วีดีโอ

جزاك الله خيرا

موجود الفيديو في القناة

معادلة نيرنست تحتاجها لإيجاد الأشياء غير القياسية،ولمن يطلب أمور غير قياسية ويعطيك تراكيز ايونات في السؤال

شكرا جزاك الله خيرًا

تذكرت 1g =1 ml بخلي التعليق يمكن احد يستفيد

شكرا لك وجزاك الله خير 😉

حياك اخي ، البرنامج ما غالي وفيه كثير من القوانين الكيميائية 😁

شكرا

وعليكم السلام ورحمة الله الحمد لله إن شاء الله قريب بنزل الدروس جزاك الله خير 🤚

شكرا إن شاء الله وبالتوفيق

وعليكم السلام ورحمة الله احتمال الاسبوع القادم

العفو وشكرا وبالتوفيق إن شاء الله

وعليكم السلام شكرا وبارك الله فيك إن شاء بعمل دروس خصوصوية عن طريق زووم للفصل الثاني

وعليكم السلام شكرا أخي جزاك الله خير بالنسبة للسؤال نستخدم قوانين التراكيز المئوية في الكيمياء مثل ( %v/v ,% m/m , m/v %) بس يجب أن تحدد الحجم المطلوب لإذابة 5% من من المادة الصلبة مثلا : كيفية تحضير 5% من مادة صلبة مثلا مركب (NaOH) في 120mL من الماء ؟ من قانون نسبة كتلة إلى حجم (m/v) % نقسم 5g/100 mL ومن ثم نضرب في 120 ml لنحصل على 6 g من المادة اذا لتحضير 5% من NaOH في 120 mL من المحلول نذيب 6 g من NaOH في 100 mL من الماء ونحرك المحلول حتى تذوب المادة الصلبة كليا ثم نضيف 20 mL ونحصل على محلول 5% من NaOH

إن شاء الله 🤲 وبالتوفيق

العفو وبالتوفيق إن شاء الله

وعليكم السلام أيوا عادي تواصل معي على هذا الايميل وارسلك الملف : al222mawali@gmail.com

@@chemistrycalculations4106 شكرا جزيلا

عادي وقف الفيديو وشوف الحل 😁

ايوا

يمكن يطلب منك كتابة المعادلات ، بس أفضل طريقة أن نفهم كل خطوة ونستعين أيضا من الشكل أو الرسمة الي توضح صدأ الحديد نبدأ بالخطوة الأولى : التفاعل سهل موجود في جدول جهود الاختزال القياسية لتأكسد الحديد ورقمه ( - 0.45) بما أنه أكسدة يكتب التفاعل من اليمين إلى يسار الجدول الخطوة الثانية : أيضا التفاعل موجود في جدول جهود الاختزال القياسية والي جهده ( 0.40) نفس التفاعل الموجود في الجدول بس نقسم كل المعادلة على 2 لأنه عدد الإلكترونات المفقودة في تأكسد الحديد هي (2 ) حتى نلاحظ في الرسمة السهم الي يشير إلى هذي العملية وهي فقد اثنين من الإلكترونات الخطوة الثالثة : نفس المعادلة الموجودة في الخطوة الثانية بس نضيف هدروكسيد الحديد الثنائي في المتفاعلات أو يسار المعادلة لأنه عدد تأكسد الحديد 2 ( الي نتج من المعادلة في الخطوة الأولى وهي تأكسد الحديد إلى الحديد الثنائي ) وعدد تأكسد مجموعة الهيدروكسيد 1 ( الي نتج من المعادلة في الخطوة الثانية ) فيصبح عندنا هدروكسيد الحديد الثنائي مع الماء والأوكسجين لنحصل على هدروكسيد الحديد الثلاثي في النواتج . نتوقع أي شي في الإختبار النهائي وأفضل شي فهم التفاعلات إلي تحدث عشان يسهل كتابتها وبالتوفيق للجميع في الإختبارات النهائية أتمنى وضحت الفكرة وشكراا

@@chemistrycalculations4106 ايوه وضحت الحمدلله شكراً جزاك الله خير ♥️♥️♥️🤍

العفو

تسلم 👍

تسلم

التفاعلات ما تحفظ بس يجب فهم التفاعل لأنه في بعض أسئلة الاختبارات النهائية يسأل الطالب عن تحديد المصعد والمهبط مثل : بطارية السيارة , بعض التفاعلات يمكن كتابتها من جدول جهود الاختزال مثل : خلايا الوقود وفقكم الله

@@chemistrycalculations4106 اهااا شكرااا أستاذ

@@زهرةشتاء-س2ع العفو

@@chemistrycalculations4106 ما فهمت .. يعني يجيب لنا معادلة التفاعل نحدد هل هي مصعد او مهبط .. او مثلا نحدد نوع الخلية ؟

بالنسبة للخلايا تكون الاسئلة كالتالي : 1) نوع الخلية (جلفانية أو خلية إلكتروليتية ) 2) حدد المصعد والمهبط في الخلية مع كتابة التفاعلات، في الخلايا الي تفاعلاتها معقدة مثل بطارية السيارة (خلية جلفانية) ما يسأل الطالب عن كتابة التفاعلات لأنها التفاعلات ما تحفظ وكذلك تفاعلات المصعد والمهبط لخلية السيارة تكون موجودة في السؤال بس يجب للطالب فهم التفاعل بمعنى تحديد تفاعل الأكسدة والاختزال لكي يحدد المصعد والمهبط بشكل سهل ، أما بالنسبة لخلايا الوقود (خلية جلفانية) يسأل الطالب عن تحديد المصعد والمهبط وكذلك كتابة التفاعلات لأنها موجودة في جدول جهود الاختزال القياسية تختلف صيغة الاسئلة من درس لآخر بس أفضل طريقة فهم الدرس من الرسمة والتفاعلات الموضحة في الشكل (أكسدة : مصعد أو اختزال : مهبط ) الاختبارات النهائية للسنوات الماضية فيها أسئلة عن التطبيقات العملية والتقانة على الخلايا الكهروكيميائية يفضل الرجوع للإختبارات لكي نفهم صيغة الأسئلة لهذا الدرس شكرا والله يوفقكم في الإختبارات النهائية

هذا الجزء الثاني th-cam.com/video/17N6a6I22YE/w-d-xo.html شكرا و بارك الله فيكم

شكرا آميين

شكراا موجود رابط البرنامج اسفل الفيديو اسم البرنامج Chem calculator

العفو هذا رابط الحل من السؤال 5 إلى 10 m.th-cam.com/video/YjrqQxgmDvQ/w-d-xo.html

@@chemistrycalculations4106 شكرااا