วีดีโอ

Hola 🙋 porque el enunciado dice que va desde una solución de 2M a otra de 1M . Diferencia de concentración es final menos inicial por eso queda 1 - 2 . De todas formas como se aplica módulo o valor absoluto queda igual 1 positivo. Así que por el módulo no importa en qué orden las restes :)

la R creo que es la constante, siempre es 0,082, tipo es de la formula no necesitas sacarlo

@@juandiaz5422 GRACIAS

R es una constante la tenes que saber de memoria, 0.082 atm L / mol K

obvio pasas los 740 mmHg a Atm, sumas los volumenes y la temp es la misma en ambos recipientes

@@KeeiR hola. Poise es Ba.s. Ba se cancela con ba de arriba . Segundos se cancela con el segundo de abajo del cm . Queda solo cm^2 dividido cm y eso nos da cm que es la longitud :)

Hola cande . Es la fórmula para calcular volúmenes de cualquier cuerpo : superficie de la base por la altura . En este caso como es un cilindro la base es circular, entonces queda volumen : pi por radio al cuadrado por h

Holis. Pase a mks. De km/h a m/s dividís por 3,6 y listo

te vino parecido?

A mí también me queda 2,15m y también los hice con ambos sistemas. La profe se olvidó de pasar el 0.05 a barias.

Porque es 0.05 poise= 0.05pa.s. Pasándolo a barias queda en 0.5 ba.s y ahí te da la respuesta

⁠@@KimberlyOrtiz-b6ppero un poise vale 1ba.s

@@juampi-pz1wt ahhh, tienes razón. Graciass

Hola! Área es lo mismo que S (superficie o sección )

@@julietaheredia4841 holiii . Exacto , es solo cuando se consideran volúmenes aditivos . Acá se considera justamente volúmenes aditivos :) ( situación ideal )

Y como se procede entonces

@@user-go8el1wy3zgifjx62rd consideran volúmenes aditivos !!! Así como hice en el video :)

​@@LeilaProfe como se procede en caso de que no sea una situación ideal?

Sacale fotoo

holiss como te fue? de casualidad podrías comentar que te tomaron? gracias ♡

Cami recordá que ml es lo mismo que cm^3 !! Simplificas con el cm de arriba y queda cm^2 . Luego barias es g/ s^2 por cm . Y ahí cancelas otro cm, gramos y s^2 y te queda solo cm . La altura :)

@@LeilaProfe muchas gracias💘💘💘

@@bri-mw4xj hola! Las iónicas siempre los aniones con corchetes .

@@LeilaProfe graciass me salvastee

@@santiagoaddur3923 hola Santi. No es que se invierte . Es porque para que toda la inecuación racional sea negativa como pide tenemos que plantear los dos casos posibles . Y uno es positivo y negativo . Por eso queda 5x-10 mayor a 0 en el caso 1 .

Muchas gracias ya lo entendí

@@rosariobarisone3224 holis, nono todavia no rendi

@@victoriapedrini5962 hola. Está adelante de la K justamente … Son 3 cationes potasio . 3 K+1

@@josefinaquagliata9175 holii. Debería dar lo mismo. Revisa que quizás tenes algún error de cuentas

a mi tambien me dio en x2= -1/3, y lo hice con la resolvente tambien, pudiste encontrar el error? ya encontré el error, habia puesto 4-6/6 en vez de poner 2 en el dominador jjaskaj

Hola! Ya lo respondí 😊

Gracias ❤❤ SIIII

SIIIII 🎉 vamooo . Gracias !

¡Excelente pregunta! La diferencia clave cuando te preguntan si un compuesto forma enlaces de hidrógeno entre sus moléculas o si los forma con el agua radica en dónde están ocurriendo esos enlaces de hidrógeno: 1. Enlaces de hidrógeno entre las moléculas del compuesto: Aquí, debes analizar si las moléculas del propio compuesto son capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí. Requisito: Para que haya enlaces de hidrógeno entre las moléculas de un compuesto, el compuesto debe tener un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo como oxígeno (O), nitrógeno (N) o flúor (F), y al menos otro átomo electronegativo con un par de electrones no compartidos (generalmente O, N o F). Ejemplo: Etanol (CH₃CH₂OH): En el etanol, el grupo -OH tiene un átomo de hidrógeno unido a oxígeno, lo que permite que las moléculas de etanol formen enlaces de hidrógeno entre sí (de una molécula de etanol a otra). Conclusión: Las moléculas de etanol forman enlaces de hidrógeno entre sí. Dimetil éter (CH₃OCH₃): En este caso, no hay ningún átomo de hidrógeno directamente unido al oxígeno (que es un requisito para formar puentes de hidrógeno), por lo que no puede formar enlaces de hidrógeno entre sus propias moléculas. Conclusión: Las moléculas de dimetil éter no forman enlaces de hidrógeno entre sí. 2. Enlaces de hidrógeno con el agua: Aquí, la pregunta es si el compuesto puede interactuar con el agua mediante enlaces de hidrógeno. Requisito: Para que una molécula forme enlaces de hidrógeno con el agua, debe tener un átomo electronegativo como O, N, o F, con un par de electrones no compartidos que pueda aceptar un enlace de hidrógeno del hidrógeno del agua (H₂O), o bien tener un átomo de hidrógeno en la molécula del compuesto capaz de formar enlaces de hidrógeno con el oxígeno del agua. Ejemplo: Etanol (CH₃CH₂OH): El etanol tiene un átomo de oxígeno en el grupo -OH, que puede formar enlaces de hidrógeno con el hidrógeno del agua, y también el hidrógeno del grupo -OH en el etanol puede formar un enlace de hidrógeno con el oxígeno del agua. Esto hace que el etanol sea muy soluble en agua porque puede formar muchos enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua. Conclusión: El etanol forma enlaces de hidrógeno con el agua. Dimetil éter (CH₃OCH₃): Aunque el dimetil éter no tiene átomos de hidrógeno unidos al oxígeno para formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, sí tiene un átomo de oxígeno con pares de electrones no compartidos, que puede aceptar enlaces de hidrógeno del agua. Esto permite que el dimetil éter forme algunos enlaces de hidrógeno con el agua, aunque no tan eficientemente como el etanol. Conclusión: El dimetil éter puede formar algunos enlaces de hidrógeno con el agua. --- Diferencia principal entre las dos situaciones: Enlaces de hidrógeno entre las moléculas del compuesto: Aquí analizas si las moléculas del propio compuesto pueden formar puentes de hidrógeno entre sí. Esto requiere que haya un hidrógeno unido a O, N, o F dentro de la molécula. Enlaces de hidrógeno con el agua: Aquí analizas si el compuesto puede formar puentes de hidrógeno con las moléculas de agua, lo cual puede suceder si el compuesto tiene átomos electronegativos con pares de electrones libres o átomos de hidrógeno capaces de interactuar con el oxígeno del agua. Resumen de lo que necesitas saber para responder: 1. Enlaces de hidrógeno entre las moléculas del compuesto: Busca átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos como O, N o F. Si los hay, es posible que las moléculas formen puentes de hidrógeno entre ellas. 2. Enlaces de hidrógeno con el agua: Verifica si la molécula tiene átomos electronegativos (como O, N o F) con pares de electrones libres. Verifica si tiene átomos de hidrógeno que puedan interactuar con el oxígeno del agua. Si cualquiera de estos está presente, la molécula podrá formar enlaces de hidrógeno con el agua. Si te surge algún caso concreto o ejemplo que quieras analizar, no dudes en mencionarlo, y lo revisamos más a fondo.

heroe sin capa ​@@facundojuarez6898

Buenas ! Ahí lo respondí. Fijé el comentario en el video !!!

digo pq el eti,metil eter es polar, por lo que tiene cierto grado de solubilidad en algua, entonces podria formar puentes con h2o?

Buenas ! Siii exacto . Por tener en el oxígeno pares de electrones libres que hacen que pueda enlazarse con h2o. Ahí lo aclare en los comentarios del video que me faltó responder esa pregunta ❤

@@iarabalistrieri5934 Gracias 🫶🏻🫶🏻🫶🏻🫶🏻 y éxitos en el parcial 👏👏

Uy gracias 🙏 queda 3 por 32 dividido uno . Copié mal disculpen . De todas formas sigue siendo falsa y no altera al resultado 🎉