วีดีโอ

Vielen Dank! 😊

Im Versuch 95 ist die Reaktion von Aluminium mit Brom zu sehen. 😊

Besten Dank! Ja, der Versuch ist in vielerlei Hinsicht sehr interessant.

🎆😁

Ja, die Gefahr besteht leider immer, deshalb kann man entweder eine Sicherheitswaschflasche einbauen, schnell belüften, oder wie hier gezeigt, schnell "Gas geben", um dieses zu verhindern. In den Schülerversuchen wird auch schnelles Reagieren geübt. 😊

Die Maschinen sind super! 😁

Im Grunde funktioniert das schon, aber die schon erwähnte Energie bereitet da die Probleme - den H2 kann man bisher gut als Hydrid o.Ä. speichern und wieder freisetzen - da haben Sie mich aber in diesem Zusammenhang auf ein schönes Experiment gebracht... es gibt ein gutes Set zur Elektrolyse von H2O via Solarzelle und einer kombinierten Brennstoffzelle zur Stromerzeugung... ich muss nur die Elektroden wieder gangfähig bekommen 😒 die hätte man anders lagern müssen...

Gäbe es einen Weg in wässrigem Medium? Der biochemische Weg in der Natur von der Photosynthese zum Zucker, den die Ameise in die nach ihr benannte Ameisensäure umwandelt, wäre nur der erste Schritt zum Formiatenergiespeicher. Schöner Versuch. Danke

​@experimental_chemistry Das ist so nicht ganz richtig. Der Weg über Kaliumhydrogencarbonat zu Kaliumformiat mit einem kommerziellen Rhutenium-Katalysator (Ru-5) macht den Job sehr effizient (Umlaufwirkungsgrad > 90% by hunderttausenden von Lade/Entladezyklen). Statt Wärme genügen Druckunterschiede um die Gleichgewichtsreaktion zu verschieben. Leider zensiert diese Plattform DOI-Nummern als gefährliche Links weg. Man findet das peer-reviewd paper aus «Nature» unter dem Suchbegriff «Development of a practical formate/bicarbonate energy system». Die schlechte Nachricht is, wie schon das Flüssigzinn-Cracking, das gechlossene Kohlenstoffkreisläufe ermöglichen würde, wird auch dieses Verfahren gerade wegen kommerziellen und fiskalischen Gefahren verboten. Wie bei allen wirtschaftlichen Wasserstoff-Langzeitspeichern ist die sichere Versorgung der Wirtschaft mit Erdölprodukten gefährdet.

Ja, da muss ich zustimmen, die Rostocker haben gezeigt, dass es relativ unkompliziert durchzuführen ist - mit einem Ru-Kat., weil man den Wasserstoff eben aktivieren muss, damit dieser auch reagiert. Das ist aber immer nötig - wie z.B. bei dem Wilkinson-Kat. o.ä. - die Reaktion ist angeblich auch gut über den H2-Druck steuerbar - hin und zurück.

@@coolechemieexperimente9029 Alles ok, aber mein Kommentar wurde bereits entfernt.

Besten Dank!

Die Synthese im Labor ist eher schwierig - z.B. Überleiten von Schwefeldampf über glühende Kohle und anschließendes Auskondensieren der Flüssigkeit - VORSICHT! CS2 ist eine echt unangenehme Verbindung, die das gesamte Gefahrenpotential in sich vereint. Beim Umgang ist extreme Vorsicht geboten - Fruchtschädigend, eventuell mutagen und krebserregend, leichtentzündlich, bildet explosive Gemische mit Luft und natürlich extrem niedriger Siedepunkt...

PS: eine Erklärung fand ich in der ENGLISCHEN Wikipedia zu Natriumhydroxid, hier die Übersetzung dieses Teils: << Natriumhydroxid greift Eisen bei Raumtemperatur nicht an, da Eisen keine amphoteren Eigenschaften besitzt (d. h. es löst sich nur in Säuren, nicht in Basen). Dennoch kann Eisen bei hohen Temperaturen (z. B. über 500 °C) endotherm mit Natriumhydroxid reagieren und Eisen(III)-oxid , Natriummetall und Wasserstoffgas bilden . [ 22 ] Dies ist auf die geringere Bildungsenthalpie von Eisen(III)-oxid (−824,2 kJ/mol) im Vergleich zu Natriumhydroxid (−500 kJ/mol) und die positive Entropieänderung der Reaktion zurückzuführen, was Spontaneität bei hohen Temperaturen ( ΔST > ΔH , ΔG < 0 ) und Nicht-Spontaneität bei niedrigen Temperaturen ( ΔST < ΔH , ΔG > 0 ) bedeutet. Betrachten wir die folgende Reaktion zwischen geschmolzenem Natriumhydroxid und fein verteilten Eisenspänen: 4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe 2 O 3 + 6 Na + 3 H 2 >> Hätte ich niemals gedacht, interessante Reaktion. 🥸

PS2: Auf diese Art könnte man ja aus Ätznatron und Eisenpulver (letzteres vielleicht mit einem gewissen stöchiometrischen Überschuss) *metallisches Natrium* gewinnen. Man müsste es am Ende noch auf mindestens 883°C erhitzen, um das *Natrium dampfförmig* aus dem Reaktionsgemisch herauszutreiben. Ich hoffe nicht, dass dann eventuell wiederum das Eisenoxid irgendeine "dumme" Reaktion macht. Naja 890°C ist ja auch nicht gerade wenig. Das Natrium schmilzt ja bereits bei 97,72°C und wird dann hoffentlich, wegen seiner geringen Dichte, aus dem Reaktionsgemisch nach oben steigen, und könnte dann so "abdekantiert" werden. Natürlich in einer inerten Atmosphäre. Oder noch besser, unter geschmolzenem Paraffin (ein Öl würde auch gehen), was ja eine etwas geringere Dichte als das flüssige Natrium hat, so dass das geschmolzene Natrium sich dann oberhalb des bei der Reaktion entstandenen Eisenoxids und unterhalb oben befindlichen flüssigen Paraffin-Schicht befinden würde.

PS3: Bei entsprechender Reinheit des Eisens und des Natriumhydroxids ließe sich dann vermutlich auch ziemlich reines Natrium herstellen.

Es entsteht leider kein metallisches Natrium, sondern nur die Ferrate bzw. im Grunde ein Produktgemisch aus Eisenoxiden, Natriumoxid und den besagten Ferraten(III). Das Eisen wird hierbei oxidiert und der Wasserstoff aus dem NaOH wird zum elementaren Wasserstoff reduziert. Die Reaktion hat den Nachteil, das man mit etwas Wasser zu kämpfen hat... z.T. aus der Reaktion bzw. aus auch dem NaOH.

Besten Dank! 😊

Ja, manchmal schon 😉

Da kann ich Sie beruhigen: Not for kids! Es wird immer dringend von einer Nachahmung abgeraten, wenn man keine ausreichende Sach- und Fachkenntnis besitzt! Die meisten Versuche sind gefährlich und nichts für Kinder! Das ist auch so bei YT eingestellt.

Wo sollen Kinder denn heutzutage Schwefel herbekommen? Den gibt es nicht mehr in der Drogerie wie früher.

Besser keine Ü-Eier dieser Art auf dem Kindergeburtstag verteilen! 😊

Versuch 94 😊 Jodstickstoff

Ja, im Grunde schon, denn der kommerziell erhältliche Perlkatalysator ist ein "Alumosilikat" (Al2O3 und Zeolithe).

Ja, konz. HNO3 reagiert mit vielen Stoffen oft unter Bildung von giftigem NO2 als Nebenprodukt - wie auch hier.

Das war leider nicht das Ziel des Versuchs. Ich nehme es aber mal als Denkanstoß auf. Vielen Dank! 👍

Vielen Dank! 😁

Ja, das ist richtig. Genau geklärt sind noch nicht alle Einzelheiten. Im Groben passt aber die Einleitung via Schwefeleber-Entstehung und dann weiter über die Nitrit-Thiosulfat-Reaktion, die dann zur Detonation führt.

Ja, es ist schon traurig, wenn sich der ganze Bär schließlich auflöst. Es reagiert beides, denn alle organischen Verbindungen werden von der Caroschen Säure oxidativ zerstört. Diese wird im Labor gern zum Reinigen von Fritten verwendet.

😊

​@@coolechemieexperimente9029Danke! Und nun könnte man sich, in entgegengesetzter Richtung, überlegen, welches Experiment zu Rimsky-Korsakovs "Hummelflug" passen würde. Ich schätze, irgendwas mit Nanothermit, allerdings einer größeren Menge.

Finde ich auch! 👍

Ja, genau, das Problem sind die Graphitelektroden. In verdünnter H2SO4 sind die Pt-Elektroden eine gute Wahl, denn die Graphitelektroden lösen sich zum Teil auch auf und das H2/O2 Verhältnis stimmt auch nie.

👍

Vielen Dank! 😁

🎉🥳

Vielen Dank! 🥳

Besten Dank! 🎉

🎉🥳

Vielen Dank! 😊

Hallo!

Ja, durch unvollständige Verbrennung von Kohlenstoff ist das möglich, aber nur CO schwer...

@@coolechemieexperimente9029 Ja, traurig aber wahr, dass man da den armen Ameisen ihre Säure wegnehmen muss. 😎😸 Oder man muss industriell nach der Kohle-Vergasung oder Erdgas-Spaltung hohen Aufbereitungs- und Reinigungsaufwand treiben. Bis Anfang der 80er Jahre haben wir, bis zur Umstellung auf Erdgas, gekocht und Warmwasser bereitet mit Stadtgas aus Braunkohle nach dem Lurgi-Verfahren, was sehr viel Kohlenmonoxid, etwa 1/4 bis 1/3, enthielt (60 % Wasserstoff). Das war in Sachsen (bei Leipzig).

Ja, deshalb konnte man sich früher auch mit Stadtgas vergiften, was heute nicht mehr möglich ist, da es nun hauptsächlich Methan enthält. Früher hat man tatsächlich eher eine Synthesegasmischung aus CO und H2 zum Heizen verwendet, die durch Vergasung von Kohle hergestellt wurde.

Reines CO kriegst du nie mittels Verbrennung hin, auch nicht mit reinem Sauerstoff. Alleine schon deshalb weils in der Flamme im Boudouard-Geichgewicht mit CO2 und unverbranntem C steht.

Ja, man kann versuchen das Boudouard-GG in Richtung CO zu verschieben, denn es ist eine endotherme Reaktion... und das noch vorhandene CO2 auszuwaschen... aber der Aufwand...

Den Versuch gibt es schon lange. Die Umsetzung in der Petrischale ist etwas schöner anzuschauen...

Ja, Natriumthiosulfat ist Fixiersalz.

😁👍

Freut mich extrem! 👍😁

Great, thanks a million! I hope you enjoyed the experiment - you may check out the second barking dog too… 😁

Besten Dank! Ich denke mal über den Vorschlag nach... 😁

Die Bälle gehen wirklich echt ab. 😁

Im Prinzip geht es, aber sobald man den Stopfen aufmacht, reagiert die Lösung mit dem Sauerstoff der Luft. Wenn man diesen ausschließt... und Luft durchleitet, wird es auch blau. Die schon erwähnte Winkler-Methode ist hier zu empfehlen, damit man auch einen Wert erhalten kann, da man den Sauerstoff vorher als Braunstein fixiert und diesen dann anschließend bestimmt... O2(aq) + 2 Mn2+(aq) + 4 OH- --> 2 MnO2(s) + 2 H2O ethz.ch/content/dam/ethz/special-interest/chab/chab-dept/research/documents/ICB/ICB-Practica/Skripte_USYS_HS2017/Sauerstoff_HS2017_20180109.pdf

Es klappt leider nur mit Methanol richtig gut, was an dem niedrigeren Siedepunkt und der Verdampfungstemperatur liegt! Richtig beeindruckend und mit Ethanol durchgeführt - der "Rum"-Wuffi (Versuch 70 - Wuffi).

Vielen Dank!

Absolut 😁👍