- 5
- 8 173
Karelys Román
เข้าร่วมเมื่อ 11 มิ.ย. 2020
Relación entre Qps y Kps
Relación entre el producto Qps y la constante Kps para definir si una solución formara o no precipitado.
มุมมอง: 7 726
วีดีโอ
Equilibrio de Solubilidad
มุมมอง 2293 ปีที่แล้ว
Gases (Intro)
มุมมอง 853 ปีที่แล้ว
En este video se discute sobre las características de la fase gas, el concepto de presión en los gases, así como el funcionamiento de instrumentos como el Barómetro y el Manómetro para medir la presión.
Leyes de los Gases
มุมมอง 863 ปีที่แล้ว
En este video discutimos sobre las leyes de Boyle, Charles, Amonton, Avogadro y Ec. de Gases Ideales
Ejercicio Gases (Nro 18)
มุมมอง 483 ปีที่แล้ว
Ejercicio Nro 18 de la guia del tema de gases Aplicación ley de Amontons
No deberian estar en litros? Y no en Ml
¡Hola! En el cálculo de la nueva concentración por dilución, lo hacemos a través de la fórmula: C₁V₁ = C₂V₂. Dado que los volúmenes están multiplicando y al despejar quedan dividiendo, no importa qué unidad utilicemos, siempre y cuando utilicemos la misma unidad en ambos volúmenes, ya sea litros o mililitros. Gracias por tu comentario.
He aprendido mucho con usted, espero vuelva a subir contenido algún día 😢❤
Disculpe, ¿esta relación no se puede extrapolar al efecto de ion común?
Hola Daniel, lo que pasa es que, en el caso del efecto del ion común, tu tienes una especie inicial, digamos un acido débil, y en la misma solución tienes a un ion común que puede ser tu base conjugada, pero el equilibrio igual se va a desplazar hacia los productos porque no tienes nada de ion hidronio en solución, y como una de las concentraciones iniciales es cero entonces el equilibrio se va a desplazar hacia este lado. Calculamos Q cuando tenemos una concentración inicial de todas las especies presentes en solución o en fase gas, recuerda que solidos y líquidos puros no van incluidos en la constante.
Muchas gracias, muy clara la explicación.