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Os combustíveis são materiais utilizados na produção de energia que, dependendo da sua composição, podem produzir diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrogênio se transforma em H2 O; e o carbono, em CO2 . O quadro apresenta as entalpias de combustão de alguns combustíveis nas condições padrão. Visando a redução do impacto ambiental, qual dos combustíveis listados liber...

Exercício ( UNB 2025) A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediações de acordo com a química local da água. ...

Os organoclorados são poluentes considerados perigosos, mas, infelizmente, têm sido encontradas quantidades significativas destas substâncias em rios e lagos. Uma reação de cloração comumente estudada é a do etano com o gás cloro, como mostrada abaixo: C2H6(g) Cl2(g)  CH3CH2Cl(g) HCl Sabendo os valores de ΔH de cada ligação (Tabela abaixo), determine o valor de ΔH da reação pelo método das ene...

Exercício ( PUC-SP 2017) Dado: A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é C2H4(g) H2(g) C2H6(g) ∆Hº=-137 kJ.mol A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a a) 186 kJ.mol b) 599 kJ.mol c) ...

Na síntese da amônia (reação mostrada abaixo), a entalpia-padrão da reação é - 92,22 kJ.mol-1 a 298 K. Porém, a síntese industrial ocorre a 450°C. Qual é a entalpia-padrão da reação nessa temperatura?

Termodinâmica - Energia Interna (Química Geral)

Calcule a entalpia de formação do propano, um gás que é frequentemente usado em acampamentos em churrasqueira ao ar livre, considerando a entalpia de combustão combustão propano. C3H8 5 O2 - 3 CO2 4H20 H=-2220 KJ/MOL

Exercício (UNESP 2021) Analise as equações termoquímicas. C 3/2 O Ca CaCO Hº= -1207 kJ/mol C O CO Hº= -394 kJ/mol Ca 1/2 O CaO Hº= -634 kJ/mol A partir dessas equações, pode-se prever que o H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a: 573 KJ/mol d) -1028 KJ/mol 1601 KJ/mol e) 179 KJ/mol -2235 KJ/mol

Exercício (ENEM PPL 2016) Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1g/mol, 12g/mol e 16g/mol, respectivamente. Qual combustível apresenta ma...

A Termodinâmica pode ser considerada como o estudo das transformações entre energia térmica e mecânica. Foram postulados 3 leis para a Termodinâmica, mais uma lei zero que é posterior. A primeira lei da Termodinâmica diz que a energia do universo é constante. Isso acontece devido às trocas de energia entre energia interna, trabalho e calor. Nesta aula definimos os conceitos iniciais de Termodin...

Para uma compressão isotérmica e reversível contendo 52mmol de uma amostra gasosa (gás ideal) a 260K, o volume do gás é reduzido de 300 cm3 para 100cm3. Calcule o trabalho.

Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar em uma esteira ergometrica acoplada a uma roldana. Durante o exercício, o animal consegue erguer uma massa de 250g a uma altura de 1,85m. Ao mesmo tempo perde 10J de energia na forma de calor. Desprezando-se outras perdas e considerando-se o animal um sistema fechado, qual é a variação de sua energia interna ?

Exercício - Atkins 4C.1ª Em uma reação exotérmica sob pressão contante, 50kJ deixam o sistema na forma de calor e 20kJ de energia deixam o sistema como trabalho de expansão. Quais são os valores das funções de estado abaixo? a) dH b) dU

Uma amostra de metano de massa igual a 4,5g ocupa um volume de 12,7dm3 a 310k. Calcule o trabalho feito para um processo de expansão contra uma pressão de 33 kPa e um aumento no volume de 3,3 dm3.

Equilíbrio Químico - Exemplo de montagem da Tabela de Equilíbrio (Química Geral)

Questão ESCS-DF - Tabela de Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico - Tabela de Equilíbrio (Química Geral II)

Questão UFRGS - Equilíbrio Químico

Cinética Química - Velocidade Instantânea

Cinética Química - Velocidade Média Única

Questão 7A.1B (Atkins) - Velocidade Média de Reação

Cinética Química - Velocidade Média de Reação