วีดีโอ

Il y a une petite part de vrai dans cette remarque, même si la réalité n'est pas si simpliste. La notation Delta majuscule est généralement attribuée au résultat de l'intégrale d'une fonction continue. Les fonctions d'état étant des fonctions continues intégrables entre un état et un autre, on utilise donc le Delta majuscule pour noter cette variation. Pour le premier principe de la thermodynamique, la notation est simple. On note généralement Q + W = \Delta U. Q et W représente uniquement des grandeurs échangées, et U uniquement une fonction d'état. Les premières grandeurs ne sont pas nécessairement continues pendant une transformation, alors que la dernière l'est. En notation infinitésimale, on utilisera le delta minuscule pour signifier une quantité infinitésimale échangée, alors que pour une fonction continue, on utilisera une différentielle exacte pour cette quantité infinitésimale. Pour le premier principe, on notera donc \delta Q + \delta W = d U. On peut tout de même déjà noter ici que pour le cas particulier d'une transformation adiabatique, le travail échangé devient une grandeur continue de la transformation. Même si c'est inhabituel, ça deviendrait mathématiquement correct d'écrire d W = d U. Dans le cas de l'entropie, on a affaire à un type grandeur extensive qui contrairement à l'énergie interne mais à l'instar d'autres grandeurs extensives (e.g. masse, volume, ...) peut désigner aussi bien une fonction d'état du système et une grandeur échangée entre un système et son milieu extérieur. Dans ce cas, il est possible de garder la même convention. Si on considère un système A échangeant du volume par l'intermédiaire d'une paroi mobile avec un système B, il est possible d'écrire \Delta V_A = V_échangé = - \Delta V_B. Cependant, avec ce double usage du volume comme une grandeur d'état et une grandeur échangée, on se retrouve avec une notation pouvant porter à confusion. D'une part parce que fondamentalement, hors indices, on écrit \Delta V = V. D'autre part, parce que dans l'exemple donné (échange entre 2 systèmes), le signe du volume échangé dépend du système choisi comme référence. En pratique, on évite généralement ce type de notation, et on défini le volume échangé comme une variation de volume d'un des systèmes. On peut aussi noter que pour un échange infinitésimal de volume, on utilisera très peu la notation \delta V pour désigner le volume échangé entre les systèmes, mais on notera généralement une différentielle exacte dV qui sera défini par rapport à la variation d'un des systèmes, en définissant soit dV = dV_A ou dV = dV_B. Cela est notamment permis par le fait que les grandeurs extensives (mis à part l'entropie) sont conservatives et donc les échange de ces grandeurs sont donc nécessairement continues. Pour ce qui est de l'entropie, on se retrouve dans une situation unique, car il s'agit d'une grandeur non conservative désignant aussi bien une fonction d'état qu'une grandeur échangées entre des systèmes. L'entropie présente donc des différences fondamentales aussi bien avec des grandeurs uniquement échangées (chaleur, travail, ...) qu'avec des grandeurs conservatives (masse, volume, longueur, charge électrique, ...). Il est donc nécessaire de faire des choix de notation en fonction du point de vue adopté. De manière usuelle, on notera effectivement \Delta S pour la variation d'entropie d'un système et S pour une quantité d'entropie échangée ou créée. La notation de ce qui est décrit dans cette vidéo serait alors \Delta S = S_échangée + S_créée. Cette notation présente cependant des limites d'intelligibilité. Par exemple, un échange thermique réversible entre un système A et un système B, on notera pour l'entropie \Delta S_A = S_échangée = - \Delta S_B. On se retrouve ici avec les mêmes défauts que ceux mentionnés précédemment pour le volume. Une autre proposition de notation, basée sur ce qui se fait pour d'autres grandeurs extensives, consiste à définir les échanges et création d'entropie par rapport à leur impact sur la variation de l'entropie du système pris comme référence. Dans ce cas, \Delta S_échangée correspondra à la variation de l'entropie du système dû à l'échange d'entropie. On a bien ici fondamentalement une grandeur continue qui pourra prendre une valeur intégrée positive ou négative en fonction du sens du transfert. C'est le point de vue et la notation employée dans cette vidéo. Ainsi, avec des \Delta à gauche et à droite de l'équation, \Delta S correspond à la variation de l'entropie du système et \Delta S_éch. et \Delta S_créées correspondent respectivement à la part de la variation d'entropie liée à l'échange et à la création d'entropie.

si vous etes disponible; nous pouvons même en parler en privé afin de déterminer comment je pourrais détaillé plus la courbe de combustion :)

Mais l'explication est bonne :)

gaz comme carburant

un gaz comme combustible

على الرحب و السعة