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Jesus Graciani
Spain
เข้าร่วมเมื่อ 16 ธ.ค. 2009
¡Bienvenido!
Soy profesor universitario. Doctor en Química. Mi ámbito de investigación es la simulación computacional de materiales y de los procesos de catálisis hetrogénea. Imparto docencia en las Facultades de Química y Farmacia.
Desde el punto de vista DOCENTE, en este canal encontrarás clases completas, apuntes y ejercicios resueltos de las asignaturas "Fisicoquímica" y "Fundamentos Fisicoquímicos de las Técnicas Instrumentales". Cada asignatura tiene su lista de reproducción propia.
En el futuro añadiré otros contenidos no académicos de otras CUESTIONES que también me interesan mucho como libre-pensador (Sociedad, Política, Filosofía, Teología, ...). Este canal es LIBRE y en él se habla de todo. Me es indiferente el pensamiento "políticamente correcto" o las "corrientes dominantes" del pensamiento. Me interesa la verdad, pura y dura, le duela a quien le duela.
Cada tipo de contenido diferente tendrá su propia lista de reproducción dentro del Canal.
Soy profesor universitario. Doctor en Química. Mi ámbito de investigación es la simulación computacional de materiales y de los procesos de catálisis hetrogénea. Imparto docencia en las Facultades de Química y Farmacia.
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En el futuro añadiré otros contenidos no académicos de otras CUESTIONES que también me interesan mucho como libre-pensador (Sociedad, Política, Filosofía, Teología, ...). Este canal es LIBRE y en él se habla de todo. Me es indiferente el pensamiento "políticamente correcto" o las "corrientes dominantes" del pensamiento. Me interesa la verdad, pura y dura, le duela a quien le duela.
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Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura. RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS
Se resuelven los ejercicios 1,2,10; 3 y 5; y 6. #Fisicoquimica #Termodinamica
มุมมอง: 3 707
วีดีโอ
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura. CONSEJOS PARA LOS EJERCICIOS
มุมมอง 2K3 ปีที่แล้ว
Consejos para la resolución de los ejercicios propuestos #Fisicoquimica #Termodinamica
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura (3): Energía, entalpía y entropía de cambio de fase
มุมมอง 1.8K3 ปีที่แล้ว
En este último vídeo del Tema 1 estudiamos las variaciones de energía, entalpía y entropía en los cambios de fase. También se deducen y analizan dos ecuaciones de interés práctico: la de Clapeyron y la de Clausius-Clapeyron. Y se aplican al caso concreto de la vaporización del agua. Las diapositivas de PowerPoint del Tema 1 completo se pueden descargar en formato PDF desde el siguiente link: ww...
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura (2): Diagramas de fase P-T de varias sustancias puras
มุมมอง 2K3 ปีที่แล้ว
En este segundo vídeo se estudian con todo detalle los diagramas P-T y sus características principales, que incluye el punto triple y el punto crítico. Se analiza también las propiedades de los fluidos supercrítcios. Se ponen de manifiesto las sigulares propiedades del agua. Y se comparan varios diagramas P-T de distintas sutancias, observando que nunca se puede tener un punto mayor que el punt...
Tema 1. Termodinámica de la sustancia pura (1): Equilibrios de fase. Regla de las fases. Diagramas
มุมมอง 4K3 ปีที่แล้ว
En este primer vídeo del tema 1 veremos los fundamentos del equilibrio de fases, deduciremos la regla de las fases, y lo aplicaremos al caso de una sustancia pura. Veremos como se construye experimentalmente un diagrama de fases de presión-temperatura y analizaremos algunos detalles de los diagramas presión-volumen. Las diapositivas de PowerPoint del Tema 1 completo se pueden descargar en forma...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. EJERCICIOS: 2, 6, 7, 4 y 5
มุมมอง 2.5K3 ปีที่แล้ว
Se dan las pistas clave para resolver los ejercicios 2, 6, 7, 4 y 5, de la lista oficial de problemas. Los enunciados de los ejercicios (propiedad intelectual del Departamento de Química Física de la Universidad de Sevilla) se pueden descargar desde: www.dropbox.com/s/bjsx18jmulb7bfs/TERMODINÁMICA T0-Ejercicios.pdf?dl=0 #Fisicoquimica #Termodinamica
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS: Ejercicio 1
มุมมอง 2.5K3 ปีที่แล้ว
En este vídeo resolvemos el ejercicio 1 del listado oficial de ejercicios (Fisicoquímica, Departamento de Química Física, Universidad de Sevilla). Es un ejercicio especialmente ilustrativo porque ofrece la posibilidad de mostrar algunos criterios habituales de caracter general que se emplean en la resolución de este tipo de ejercicios. Se puede aprender mucho con este ejercicio. Los enunciados ...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Cuarta parte: CONDICIÓN GENERAL DE EQUILIBRIO MATERIAL
มุมมอง 1.6K3 ปีที่แล้ว
Con este vídeo terminamos el Tema 0. Llegamos al punto culminante de la Termodinámica Química: la definición del potencial químico y la condición general de equilibrio material. El PowerPoint de la Cuarta Parte completa de este Tema se puede descargar en formato PDF desde: www.dropbox.com/s/yl3zcsgywyka52j/TERMODINÁMICA T0-Parte-4.pdf?dl=0 #Fisicoquimica #Termodinamica
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Tercera parte (2): CRITERIOS PRÁCTICOS DE ESPONTANEIDAD
มุมมอง 1.2K3 ปีที่แล้ว
Con este vídeo terminamos la Tercera Parte del Tema 0. Nos centramos en encontrar posibles potenciales termodinámicos para sistemas cerrados que reflejen la variación de la entropía del universo pero que dependan exclusivamente de las propiedades del sistema. A volumen y temperatura constante, dicho potencial es la energía libre de Helmholtz, cuya variación cambiada de signo nos indica además l...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Tercera parte (1): ENTROPÍA Y ESPONTANEIDAD
มุมมอง 1.4K3 ปีที่แล้ว
En esta Tercera Parte del Tema 0, veremos todo lo relativo al Segundo Principio de la Termodinámica, que es uno de los pilares fundamentales sobre los que se asienta toda la Termodinámica. El segundo principio va a definir una propiedad de los sistemas que se conoce como entropía. Dicha magnitud es esencial para saber qué procesos ocurrirán de modo espontáneo, qué procesos no ocurrirán jamás y ...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte: EJERCICIOS DE PROCESOS CÍCLICOS DE GASES
มุมมอง 1.2K3 ปีที่แล้ว
En este vídeo resolvemos en pizarra cuatro ejercicios de procesos cíclicos de gases ideales. Dichos ciclos incluyen politrópicas en general y casos particulares como isotermas, adiabáticas o isobaras. Se muestra lo fácil que resulta resolver este tipo de ejercicios a través de las ecuaciones básicas derivadas de la generalización politrópica. Primero se resuelven dos ejercicios donde sólo hay p...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (5): Gases ideales (II). POLITROPÍA
มุมมอง 1.1K3 ปีที่แล้ว
En este quinto y último vídeo de la SEGUNDA PARTE: Explicamos con detalle la generalización politrópica, que es una herramienta tremendamente útil y versátil para tratar multitud de procesos que pueden sufrir los gases ideales (y por tanto aplicable a gases reales a presiones moderadas y bajas). Se explican con detalle varios procesos comunes y como todos ellos quedan recogidos en la llamada ec...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (4): Primer Principio y Gases ideales (I)
มุมมอง 1.2K3 ปีที่แล้ว
En este cuarto vídeo de la SEGUNDA PARTE: Aplicamos todo lo visto acerca del Primer Principio al caso particular de los gases ideales, sacando todas las consecuencias prácticas que nos facilitarán enormemente los cálculos termodinámicos para gases reales a media y baja presión. El vídeo en el que se muestra como una compresión adiabática de un gas eleva tremendamente la temperatura: th-cam.com/...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (3): Calor y Primer Principio
มุมมอง 1.7K3 ปีที่แล้ว
En este tercer vídeo de la SEGUNDA PARTE: Analizamos en profundidad el concepto de calor y su estrechísima relación con el principio de conservación de la energía (Primer Principio de la Termodinámica). Definimos la Capacidad calorífica, el Calor específico y el Calor específico molar. Y mostramos el papel imprescindible de dichos calores juegan en el cálculo del calor que necesita un sistema p...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (2): Trabajo y reversibilidad (EJEMPLO)
มุมมอง 1.3K3 ปีที่แล้ว
En este segundo vídeo de la SEGUNDA PARTE del Tema 0, mostramos de un modo claro (a través de un ejemplo concreto) las principales conclusiones acerca del concepto de reversibilidad y su relación con el trabajo. En valor absoluto, el máximo trabajo que se puede extraer de un sistema sucede cuando el proceso ocurre de modo reversible. De modo análogo, el mínimo trabajo que hay que invertir para ...
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (1): El trabajo y la reversibilidad
มุมมอง 1.5K3 ปีที่แล้ว
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica. Segunda parte (1): El trabajo y la reversibilidad
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (3). GASES IDEALES
มุมมอง 1.2K3 ปีที่แล้ว
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (3). GASES IDEALES
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (2). TEMPERATURA
มุมมอง 1.9K3 ปีที่แล้ว
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (2). TEMPERATURA
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (1)
มุมมอง 2.8K3 ปีที่แล้ว
Tema 0. Fundamentos de Termodinámica: Conceptos fundamentales (1)
Tema 0: Fundamentos de Termodinámica. Introducción general
มุมมอง 2.7K3 ปีที่แล้ว
Tema 0: Fundamentos de Termodinámica. Introducción general
Tema 2. Fundamentos de espectroscopía. EJERCICIOS DE EJEMPLO (II)
มุมมอง 1.6K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de espectroscopía. EJERCICIOS DE EJEMPLO (II)
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (3): MONOCROMADORES. Recipientes. Detectores
มุมมอง 3.3K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (3): MONOCROMADORES. Recipientes. Detectores
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (2): Componentes básicos. Selectores: FILTROS
มุมมอง 1.8K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (2): Componentes básicos. Selectores: FILTROS
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (1): Componentes básicos. Diseños y fuentes
มุมมอง 2K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 4 (1): Componentes básicos. Diseños y fuentes
Tema 2. Fundamentos de espectroscopía. EJERCICIOS DE EJEMPLO (I)
มุมมอง 1.8K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de espectroscopía. EJERCICIOS DE EJEMPLO (I)
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (3): Medidas. Intensidad de las bandas espectrales
มุมมอง 1.4K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (3): Medidas. Intensidad de las bandas espectrales
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (2): Medidas. Anchura de las bandas espectrales
มุมมอง 1.4K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (2): Medidas. Anchura de las bandas espectrales
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (1): Medidas. Ley de Beer y poder de Resolución
มุมมอง 1.8K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 3 (1): Medidas. Ley de Beer y poder de Resolución
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 2 (2): explicación cuántica de absorción/emisión de luz
มุมมอง 2K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 2 (2): explicación cuántica de absorción/emisión de luz
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 2 (1): Naturaleza corpuscular de la luz.
มุมมอง 1.6K4 ปีที่แล้ว
Tema 2. Fundamentos de Espectroscopía. Parte 2 (1): Naturaleza corpuscular de la luz.
EL MEJOR PROFESOR SIN DUDA !!! MUCHÍSIMAS GRACIAS Realmente me gusta la gente que ama lo que hace por lo que lo hace de la mejor forma
Me dan ganas de retomar la Química, sólo de escuchar a este señor. Maravilloso
Solo llega hasta S1 y S2? No hay mas Sn?
Sí hay más, pero requieren más energía para llegar hasta ellos y pueden causar la rotura de algún enlace y la destrucción de la molécula. No obstante, el motivo principal de que el esquema se dibuje así es para facilitar su comprensión mediante la sencillez. Se trata sólo de un esquema para explicar los principales procesos que pueden darse tras la excitación de una molécula.
@@JesusGracianiperfecto! Muchísimas gracias por la detallada respuesta!!!
Es increíble lo mucho que sabe y lo bien que lo explica. De verdad que lo disfruto muchísimo. Me quito el sombrero.
@@judithcarpinterobasalo Muchísimas gracias! Me da mucha alegría ser de ayuda.
Muy gozu eres
❤❤❤ gracias!!
Gracias por los videos, muy bien explicados. Una pregunta, ¿Qué referencia bibliográfica utiliza para sus presentaciones?
Buenos días una consulta, en métodos gravimetricos es recomendable calcular la sensibilidad del método?, por ejemplo en un método de determinación de humedad., ?que tipo de bibliografía utiliza?
muchísimas gracias por esta explicación tan clara
Hola, que buena explicacion, fue de gran ayuda para mi... Sin embargo me gustaria saber donde podria encontrar las graficas, es decir, en que libro puedo encontrarlas. gracias
Gracias
Muchas gracias , explicas muy muy bien
Hola! tienes algún vídeo explicando la espectroscopía de dispersión de Raman? Muchas gracias!! :-)
Muchas gracias profesor, lo felicito, un contenido de excelente calidad, me sirvió mucho, gracias y espero siga subiendo mas contenido.
Profesor, tiene algún link donde consultar la lista de problemas? Gracias por la explicacion, es muy buena
Excelente!! Profesor... no tiene la menor idea de lo que agradezco cada uno de sus videos. Su explicación y detalle es tal que en una clase he entendido lo que en la academia he tardado más de tres meses y aún así las dudas que tenía eran enormes. Mil gracias!!! Ojalá tuviera usted todos los temas de " especialista en control de calidad " Eternamente agradecida! Espero tenga mucho más material. Es usted un gran profesor. Bendiciones y por favor... siga haciendo este tipo de contenidos. Un crack!!!!! ❤❤❤❤❤. Sencillamente excelente!!!!!
Excelente explicación. Mil gracias profe!!! Me ayudó muchísimo este análisis. Genial ❤❤❤
De nada Marta! Para mí es una gran alegría haberte podido ayudar. Mucho ánimo!
Muchas gracias por explicar tan bien. No te imaginas lo que me has ayudado, estaba perdida y gracias a tu explicación poco a poco he ido entendiéndolo todo. Gracias de verdad.
El mejor explicando analitica II
Eres el que mejor explica estos temas en TH-cam. 1 millón de gracias 😉
Muchas gracias profesor. Me encanta como explica. Me está ayudando mucho. Saludos desde Argentina
Exelente video muy bien explicado.
Hola Doctor, tengo una observación sucede que al momento de sumar las particiones irregulares se puede generalizar con una suma desde i=2 hasta n (i-1)(k/i-1-k/i), muchas gracias por la clase.
Hola,tengo una pregunta,porque en el ejercicio de la calibracion de un patrón externo. A la absorbancia de los patrones se les puede restar la absorbancia del blanco?
Excelente video pero tengo una duda ¿como identificar que una sustancia tendrá efecto matriz y no lo tendrá?
gracias profesor me ayudan mucho sus videos
Nunca es tarde para aprender y realmente esta materia es tan interesante...aparte que si un maestro no es muy didactico y luego cuando se empieza a tocar temas donde se usa el Calculo para la resolucion de cuedtiones todo se complica mas ya que casi siempre no se tiene una base muy buena de calculo no a todos les va las matemáticas.en fin Mil Gracias y Muchas Bendiciones con mucho Cariño Daniel P.
Muchas Flicidades excelente es usted un Maestro....domina tanto estos temas y los explica de un modo tan claro y ameno wue seria casi imposible no entenderlo....hasta ver sus videos me wuede prendado de esta introduccion y no pare de seguir viendo los videos....Soy Farmaceutico y cuando lleve Fisico-quimica la matricule en un curso vacacional no rn un semestre regular y no con en catedratico que por ley era el que dictaba la catedra...me la dio el mismo catedratico wue un semestre antes me dio Quimica Inorgsnica pero no rntendi muchas cosas y me parecio una asignatua muy arida y aburrida a pesar que adoro la quimica y la fisica...no se como hubiese sido si la hubiese llevado en un semestre normal con el unico maestro que daba esta clase por sños,siempre tendre esa duda...Ahora lo wue si es seguro que me encantaria que hubiera sido usted 100% estoi %. seguro...Nunca es tarde para aprender y
Me ha salvado el cuatri, explica muchísimo mejor que mi profesora. Muchísimas gracias ❤❤
Excelente explicación, muchas gracias.
Hola, muy interesante y claro el video, pero tengo una duda con los criterios de espontaneidad hace tiempo que tampoco me quedan claros, si desarrollamos la ecuación de Gibbs considerando solo trabajo pv y con P y T constantes, llegamos a dG<=0, es decir el sistema evoluciona espontáneamente a estado de mínima energía, y alcanza el equilibrio cuando es mínima, ahora bien, si la misma ecuación de Gibbs, la desarrollamos considerando la existencia de trabajo útil llegamos a dG< =Wútil, ¿Cómo usamos esta expresión que relaciona G con W útil como criterio de espontaneidad? Sin embargo, cuando se trabaja con reacciones en pilas, en las cuales si existe un w útil, el trabajo eléctrico, se usa dG<=0, como criterio de evolución de la reacción, sin embargo esa formula no la conseguimos con trabajo útil... cómo es esto??
Excelente vídeo!. En definitiva, el mejor curso de Termodinámica de todo TH-cam. Muchas gracias por el contenido!
Muchas gracias por su dedicación de calidad.
Su forma de explicar es maravillosa, muchas gracias, me ha servido mucho todos sus videos. <3
La entropía NO es desorden
Lo sé perfectamente. La relación con el desorden la uso a veces sólo como recurso didactico con alumnos a los que no puedo explicar Termodinámica Estadística. Para que, por ejemplo, se les haga intuitivo que la variación de entropía en el proceso de mezcla de dos sustancias puras siempre va a ser positivo.
salvando la convocatoria
Muchas gracias, explica genial.
9:15. Entonces, ¿Porque sería diferente al caso que comentó de mezclas de gas, donde sí la Pi=P* ?
muchas gracias por su aporte vi muchos videos, pero únicamente le entendí a usted. Gracias
Qué buenos videos, muchas gracias por compartir el conocimiento.
👍
Más claro que el agua, mejor que mis clases
Hace unos días me tope con este canal, y arranque viendo el primer video. Ha sido una de las mejores experiencias, es muy clara la explicación, lo felicito Jesús, y muchas gracias por el canal y compartir su conocimiento con tod@s.
Doctor Graciani, una duda en 1:23:49 Entonces, esa mezcla es un ejemplo de soluciones reales ??. Como siempre , un lujo su clase.
Efectivamente, es un ejemplo de disolución real, aunque la desviación respecto al comportamiento ideal es todavía pequeña.
Muy buena explicación, ojalá subieras más vídeos de otros aspectos relacionados con la química analítica. Un saludo!
muy buen catedrático.
¿Estas buscando un curso de calidad para entender temas introductorios de Fisicoquímica? No busque más! Y continua con esta Playlist ¡Te prometo que a medida que avances, podras entender temas mucho más complejos gracias a este gran profesor!
Muchísimas gracias por el vídeo!! Me ha servido mucho para resolver algunas dudas sobre los ejercicios.
58:08. Doctor Graciani, una consulta (ahí agregué los minutos de mi duda). Porqué a veces se grafica con Log P o con Ln P como se muestra en esa imagen ??. Hay que hacer alguna conversión matemática para usar uno u otro logaritmo ??. Gracias.
Sí, aproximadamente el logaritmo neperiano es igual al logaritmo decimal multiplicado por 2,303. De modo exacto lo que da el logaritmo neperiano de un valor es igual a lo que da el logaritmo decimal de ese valor dividido a continuación por el logaritmo deciaml del número e. La inversa del logaritmo decimal del número e es aproximadamente 2,303. Por ejemplo, aproximadamente ln 2 = 2,303 x log 2.
En una ecuación que incluya logaritmos decimales, bastaría multiplicar a izquierda y derecha de la igualdad por 2,303, y donde aparezca 2,303 x log, puedes poner directamente ln. Espero haberme explicado.
ln P = 2,303 x log P