চার্লসের সূত্রের বিকল্প রূপ// sujoy denre
চার্লসের সূত্র গ্যাসের আচরণের সাথে সম্পর্কিত একটি গুরুত্বপূর্ণ সূত্র। এর বিকল্প রূপটি ভালোভাবে বোঝার জন্য, প্রথমে মূল সূত্রটি দেখে নেওয়া যাক।
চার্লসের সূত্র:
স্থির চাপে, নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন তার পরম তাপমাত্রার (কেলভিন স্কেলে) সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।
গাণিতিকভাবে, এটি এভাবে লেখা হয়:
V ∝ T (যখন চাপ স্থির থাকে)
এখানে:
V = গ্যাসের আয়তন
T = গ্যাসের পরম তাপমাত্রা (কেলভিন)
এই সূত্র অনুসারে, যদি কোনো গ্যাসের তাপমাত্রা বাড়ানো হয়, তাহলে তার আয়তনও বাড়বে, যতক্ষণ চাপ স্থির থাকে।
চার্লসের সূত্রের বিকল্প রূপ:
চার্লসের সূত্রের একটি বিকল্প রূপ হলো:
V₁/T₁ = V₂/T₂
এখানে:
V₁ = প্রাথমিক আয়তন
T₁ = প্রাথমিক পরম তাপমাত্রা
V₂ = চূড়ান্ত আয়তন
T₂ = চূড়ান্ত পরম তাপমাত্রা
এই সমীকরণটি ব্যবহার করে, যদি আমরা প্রাথমিক আয়তন, তাপমাত্রা এবং চূড়ান্ত তাপমাত্রা জানি, তাহলে চূড়ান্ত আয়তন কত হবে, তা বের করতে পারি।
চার্লসের সূত্রের আরও কিছু গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:
পরম শূন্য তাপমাত্রা: চার্লসের সূত্র থেকে পরম শূন্য তাপমাত্রার ধারণা পাওয়া যায়। পরম শূন্য তাপমাত্রা হলো সেই তাপমাত্রা (প্রায় -273.15°C বা 0 কেলভিন), যেখানে গ্যাসের আয়তন তাত্ত্বিকভাবে শূন্য হয়ে যায়।
V-T লেখচিত্র: চার্লসের সূত্র অনুযায়ী, স্থির চাপে গ্যাসের আয়তন এবং পরম তাপমাত্রার মধ্যে একটি সরল রৈখিক সম্পর্ক বিদ্যমান। এই সম্পর্কটিকে একটি লেখচিত্রের মাধ্যমে প্রকাশ করা যায়, যেখানে x-অক্ষে তাপমাত্রা (T) এবং y-অক্ষে আয়তন (V) থাকে। এই লেখচিত্রটি একটি সরল রেখা হবে।
আশা করি এই ব্যাখ্যাটি চার্লসের সূত্রের বিকল্প রূপ এবং এর সাথে সম্পর্কিত অন্যান্য ধারণাগুলি বুঝতে আপনাকে সাহায্য করবে।