaAlsayed-r6o]

اخييرا يا دووك♥️♥️♥️♥️

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@Dbbcfdhcghnvvncnbvvncxhcchv]

ربنا يجازى حضرتك كل خير

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@Alisaadeee]

الدرس التااالت يمستر 😢جزاك الله خيرا واعانك علي ذالك ❤

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@khadijamostafa-m6m]

جزاك الله كل الخير

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@مهارشدي-ي1ذ]

ربنا يبارك في حضرتك ♥️

[@Abdullah-Habashy]

جزاكم الله خيرًا
#Dr_Abdulla_Team

[@DohaSalah-iy7ok]

شرح حضرتك جميل جدا يا مستر ربنا يجازيك يارب❤❤😊

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@HebaAboeldahab]

عليه افضل الصلاه والسلام ياحبيبي يارسول الله

[@هنداحمد-ح8ض]

سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم💚🤍

[@hamzabelal219]

مستر حضرتك مبقتش بتنزل في نفس المواعيد ياريت ترجع تنزله يوم الاربعاء زي الاول +شكرا يامتر علي تعبك معانا ❤

[@يوسفاحمد-ت5ب3ذ]

مراجعه نوفمبر يا دكتور بارك الله لك

[@Abdullah-Habashy]

جزاكم الله خيرًا
#Dr_Abdulla_Team

[@rabee3abozekry76]

جزاك الله خير

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@GergesHany-cw1po]

واللهي يا مستر شرحك ممتاز❤

[@Abdullah-Habashy]

جزاكم الله خيرًا
#Dr_Abdulla_Team

[@kholoudyoy]

يا دكتور المحاضره بتاعت يوم الاربع منزلتش امبارح لي

[@AhmedZard-i5d]

احلي مستربجد❤

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@MariamAdel-z8m]

اللهم صل على سيدنا محمد ❤

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@MohamedMostafa-f1p]

شكرا ❤❤

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@Dbbcfdhcghnvvncnbvvncxhcchv]

شكرا جدا لحضرتك يا مستر

[@Abdullah-Habashy]

موفقين إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@taghreed_245]

بقيت استني محاضرات حضرتك من وقت ما سمعت تلخيص نص المنهج شرح حضرتك تحفه ومفيش غلطه واحده ربنا يبارك فيك و يسدد خطاك يا ملك❤❤❤❤❤❤❤

[@Abdullah-Habashy]

ربنا يبارك فيكم
#Dr_Abdulla_Team

[@بسطتهالك2]

يامستر عايزينك تحل معانا ❤

[@AhmedHany-cu8yf]

حرفيا كل يوم أدخل ع القناة علشان أشوف حضرتك نزلت ولا لأ
كمل معانا بالله عليك

[@Abdullah-Habashy]

مكملين باذن الله
#Dr_Abdulla_Team

[@DubaiTelecom-s2v]

انا محتاجه أشترك مع حضرتك ضرورى على المنصه فى المراجعات النهائيه
ياريت لو تنزل كورس منفصل على المنصه للمراجعات النهائيه
و شكرا لتعب ومجهود حضرتك معانا ❤

[@Abdullah-Habashy]

للاستفسارات والاشتراكات تواصل معانا على الرقم الآتي:-
01021833701
#Dr_Abdulla_Team

[@MomhmudRamadanEid]

أولي ثانوي يا دكتر❤

[@tagreedzainel-abdeen7313]

صلوا على الحبيب 😊❤

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@romaelshreef3760]

بعد اذن حضرتك يا مستر
لو جهد التأين التاني مثلا هيخرج الذره من الاستقرار هيبقي جهد التأين التالت اكبر ولا لا ؟

[@alianour4910]

اللهم صل وسلم وبارك على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه أجمعين وسلم تسليما كثيرا
اللهم انصر إخواننا المستضعفين في فلسطين وفي كل مكان في عالم الإنس وعالم الجان اللهم احفظهم بحفظك اللهم أنزل على قلوبهم السكينة والطمأنينة اللهم اجعلهم من أوليائك الصالحين الذين لا خوف عليهم ولا هم يحزنون اللهم أرنا في اليهود وفيمن ساعدهم وفيمن يساعدهم وفيمن سيساعدهم وفيمن يسعى في الأرض فسادا اللهم أرنا فيهم عجائب قدرتك إنك على كل شيء قدير اللهم آمين يا أكرم الأكرمين يا رب العالمين وصل اللهم وسلم على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه أجمعين وسلم تسليما كثيرا

[@Abdullah-Habashy]

عليه أفضل الصلاة والسلام
#Dr_Abdulla_Team

[@alianour4910]

@Abdullah-Habashy 💗💗

[@User-l5d1h]

يا مستر بعد اذنك حضرتك امتي هتحل علي درس الجدول الدوري و درس تدرج الخواص ❤؟؟
عندي امتحان يوم الإثنين 😢😢😢

[@loka5020]

شرح حضرتك ممتاز
بس عاوزه اسأل حضرتك احنا بنقول في العناصر الانتقالية ماعدا مستويين الطاقه الأخير مش ممتلئ طب احنا لو وزعنا الخارصين هنلاقي الرابع بس اللي مش ممتلئ

[@kholoudyoy]

ياريت يا دكتور نخلص بدري لان معاد امتحان الترم في محافظتنا اتحدد وهنبدا 11 يناير عايزين نلحق نراجع ونحل عشان الوقت قصير اوي

[@medo_mohamed12]

حضرتك عامل فيديوهات حل لكتاب الامتحان ؟

[@مهارشدي-ي1ذ]

هي المحاضره بتنزل ايام ايه ؟؟!

[@gergeshishmatkadry1]

الغيبة طولت يا سيدينا

[@Abdullah-Habashy]

هنعوضكم إن شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@بسملهحسن-ج8ف]

اعملو لايك ي جدعان
مش تتفرجو وتنسو😂😂😂😂

[@نوراشحاته-ض1غ]

ي مستر بعد ازنك انت نسيت اولي ثانوي ولا اي انا بستني المحاضره بتعت حضرتك

[@KarimanElmasry-q7w]

هو الفديو قصر انا من يومان تقريبا شفته كان 2 ونص

[@NadrElshle]

ماشي

[@EnasAmin-ul6dk]

مستر في سؤال اجا في امتحان الشهر وكنت عاوزة اتأكد منه لانهم مبيقوللناش ولا الدرجات ولا الإجابات
اجا في نموذج من النماذج ما العدد الذري لذرة تحتوي علي ٣ مستويات طاقة رئيسية ومجال تكافؤها يحتوي علي الكترونين
وبعدين اجا قال في نموذج تاني نفس السؤال لكن الكترونين مفردين
هل هنا قصده ان المستوي الثالث يكون في الكترونين مش مزدوجين مفردين ولا هو هو نفس الإجابة
لانه جايبها في نموذجين مختلفين

[@bassamzaki245]

❤❤

[@Abdullah-Habashy]

♥️♥️
#Dr_Abdulla_Team

[@الحياهحلوه-ش3ح]

يامستر امتي هتنزل المحاضره التالته بتاعت تالته ثانوي جزاك الله خير ❤

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
حاضر
#Dr_Abdulla_Team

[@HanenMahmoud-q2w]

أنا تالته ثانوي مش بعرف احل كيمياء اعمل اي😢

[@YusufSoror]

اخويا الحمد لله جاب 94وكان بيغلط كتير جدا في الكيمياء ما كنش بيطيقها بس حل كتير عليها وغلط كتير ولتعلم وقفل الكمياء في الاخر

[@HanenMahmoud-q2w]

@YusufSoror ماشاء الله يارب ارزقنا طيب انا ثانوي خدمات مش عام هل دا ممكن يأثر علي مجموع اصلهم في مدرسه بتاعتها بيفرقوا جدا بين العام والخدمات

[@YusufSoror]

@@HanenMahmoud-q2w لا إن شاء الله مش هياثر

[@يوسفاحمد-ت5ب3ذ]

قصه خدمات أو عام دي مش هتفرق مفيش حد اذكى من حد أنه دخل ثانوي وانا خدمات مش هتفرق كتير كلنا حالياً في نفس المكان بنفس المنهج هو بس اختار مدرس على حسب فهمك انت مش على حسب رأي الناس واللي عليه مشاهدات اكتر جرب اكتر من مدرس وحل كتير وكل غلطه سجل الفكره هتلاقي اخر السنه عندك كم معلومات رهيب وكمان متابع مدرس بتفهم منه واستعين بالله ده اهم شىء ن​@@HanenMahmoud-q2w

[@Doctor-Habiba]

@@YusufSoror طيب بالنسبة للأحياء هل امتحاناتها صعبة جدا زي ما الناس بتقول ؟

[@HanenMahmoud-q2w]

اول🎉🎉

[@AbdullahDorgham-vd9qk]

الغيبه طولت جامد

[@Abdullah-Habashy]

هنعوضكم ان شاء الله
#Dr_Abdulla_Team

[@Kareem_c19]

جزاك الله خيرا

[@Abdullah-Habashy]

جزانا الله وإياكم
#Dr_Abdulla_Team

[@salmaali441]

شكرا ❤❤

[@abanoubhosny4790]

❤❤❤❤

[@OrpitPlusProduction]

❤❤❤❤❤

[@AyaMohammed-v7d]

♥️♥️♥️

[@JanaMohamed-xu8sh]

❤❤❤❤